[КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ]

Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: нитрат карбонатоакватриамминкобальта(III); дибромотетра­цианоплатинат(IV) калия; сульфатотиоцианотриаквахром(III).

[превращения]

KAlO₂ → Al₂O₃ → Al(OH)₃ → K₃[Al(OH)₆] → Al₂(SO₄)₃.

[уравнения реакций]

благодарю

[уравнения реакций]

мне с SO2 нужно получить CsHSO3.... возможно ли такая реакция ?

 

H2O + SO2 + CsBr =HBr + CsHSO3

[формулы комплексных соединений]

Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: нитрат карбонатоакватриамминкобальта(III); дибромотетра­цианоплатинат(IV) калия; сульфатотиоцианотриаквахром(III).

[преващения]

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Химический факультет

 

это им спасибо за задания(

[преващения]

не думаю что в этом дело) скорее невнимательности и влияние интернета)

[преващения]

ну извините ^^

[преващения]

торопясь пишу ;D

[преващения]

Al(NO₃)₃→ KAlO₂ → Al₂O₃ → Al(OH)₃ → K₃[Al(OH)₆] → Al₂(SO₄)₃.

[уравнения реакций]

Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида углерода(II) с железом,олова с гидроксидом натрия в водном растворе; оксида свинца(IV) с сульфатом марганца в присутствии серной кислоты; гидрида кальция с водой.

[«нашатырный спирт» и «аммиачная вода»]

Чем схожи и чем отличаются «нашатырный спирт» и «аммиачная вода»?

[ОВР]

больше ни где не меняется?

[сила кислот и ок. св-ва]

Как изменяются сила кислот и их окислительные свойства в рядах: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄ и HClO – HBrO – HIO?

Ответ обоснуйте.

[ОВР]

как изменилась степеь окисления

 

б)КМnО₄ + MnSO₄ + H₂SO₄ → Mn₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

в)P₄ + KOH + H₂O = PH₃ + KH₂PO₂.

[Среда водных растворов]

Какова среда водных растворов следующих солей: нитрат хрома(III); фосфат аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах.При необходимости ответ подтвердите расчетами.

[образование гидроксония]

Каков состав катиона гидроксония и как он образуется?

[Рассчитайте объем раствора]

Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты, равной 96 % (плотность раствора – 1,84 г/см³), необходимый для приготовления нового раствора объемом 3 дм³ с эквивалентной концентрацией кислоты, составляющей 0,4 моль/дм³. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе?

[РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОЛИЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА РАСТВОРОВ]

a) Рассчитайте молярную концентрацию и моляльность щелочи в растворе, если массовая доля гидроксида натрия составляет 18 %, а плотность раствора равна 1,203 г/см³.

[константа химического равновесия]

Определите, при какой температуре константа химического равновесия в системе

4НС1_(г) + О_{2 (г)} ↔ 2Н₂О _(г) + 2С1_{2 (г)}

равна единице.

Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

[ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ]

Запишите математические выражения закона действующих масс для процессов:

1) CaO

_(к)

+CO

_{2 (г)}

= CaCO

_{3 (к)}

2) NH

_{3 (г)}

+ HCl

_(г)

= NH

₄

Cl

_(к)

3) 2NO

_{2 (г)}

= 2NO

_(г)

+O

_{2 (г)}