Мария6744

очень нужна ваша помощь!жду ответа!

Определите качественный и количественный фазовый состав при кристаллизации расплава,состоящего из 20%гематита и 80% периклаза.

Определите температуру для исходной смеси на 40% Al2O3 и 60% Al4C33,при которой количество расплава составит 65%. рисунок прикреплён

1)Какое допущение в ТАК делается о движении взаимодействующих частиц?что это дает? 2)Каким образом рассчитывается энергия активации из зависимости константы скорости реакции от температуры,построенной в линейных координатах уравнения Аррениуса?

можете приложить сайт на котором есть ответ.

от каких факторов зависит положение максимума на зависимости Св=f(t) для последовательной мономолекулярной реакции?

Я в формуле указала заряды)

lnПР=2FEэксп/RT+ln(aAg^+2 * aCrO4^2-) А как правильно(по-человечески)?

Помогите?

Мне просто произведение растворимости надо найти для AgCrO4.и для этого нужны активности Ag и CrO4

С такой концентрацией?

Помогите пожалуйста найти активность CrO4 с концентрацией 0,25.

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника физико-химических величин, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г. и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г., вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008·10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике физико- химических величин.

Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с начала реакции). Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н. Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3 Т,К 298,2 (1Время мин ) , 2(Результат контроля за ходом реакции) (9) (4,52) (16) (7,80) (52) (14,19) (бесконечность ) (20,05) Ответить Цитата

Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с начала реакции). Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н. Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3 Т,К 298,2 (1Время мин ) , 2(Результат контроля за ходом реакции) (9) (4,52) (16) (7,80) (52) (14,19) (бесконечность ) (20,05)

Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с начала реакции). Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н. Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3 Т,К 298,2 Время мин , Результат контроля за ходом реакции 9 4,52 16 7,80 52 14,19 бесконечность 20,05

Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с начала реакции). Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н. Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3 Время мин , Результат контроля за ходом реакции 9 4,52 16 7,80 52 14,19 бесконечность 20,05 Т,К 298,2

Cu |CuCl2 | |CuCl2 |Cu Для концентраций этого элемента составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1(Cu)=0,2 и m2(CuCl2)=0,05 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной сил. Помогите с решением.Жду ваших ответов.

I. Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.1, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 u и каломельного полуэлемента с концентрацией КCl m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(cl-) = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 • 10^(-14). Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.1. вещества A ,В и С : А: Cu B: CuCl2 С:HCl m1= 0,2 m2=0,05 m3= 3 m4=0,5 Pн2(атм)=2,00