SerjGolon

я вот не понимаю как будут взаимодействовать [fe(cn)6]3- u ncs- какая форму будит после их взаимодействия. Ведь по формуле расчета константы там общая формула их реакции делить и по отдельности компоненты

спасибо, а как теперь и х сравнить каков принцип или формула?

можете дать ссылку на них. По какой формуле необходимо их подставлять?

Не подскажите где можно найти интернете не могу найти NCS и CN и Fe(NCS)3}-3

С позиций теории поля лигандов о строении комплексных соединений объясните механизм образования связей и причину наличия окраски у всех комплексных соединений золота в степени окисления +3 и отсутствие окраски у комплексных соединений золота в степени окисления +1.

Используя справочные данные, объясните, почему невозможна реакция между анионами Fe(CN6)^-3 и NCS^-но возможна реакция между анионами Fe(NCS6)^-3и CN^-. Напишите уравнение возможной реакции обмена

. Приведите примеры гальванических элементов различных типов (не менее чем по три примера каждого типа ГЭ), составьте схемы электродных процессов и рассчитайте для них стандартное значение ЭДС

Рассчитайте объем 0,2 н. раствора щелочи, необходимый для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl3.

К 1 л 30%-го раствора гидроксида кальция прибавили 5 л воды. Рассчитайте массовую долю, молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора

. К 3 л 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2%-го раствора этой же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

расписать можете

При некоторой температуре из 1 моля сульфохлорида SO2Cl2, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,5 моль вещества по уравнению SO2Cl2 <=> SO2 + Cl2. Определите константу равновесия этой реакции.

получил приблизительно 54*10^2.6 кто может проверьте

я так и написал только не считал. то есть мы от 0.04 берем 75% и подставляем ? а числено хз как ни пробую бред выходит

Реакция синтеза аммиака при 723 К протекает по уравнению N2 + 3H2 <=> 2NH3. Константа равновесия при этой температуре КР = 5,34·10-8. Определите парциальное давление аммиака, если парциальные давления азота и водорода равны соответственно 65 717 и 20 380 Па.

или kI = τ-1·ℓn(C0/Cμ). с этого уравнения вынести τ- kI = (1/τ)·(ℓnC0 - ℓnCμ), далее (ℓnCμ)/τ = [(ℓnC0)/τ] - kI и окончательно ℓnCμ = ℓnC0 - kI·τ. данное уравнение подходит?

Поздравьте его от моего имени.

запятые расставил лучше?

не каких, нагоняю упушенное, лекции не слушал по этой теме, так что помогите хоть формулой или чем еще!!

Разложение оксида азота (1) на поверхности золотого катализатора при высоких температурах протекает по уравнению 2N2O(г) + [Au](т) = 2N2(г) + O2(г) + [Au](т). При начальной концентрации N2O, равной 3,2 моль/л, константа скорости этой реакции составила 5·10-4 л/моль·мин. Определите время, за которое разложится 25% исходного количества вещества.

Реакция термического разложения этана является реакцией первого порядка. При 823 К константа скорости реакции равна 2,5·105 с-1, а при 903 К – 141,5·105 с-1 Рассчитайте энергию активации и период полупревращения (τ½) этой реакции при 873 К.

типо вот так 0.04/75% * 0.05*0.16

как насчет когда прореагирует 75% водорода, какая тогда будит

Константа скорости реакции синтеза йодоводорода, протекающей по уравнению Н2(г) + I2(г) = 2HI(г), при некоторой температуре составила 0,16. Определите скорость этой реакции в начальный момент времени, когда концентрации реагентов были равны С0μ(Н2) = 0,04 моль/л и С0μ(I2) = 0,05 моль/л, а также в момент, когда прореагирует 75% водорода. Как изменилась скорость этой реакции?