mikhailkarmanov

большое спасибо

Помогите, пожалуйста, составить процесс и найти константу равновесия KCNS + FeCl3 = KCNS + KCNS = KCNS + KCl =

Помогите, пожалуйста, решить задачи 4) Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций и укажите в каждом отдельном случае причину, вызывающую смещение равновесия: а) Pb(NO3)2 + KI = г) Al(OH)3 + KOH = 71) Рассчитать молярность раствора NH4OH, рН которого равен 11. 93) Вычислить произведение растворимости, если в 1л воды растворяется: д) 6,88*10-5г гидроксида кобальта (II) 154) Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: в) Mn(NO3)2; Na2S; FeCl2; 166) Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рассчитать pH 0,05М раствора: б) CuCl2, cчитая, что гидролиз протекает в одну ступень; г) PbCl2, учитывая только первую ступень гидролиза;

Помогите, пожалуйста Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно – восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O.

Помогите, пожалуйста, уравнять NaCH2COO + H2SO4 = CH3COOH + Na2SO4

Нужна помощь с лабораторной работой. Влияние изменения концентрации на смещение равновесия Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие между хлоридом железа (III) и роданидом калия. Образующийся в результате реакции раствор роданида железа Fе(СNS). В растворе данная соль даст комплексные ионы [Fe(CNS)], характеризующиеся константой нестойкости 3 x 10-5. Поэтому смещение равновесия данного процесса легко наблюдать по изменению окраски раствора. Опыт проводится следующим образом. В стаканчик емкостью 50 мл на 3/4 его объема налить дистиллированной воды и добавить 1 - 2 капли насыщенных растворов FeCl3 и KCNS Окрашенный в красный цвет раствор разлить поровну в четыре пробирки. Составить уравнение реакции и записать выражение константы равновесия процесс. Первую пробирку оставить в качестве эталона, во вторую добавить 2-3 капли насыщенного раствора FеС13, в третью -2-3 капли насыщенного раствора KCNS.B четвертую - небольшое количество КС1 в виде порошка. Сравнить цвета растворов в пробирках и объяснить смещение равновесия при добавлении хлорида железа; роданида калия; хлорида калия.

вообще в задании написано Влияние изменения концентрации на смещение равновесия Классиче- ским примером обратимой реакции является взаимодействие между хло- ридом железа (III) и роданидом калия. Образующийся в результате реак- ции раствор роданида железа Fе(СNS) обладает красным цветом, интен- сивность которого зависит от концентрации. Поэтому смещение равновесия данного процесса легко наблюдать по из- менению окраски раствора. Опыт проводится следующим образом. В стаканчик емкостью 50 мл на 3/4 его объема налить дистиллированной воды и добавить 1 - 2 капли насы- щенных растворов FeCl3 и KCNS Окрашенный в красный цвет раствор разлить поровну в четыре пробирки. Составить уравнение реакции и запи- сать выражение константы равновесия процесс Первую пробирку оставить в качестве эталона, во вторую добавить 2-3 ка- пли насыщенного раствора FеС13, в третью -2-3 капли насыщенного рас- твора KCNS.B четвертую - небольшое количество КС1 в виде порошка. Сравнить цвета растворов в пробирках и объяснить смещение равновесия при добавлении хлорида железа; роданида калия; хлорида калия. Но на доске было написано CaCl и CaCNS

вот нам дали

Помогите, пожалуйста, написать уравнение и найти константу равновесия KCNS + CaCl KCNS + CaCNS Нам дали пример 6KCNS + FeCl3 = K3[Fe(CNS)6] + 3HCL- K=([KCL]*K[〖Fe(CNS)〗6])/(〖[KCNC]〗^6 ) [FeCl3])

Помогите, пожалуйста, выполнить задания по химии 4) Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций и укажите в каждом отдельном случае причину, вызывающую смещение равновесия: а) Pb(NO3)2 + KI = г) Al(OH)3 + KOH = 71) Рассчитать молярность раствора NH4OH, рН которого равен 11. 93) Вычислить произведение растворимости, если в 1л воды растворяется: д) 6,88*10-5г гидроксида кобальта (II). 154) Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: в) Mn(NO3)2; Na2S; FeCl2; 166) Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рассчитать pH 0,05М раствора: б) CuCl2, cчитая, что гидролиз протекает в одну ступень; г) PbCl2, учитывая только первую ступень гидролиза;

Помогите, пожалуйста, решить задачу Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно – восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl ® SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O.