я вот не понимаю как будут взаимодействовать [fe(cn)6]3- u ncs- какая форму будит после их взаимодействия. Ведь по формуле расчета константы там общая формула их реакции делить и по отдельности компоненты
С позиций теории поля лигандов о строении комплексных соединений объясните механизм образования связей и причину наличия окраски у всех комплексных соединений золота в степени окисления +3 и отсутствие окраски у комплексных соединений золота в степени окисления +1.
Используя справочные данные, объясните, почему невозможна реакция между анионами Fe(CN6)^-3 и NCS^-но возможна реакция между анионами Fe(NCS6)^-3и CN^-. Напишите уравнение возможной реакции обмена
. Приведите примеры гальванических элементов различных типов (не менее чем по три примера каждого типа ГЭ), составьте схемы электродных процессов и рассчитайте для них стандартное значение ЭДС
К 1 л 30%-го раствора гидроксида кальция прибавили 5 л воды. Рассчитайте массовую долю, молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора
. К 3 л 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2%-го раствора этой же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.
При некоторой температуре из 1 моля сульфохлорида SO2Cl2, находящегося в
закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,5 моль вещества по уравнению
SO2Cl2 <=> SO2 + Cl2.
Определите константу равновесия этой реакции.
Реакция синтеза аммиака при 723 К протекает по уравнению
N2 + 3H2 <=> 2NH3.
Константа равновесия при этой температуре КР = 5,34·10-8. Определите парциальное давление аммиака, если парциальные давления азота и водорода равны соответственно 65 717 и 20 380 Па.