Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

oli4ik33

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Добрый день вопросик. у нас гальванический элемент (-) Al | Al2(SO4)3(0,006н) || Cu(NO3)2 ( 0,04н) | Cu (+) при расчет ЭДС E =E0 (Al3+/ Al) + 0,059/3 * lg [Al3+] вот тут и загвоздка........ [Al3+] брать 1)0,006 н 2) 0,006 * 2 ( по уравнению диссоциации) 3) или надо перевести в молярную концентрацию, и на основании диссоциации рассчитать [Al3+] (2* См) заранее спасибо.... просто нужен пинок!
  2. oli4ik33

    Перевод концентраций

    вот и я о том же ..... наверняка оЧЕПятались...но с ответом ВООБЩЕ никак ни сходится.... условие : Tкр водного раствора KCl с мольной долей 0,08 равна -3,70С . вычислите степень диссоциации соли, если ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКСАЯ (???????????) константа = 0,520С * кг/моль вот мои расчеты.... что по вашей подсказке ( мольную долю), что через мое решение мы находим,что моляльность = 4,83 моль/кг 1 / ( 1+X) = 0,08 1= 0,08 + 0,08Х 1-0,08 = 0,08Х 0,92 = 0,08Х => X= 11,5 значит у нас 11.5 моль растворителя, или 207 г = 0,207 кг значит Cm = 1/ 0,207 = 4,83 моль/кг i = (дельта)Tза
  3. Добрый день. можно каким то образом перевести мольную долю вещества ( KCl) = 0,08 в моляльную концентрацию. застряла при решении задачки, чтоб найти степень диссоциации соли KCl i = (дельта)Tзам / ( Kкр * Cm) ну и далее степень знаю как..... а как найти Cm, зная только мольную долю. и почему в условии дана эбулиоскопическая константа, а не криоскопическая...... ? если речь идет о кристаллизации раствора ? мои заморочки мольная доля = n(KCl) / ( nKCl + nH2O) предположим, что у нас 1 кг раствора спасибо.
  4. наверно я не правильно задала вопрос....не о расчетной цифре, а о математическом выражении для реакции A(г) + 3В (г) =2С(г) Кс = [C]2 / ( [A] * [В]3) а для Кр = Р2 [C] / ( Р[A] * Р3[В]) и в нем уж точно записываются только газы. так?
  5. пасибки..... а если ,например : BaO ( к) + CO2 (г) => BaCO3 (тв), то Кс = 1/ [CO2] а Кр = 1/ Р [CO2] и получается, что они совпадают ? и другой вопрос. если участвуют только газы ( до и после), значит запись Кр и Кс в принципе одинаковы ( просто в Кр используют парциальные давления) ...или как то влияет изменение числа моль до реакции и после? просто ,как обычно, пинок мне нужен..... дальше сама....
  6. Добрый день. НЕ подскажете, а то на просторах интернета нашла кучу информации и теперь уже сомневаюсь в правильности. в математическое выражение константы химического равновесия входят ТОЛЬКО ГАЗЫ ? то что твердые НЕ входят, это я разобралась,но я встретила инфу, что ЖИДКИЕ ТОЖЕ входят ...это так? заранее благодарна!
  7. Низкий поклон!!!!! премного благодарна!
  8. 1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S вот я тут прикинула Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М Na3PO4 + 0,2М Na2 HPO4 Данное выражение называется иначе уравнением Гендерсона-Гассельбаха. Его можно использовать для вычисления рН любой кислотной буферной системы. Для нашего буфера запишется следующим образом: рН = рКа - lg (с кислоты / с соли) в данной системе роль слабой кислоты играет анион НРО42–, то Ka(HPO42-) = 6,2*10-8 pKa = -lg 6,2*10-8 =
  9. Премного благодарна!!!!! пасибки. пошла считать... :cf:
  10. Добрый день. у меня вообще нет никаких идей.... просто подтолкните, на что опираться!!! заранее благодарна 1) Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М Na3PO4 + 0,2М Na2 HPO4 у меня не даже абсурдных вариантов. просто предполагаю, что у нас есть буфер...а дальше что и как определить S2- и вторая задачка: 2) )Рассчитайте равновесную концентрацию и активность ацетат –иона в 0,1 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0,05М хлорида натрия. я тут набросала : Запишем процесс диссоциации сильного электролит
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика