АнастасияГолубева

Помогите написать уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции Sn / SnSO4 // Cr2(SO4)3, 0,05 M / Cr ESn2+/Sn= -0.14B ECr3+/Cr= -0.74+(0.059/2)lg0.1= -0.77B

Извините если я Вас обидела. Я просто нуждаюсь в помощи в решении данного задания, а не в подсказках.

мне не понятно правильно я решила или нет. я в химии ничего не понимаю. и то что я написала и нарешала, это можно сказать пальцем в небо ткнула а Вы мне ответили что уравнения какие-то дикие, дак как их сделать не дикими

Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель а) KI + HNO3 -> NO, I2 б) NaCrO2 +NaClO + KOH -> CrO4 2— , Cl —

остальное правильно?

спасибо. Проверьте пожж. то что я нарешала: Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель а) KI + HNO3 -> NO, I2 2KI + 2HNO3 => I2+2NO+H2O (не могу уравнять) 2 | 2I -2e => I2 Восстановитель/ окисление 2 | NO3+2e => NO Окислитель/ восстановление б) NaCrO2 +NaClO + KOH ->CrO4 2— , Cl — 2NaCrO2 + 3NaClO + 2KOH => 2Na2CrO4 + H2O + 2KCl + NaCl 2 | СrO2 + 4OH -3e => CrO4 + 2H2O Восстановитель/ окисление 3 | ClO + H20 +2e => Cl + 2OH Окислитель/ восстановление

Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель TiO2+, ClO —, MnO2, MnO4—

Под крики ребенка вот что нарешала, пожж поправьте 1.SO3+H2O=H2SO4 SO3(2-)+H(+)+OH(-)=2H(+)+SO4(2-) 2. SO3+Na2O=Na2SO4 SO3(2-)+Na2O=2Na(+)+SO4(2-) 3. SO3+2KOH=K2SO4+H2O SO3(2-)+2OH(-)=SO4(2-)+H2O 4 С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ НЕ РЕАГИРУЕТ 5. CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+H(+)+OH(-)=Ca(2+)+2OH(-) 6.с оксидом натрия реакции нет 7. с гидроксидом калия реакция не идет 8. 2CaO+4HNO3=2Ca(NO3)2+2H2O 2CaO+4H(+)=2Ca(+)+2H2O

Помогите пожж.решить. Вот хоть убейте ничего не понимаю а сдавать надо. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O,Na2O,KOH,HNO3. 1)SO3; CaO

a) уменьшение парциального давления одного из исходных газообразных веществ. б) понижении давления. в) повышение температуры

Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: a) уменьшение парциального давления одного из исходных газообразных веществ. б) понижении давления. в) повышение температуры 2H2S (г) + 3 O2 (г) <-> 2 SO2 (г) + 2 H2O (г) ΔH°, = 1038 кДж/моль