-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Addf
-
-
ПОМОГИТЕ!!!Помогите написать уравнения реакций. Извините, в последней цепочке надо получить PBr3
-
Помогите написать уравнения реакций. Извините, в последней цепочке надо получить PBr3
-
Какова связь между эквивалентной и молярной концентрациями вещества в одном и том же растворе? Приведите соответствующие примеры.
-
-
Как осуществить цепочку превращений?
-
Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений:
тиосульфатодицианоаргентат(I) аммония;
нитрат карбонатоакватриамминхрома(III);
сульфатоцианотриаквакобальт(III).
Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях?
-
Большущее спасибо!!!А вы читаете, что вам отвечают?
А от массы, используя плотность, можно перейти к объему
-
просто я тут взяла объем раствора как 126 :blush: Как найти объем раствора в этом случае???Разумеется - чушь. Еще раз - показывайте действия, а не результат - тогда легче заметить ошибки.
Тут - скорее всего, вы забыли, чему равна плотность воды.
-
тогда массовая доля равна 99% , а массовая канцентрация 0,00162г/см куб???Используйте закон сохранения массы: масса раствора = масса воды + масса растворенного вещества
-
-
масс HCl= 203,67 масса раствора=137,340Покажите ваше решение, тогда будет проще увидеть где возникла ошибка
ω=203,67/137,340=1,48*100%=148%
-
В воде объемом 1 дм3 растворили хлороводород объемом 125 дм3. Рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворенного вещества в приготовленном растворе, если плотность раствора равна 1,09 г/см3.
Сколько не решаю эту задачу, массовая доля получается 148% и все тут...
-
-
Спасибо большое )) УРА
-
Помогите составить уравнение реакции. у меня одна бессмыслица получается.
-
-
К раствору объемом 200 см3 с массовой долей нитрата кальция, равной 20 % (плотность раствора – 1,16 г/см3) добавили раствор объемом 500 см3 с массовой долей того же вещества, составляющей 30 % (плотность раствора – 1,26 г/см3). Рассчитайте эквивалентную и массовую концентрации соли в приготовленном растворе, если его плотность равна 1,24 г/см3.
-
2 и 12сколько получилось-то?
-
Спасибо большое за помощьдалее учитываем уравнение диссоциации Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)
C(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V= 0.005 M
C(OH-)=2*C(Ba(OH)2)=
pOH=-lg[OH-]
pH=14-pOH
-
Задача простая. Пишите свои мысли, проверим.
дигидрат гидроксида бария Ва(ОН2)*2Н2О
Что бы найти рОН , нам надо знать рН, "с"(ионов Н), "с" продуктов, α.
α= 100% =1? (правильно?)
Найдем объем дигидрат гидроксида бария:
V=m\ρ = 1.035/1=1.035 cм куб
Найдем хим. кол-во дигидрат гидроксида бария:
n=V\Vm= 1,035/207=0,005 моль
А дальше я незнаю. что найти т.к не совсем понимаю как выглядит уравнение реакции:
Ва(ОН2)*2Н2О+Н2О=???
-
В воде объемом 1 дм3 растворили дигидрат гидроксида бария массой 1,035 г. Рассчитайте значения рОН и рН полученного раствора, если его плотность равна 1 г/см3, а степень диссоциации основания по обеим стадиям составляет 100 %.
-
Порции магния и алюминия растворили по отдельности в соляной кислоте, в результате чего в обоих случаях выделился газ одного и того же объема. Рассчитайте массу растворенного магния, если масса алюминия составляла 81 г. Чему равен общий объем выделившегося газа при температуре 45 оС и давлении 96,3 кПа?
уравнения реакций взаимодействия в водных растворах
в Решение заданий
Опубликовано
нитрата железа(III) и аммиака
??? Fe(NO3)3+NH3=[Fe(NH3)4](NO3)2
в молекулярной и ионно-молекулярных формах