Gidrohinon
-
Постов
41 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Gidrohinon
-
-
Перешлите по почте, я вам 3 рубля пришлю!
Давайте адрес!
-
Мда, домашняя лаборатория отменяется. Реактивы от 400 до 1000руб., спиртовка (БЕЗ фитиля и горючего в-ва, просто склянка) 250руб... Одна пробирка от 100 и выше... (по крайней мере так в Тольятти *Самарская обл.*) Ужас... :blink:
С такой дорогой посудой далеко не уедешь. В Москве все гораздо дешевле, вот, например, вами упомянутая пробирка (они, конечно, есть разные, но я говорю о самой обыкновенной) стоит всего лишь 3 рубля.
-
-
Так с чего же начать? Спиртовку что ли купить...
Нужно начинать с реактивов, посуда на первое время и подручная сгодится, а потом приобретать (если не исчезнет интерес ) посуду в которой можно проводить опыты более качественно. Без спиртовки можно и обойтись.
-
серьёзноватое
А почему не серьёзноватистое?
)) -
Если бы так просто можно было окислить хлористый водород, обычно это происходит при давлении порядка 80 атм и температуре больше 300°C.
Я думаю за 40 лет могло произойти все что угодно, тем более в растворе. За счет чего, по-вашему, соляная кислота приобретает желтоватый оттенок при долгом хранении?
-
Обнаружил на кафедре склянку с хлоридом алюминия 40-летней давности. ХЧ. Под парафином.
Интересно, почему "расплылся" немного. И ещё – цвет реактива ЖЁЛТЫЙ! А при растворении в воде - БЕСЦВЕТНЫЙ.
Кто-нибудь знает, что такого могло произойти? (почему жидкий и почему жёлтый)
Безводный хлорид алюминия - гигроскопическое вещ-во, вот и нахватал атмосферной воды, частично растворившись в ней. Соль гидролизовалась и выделился HCl, который окислился кислородом воздуха до свободного хлора (газ желто-зеленого цвета), придавшего желтоватую окраску реактиву.
AlCl3+2H2O->Al(OH)2Cl+2HCl
4HCl+O2->2H2O+2Cl2 (условно)
-
Нет, вот,например, поваренная соль типичный представитель. И гигроскопичностью она на обладает, поэтому, как она у вас "поплыла", точнее за счет чего, не понятно.
-
нужно написать уравнение реакции, но есть сомнения:
1) AgCl+NaOH пойдет ли реакция? ведь хлорид нерастворим
2) AgCl+H2O2 не прореагирует ли оксид с образовавшейся соляной кислотой?
прошу помочь с этим вопросом. есть еще вариант в 2 этапа сделать, там самостоятельно справлюсь, но модно ли сделать в 1 ?
1) 2AgCl+2NaOH->Ag2O+2NaCl+H2O
2) 2AgCl+H2O2 ->2Ag+2HCl+O2
-
Хм..со спиртом выходит плотность 1,9
Чистота определения оставляет желать лучшего....
-
Купите кальциевую селитру, частенько, как удобрение продается. Дальше, смешиваете с сульфатом натрия или калия, первый в аптеке, горькая соль, второй - удобрение. Отфильтровываете осадок сульфата кальция. Ни какой вони.
Если уже морочить голову с осадками, то все же лучше взять не сульфат, а карбонат натрия. Его и приобрести проще и селитра получится чище.
-
-
А у нас возле лаборатории стоял ящик с банками HCl по 250мл, по-моему, конц. Только лет ей многовато с 67 года, если не ошибаюсь. Так что если нужно могу посмотреть, не выкинули ли ее.
-
А если уже есть конц (93%) серная кислота, но с примесями, можно ее как-нибудь очистить?
Можно ли ее перегнать под вакуумом и какая при этом будет ее т-ра кипения, если создать ~30 мм рт. ст.
