Вычисляя изменение энергию Гиббса для реакций горения алюминия и бора:
2AL+1,5O2 → AL2O3
2B+1,5O2 → B2O3
При различных температурах Т=298, 1500 и 3000 К; увидел что изменения энергия Гиббса уменьшается. Никак не могу разобраться где ошибка.
Энтропию и Энтальпию выписал из справочника; нашел только, [Al2O3] и [b2O3] - в кристалической форме, таблица прикреалена.
1) 2AL+1,5O2 → AL2O3;
Находим ΔH и ΔS:
ΔH = -1675.7 = -1675.7 кДж/моль;
ΔS = 50.9 – 2*28.3 – 1.5*205.2 = -313.5 Дж/моль*К-1;
Найдем ΔG для T=298 K:
ΔG = -1675.7 - 298 *(-0.3135) = -1582.277 кДж/моль;
Для T=1500 K:
ΔG = -1675.7 - 1500 *(-0.3135) = -1205.45 кДж/моль;
Для T=3000 K:
ΔG = -1675.7 - 3000 *(-0.3135) = -735.2 кДж/моль;
2) 2B+1,5O2 → B2O3;
ΔH = -1254 = -1254 кДж/моль;
ΔS = 78– 2*5,9 – 1.5*205.2 = -241,6 Дж/моль*К-1;
Найдем ΔG для T=298 K:
ΔG = -1254 - 298 *(-0.2416) = -1182,0 кДж/моль;
Для T=1500 K:
ΔG = -1254 - 1500 *(-0.2416) = -891,6 кДж/моль;
Для T=3000 K:
ΔG = -1254 - 3000 *(-0.2416) = -529,2 кДж/моль;
Использовал энтропии оксидов в твердой фазе. Получается, что система упорядочивается, а процесс-то горения!!! Как с этим бороться?
В обоих примерах изменение энтропии отрицательно, но оксид алюминия при температуре 1500 К не плавится!
