Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Мария6744

Пользователи
  • Постов

    19
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Мария6744

  1. 1)Какое допущение в ТАК делается о движении взаимодействующих частиц?что это дает?

     

    2)Каким образом рассчитывается энергия активации из зависимости константы скорости реакции от температуры,построенной в линейных координатах уравнения Аррениуса?

  2. Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника физико-химических величин, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г. и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г., вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008·10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике физико- химических величин.

    post-97718-0-06410400-1386788244_thumb.jpg

  3. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при

    заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с

    начала реакции).

     

     

    Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н.

    Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3

     

     

     

    Т,К 298,2

     

     

     

    (1Время мин ) , 2(Результат контроля за

    ходом реакции)

     

    (9) (4,52)

    (16) (7,80)

    (52) (14,19)

    (бесконечность ) (20,05)

  4. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при

    заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с

    начала реакции).

     

     

    Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н.

    Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3

     

     

     

    Т,К 298,2

     

     

     

    (1Время мин ) , 2(Результат контроля за

    ходом реакции)

     

    (9) (4,52)

    (16) (7,80)

    (52) (14,19)

    (бесконечность ) (20,05)

  5. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при

    заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с

    начала реакции).

     

     

    Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н.

    Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3

     

     

     

    Т,К 298,2

     

     

     

    Время мин , Результат контроля за

    ходом реакции

     

    9 4,52

    16 7,80

    52 14,19

    бесконечность 20,05

  6. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при

    заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с

    начала реакции).

     

     

    Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н.

    Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3

     

     

     

     

    Время мин , Результат контроля за

    ходом реакции

     

    9 4,52

    16 7,80

    52 14,19

    бесконечность 20,05

     

     

    Т,К 298,2

  7. Cu |CuCl2 | |CuCl2 |Cu Для концентраций этого элемента составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1(Cu)=0,2 и m2(CuCl2)=0,05 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной сил.

    Помогите с решением.Жду ваших ответов.

  8. I. Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.1, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 u и каломельного полуэлемента с концентрацией КCl m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(cl-) = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 • 10^(-14). Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.1.

     

    вещества A ,В и С : А: Cu B: CuCl2 С:HCl

    m1= 0,2 m2=0,05

    m3= 3 m4=0,5

    Pн2(атм)=2,00

×
×
  • Создать...