-
это дорого, я недавно смотрел справочник цен за 2007 вроде год, так вот одна только воронка обычная 12 евро. Колбы плоскодонные, жаропрочные на 250-30-35 евро!!! Так что довольствие я скажу...
Где это вы нашли такие бешеные цены? В Ульяновске что ли?
Все гораздо дешевле, на порядок.
-
Основы токсикологии: http://www.medline.ru/monograf/toxicology/#contents1p
-
И с нитратом тоже осыпится.
-
-
Получают растворением свинца в уксусной кислоте, но процесс этот не быстрый. Попробуйте растворить свой аккумуляторный свинец, сурьма растворяться не будет.
Для значительного ускорения этого процесса в реакционную смесь нужно добавить перекись водорода. Вопрос о получении ацетата свинца уже обсуждался где-то на форуме.
-
А не могли бы сказать, что тогда получилось ?
В осадок выпал карбонат натрия, если раствор был насыщен при комнатной т-ре или, скорей всего, карбонаты кальция, магния и др., содержащихся в воде ионов Ме, определяющих её жесткость, которую вы наверняка взяли из-под крана.
-
вот интересно какие вы дадите на них ответы..
1.Найти массу кислорода, если известен его объем равный 67.2 литра. Найдите в этом объеме число молекул кислорода.
2.Вычислите массовые доли элементов в карбонате натрия(Na2CO3).
1.m=n*M=M*V/Vm=32*67.2/22.4=96г
N=n*Na=6.02*10^23*67.2/22.4=18.06*10^23
2. w(Na)=2*23/(2*23+12+16*3)=..... и так для всех.
-
Это все конечно очень познавательно но все же пергидроль и даже 15% перекись водорода невозможно купить частному лицу тока предприятию и то нужно специальное письменное уведомление. И еще всякие нюансы такого рода. Ну вообщем есть у меня счаз гидроперит мне советуют растворить его 1 к 3 и поидее должна быть 33% перекись водорода. Тока я не знаю в холодной воде или горячей или вообще как сам процесс должен идти, КАК ИЗ ГИДРОПЕРИТА СДЕЛАТЬ ПЕРЕКИСЬ 30% желательно процесс поподробней описать)) потом пойду делать))
И кстати хим. реактивы вообще тока предприятиям и учреждениям продают.
Я покупал и перекись водорода(30-35%) и азотную кислоту(55-60%) все продается без проблем: без справок, разрешений и т. д., но не везде. Были бы деньги.
-
Доброго времени суток!
Поможайте,кто чем может.
Задача:При электролизе р-ра NiSO4 на катоде,поверхность которого равна 200см2,образовался слой никеля толщиной 0.05 мм и выделилось 1030см3 водорода(при 20 гр.Цельсия и 760 ммртст).Определить выход никеля по току,если электролиз продолжался 10 часов.Плотность никеля 9г\см3.Ответ-ток 1.052 А,выход 78.15%.
В общем,дело пустяковое вроде,через pv=(m\M)*RT масса выражается,подставляетяа в Фарадея,но ответ не сходится.Я так думаю,вся замута в эквивалентной и молярной массе.Если кто-нибудь напишет чёткую схему процесса,тоже будет неплохо.
Заранее спасибо,ребят.
катод: NiSO4+2e->Ni+SO4(2-)
2H2O+2e->H2+2OH(-)
анод: 2H2O-4e->O2+4H(+)
P=MQ/nF=MIt/nF =>
I=(v(Ni)+v(H2))*n*F/t=(0.153+0.0428)*2*96500/10*60*60=1.05A
w=0.153/(0.153+0.0428)=0.7814
-
Речь о таблице на главной странице сайта, да?
Да.
Расчет массы (объема) реагентов, вступивших в химическую реакцию.
в Решение заданий
Опубликовано
120г-------x л
Fe2O3 + 3H2->2Fe + 3H2O
160г/мол--3*22,4г/моль
х=120*3*22,4/160=50,4л