Не знаю как пояснить вопросы, отмеченные красной пастой.
Задание:
Определите константу равновесия реакции, протекащей при стандартных условиях.
Напишите математическое выражение для константы химического равновесия.
Как надо изменить а) температуру, б) давление, в) концентрации веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирущих веществ увеличить в 2 раза?
Правильно ли я составил математическое выражение для константы равновесия?
Если да, то верно ли следующее:
Так как реагируют NH3 и O2, увеличиваем их концентрацию вдвое.
K = [NO]4*[H2O]6 / 2*[NH3]4*2*[O2]5 = [NO]4*[H2O]6 / 4*( [NH3]4*[O2]5).
Следут К уменьшится в 4 раза. Вот только в каком направлении сместится равновесие?
