Мария6744
-
Постов
19 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Мария6744
-
-
Определите качественный и количественный фазовый состав при кристаллизации расплава,состоящего из 20%гематита и 80% периклаза.
-
Определите температуру для исходной смеси на 40% Al2O3 и 60% Al4C33,при которой количество расплава составит 65%. рисунок прикреплён
-
1)Какое допущение в ТАК делается о движении взаимодействующих частиц?что это дает?
2)Каким образом рассчитывается энергия активации из зависимости константы скорости реакции от температуры,построенной в линейных координатах уравнения Аррениуса?
-
можете приложить сайт на котором есть ответ.
-
от каких факторов зависит положение максимума на зависимости Св=f(t) для последовательной мономолекулярной реакции?
-
Я в формуле указала заряды)
-
lnПР=2FEэксп/RT+ln(aAg^+2 * aCrO4^2-)
Вот когда запишете по-человечески - поможем.
А как правильно(по-человечески)?
-
Помогите?
-
Мне просто произведение растворимости надо найти для AgCrO4.и для этого нужны активности Ag и CrO4
-
С такой концентрацией?
-
Помогите пожалуйста найти активность CrO4 с концентрацией 0,25.
-
Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника физико-химических величин, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г. и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г., вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008·10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике физико- химических величин.
-
Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при
заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с
начала реакции).
Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н.
Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3
Т,К 298,2
(1Время мин ) , 2(Результат контроля за
ходом реакции)
(9) (4,52)
(16) (7,80)
(52) (14,19)
(бесконечность ) (20,05)
-
Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при
заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с
начала реакции).
Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н.
Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3
Т,К 298,2
(1Время мин ) , 2(Результат контроля за
ходом реакции)
(9) (4,52)
(16) (7,80)
(52) (14,19)
(бесконечность ) (20,05)
-
Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при
заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с
начала реакции).
Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н.
Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3
Т,К 298,2
Время мин , Результат контроля за
ходом реакции
9 4,52
16 7,80
52 14,19
бесконечность 20,05
-
Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при
заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с
начала реакции).
Реакция: К2S2O8 + 2KI----2KSO4 + I2 a- объем 0,01 н.
Na2S2O8 израсходованный на титрование 25*10^-6 м^3 пробы,см^3
Время мин , Результат контроля за
ходом реакции
9 4,52
16 7,80
52 14,19
бесконечность 20,05
Т,К 298,2
-
Cu |CuCl2 | |CuCl2 |Cu Для концентраций этого элемента составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1(Cu)=0,2 и m2(CuCl2)=0,05 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной сил.
Помогите с решением.Жду ваших ответов.
-
I. Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.1, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 u и каломельного полуэлемента с концентрацией КCl m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(cl-) = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 • 10^(-14). Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.1.
вещества A ,В и С : А: Cu B: CuCl2 С:HCl
m1= 0,2 m2=0,05
m3= 3 m4=0,5
Pн2(атм)=2,00
качественный и количественный фазовый состав
в Решение заданий
Опубликовано
очень нужна ваша помощь!жду ответа!