Gari
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Gari
-
-
m(H2CrO4)=3,54 г
-
m(Cr03)=3,54 г
-
GПогите пожалуйста с решением, зашел в тупик(((
Оксид хрома (YI) массой 3 г растворили в воде объемом 120 мл (р=1 г\мл). Определите массовую долю Н 2СrO4 в растворе
CrO3+H2O= H2CrO4
т.к. плотность воды=1г/мл, то m(H20)=120г
m(r-ra)=m(H20)+m(CrO3)=120+3=123г
w(CrO3)=m(CrO3)/m(r-ra)=3/123 *100=2.4%
-
ноль потеряли. 200.
ой) посчитал то правильно, а не заметил, что написал не то...
-
нужно m(r-ra)*100/3.65=
ответ: 20г
-
вот и я засомневался))да, теперь m(HCl) найдено верно.
насчёт второй формулы я промахнулся. нужно m(r-ra)*100/3.65=
А вообще, анализируйте свои ответы. в 0.266 г р-ра содержится 7.3 г в-ва. Нереально ведь
а как найти массу раствора?вот и я засомневался))
-
нет. расписывайте по цифрам расчёт.
m(HCL)=0.2 моль * 36,46г/моль=7,3г
m(р-ра)=7,3г*3,65/100=0,266 г
-
да, конечно.
теперь: m(HCl)=n*M=
m(r-ra)=m(HCl)*3.65/100=
m(HCl)=7.2 г
m(r-ra)=0.26 г
так?
-
-
составьте уравнение реакции для начала.
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + Н2О + СО2
-
Рассчитать массу раствора хлороводородной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором 3,65%, если известно, что при реакции этого раствора с избытком карбоната натрия выделилось 0,1 моль углекислого газа.
-
Спасибо огромное! очень выручили
-
В закрытом сосуде смешали NO массой 30 г и кислород массой 20 г. Вычислить массу полученного оксида азота (IY). Какой газ останется в избытке, какова его масса?
-
спасибо огромное!!!
-
Какой объем хлора получится при взаимодействии 5 г оксида марганца (IY) с 600 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НСI 38% (р=1,94г\мл). Расставить коэффициенты методом электронного баланса
-
а) SnCl 2+ К 2Cr207 + HC1 = SnCl 4+ CrCl3 + KCl + H20
б)CI 2+ HN03 = HCIO3 + NO + H20
Оксид хрома (YI) массой 3 г растворили в воде объемом
в Решение заданий
Опубликовано
спасибо!