O_JANE
-
Постов
21 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные O_JANE
-
-
:bh: опять чушь что ли , никто даже не смотрит?
-
очень прошу проверить моё творчество , уж очень сомневаюсь , зараннее благодарю
Закончить схему ОВР, составить ионное уравнение, найти сумму коэффициентов в левой части сокращенного ионного уравнения и моль эквивалент восстановителя:
C12H22O11+K2Cr2O7+H2SO4®Cr2(SO4)3+CO2+… .C12H22O11 + 8K2Cr2O7 + 32H2SO4 = 12CO2 ↑ + 8Cr2(SO4)3 + 8K2SO4 + 43H2O
Электронный баланс:
12C(0) - 48e = 12C(+4) | x1 углерод окисляется, C12H22O11- восстановитель
2Cr(+6) + 6e = 2Cr(+3) | x8 хром восстанавливается, K2Cr2O7- окислитель
ионное уравнение
12C^0 + 22H^+1 + 11O^-2 + 2K^+1 + 2Cr^+6 + 7O^-2 + 2H^+1 + SO4^-2 =
= C^+4 + 2O^-2 + 2Cr^+3 + 3 SO4^-2 + 2K^+1 + SO4^-2 + 2H^+1 + O^-2
12C^0 + 22H^+1 + 11O^-2 + 2Cr^+6 + 7O^-2 = C^+4 + 2O^-2 + 2Cr^+3 + 3 SO4^-2 + 2H^+1 + O^-2
Реакция протекает с образованием слабого электролита − воды.
В ОВР
Мэ = М / ne
МЭ C12H22O11 = M\48 = 342 \48 = 7.125 г\моль – эквивалент восстановителя
-
проверьте , пожалуйста , вот мое решение
Произведение растворимости сульфата бария составляет 1,1 × 10-10. Вычислить растворимость этой соли в моль/дм3 и г/дм3
BaSO4 ↔ Ba{2+}+ SO4{2–}
2+ 2-
ПР(BaSO4) = [ba ] [sO 4 ] = 1,1 × 10^-10
2+ 2-
Растворимость BaSO4 = [ Ba ] = [ SO4 ] = √ ПР( Ba SO4 ) = √ 1,1 × 10^-10 =
= 1.05 × 10^-5 моль/дм3
M( BaSO4 ) = 233 г/моль.
Растворимость PbSO4 составит: 1,05 ⋅10^-5 ⋅ 233 = 0.0024465 = 2, 45 × 10^-3 г/дм3
-
0,0475 г = 47,5 миллиграмм. :cf: :cf: :cf:
спасибо что разжевали :ch: , извините что не сразу дошло.... :cq:
-
n(KMnO4) = 5n(FeSO4) = 5n(Fe2+)
m (FeSO4) = nM = 5 n (KMnO4) M = 5 * 0,0000625 моль * 152 = 0,0475
-
блин ну точно слепая !!!!
n(KMnO4) = 5n(FeSO4) = 5n(Fe2+) :blink:
n(FeSO4) = m/M = 0,0003125 / 152 = 2,056
:bw: БЛАГОДАРЮ
-
:bh: дело ясное что дело темное
-
Cпасибо,только как высчитать n(FeSO4)?
n(FeSO4) = m/M =
-
Определить массу ионов железа (II), содержащий в одной таблетке "Фероплекс", если для его окисления в сернокислой среде тратят 12,5 см3 0,025 н. раствора KMnO4
запишем схему реакции с учетом того что FeSO4 восстановитель KMnO4 окислитель :
H2SO4
FeSO4 + KMnO4 ======== Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2+ 3+
2 Fe - 2 е = 2 Fe
- + 2+
MnO4 + 8 H + 5 е = Mn + 4H2O
уравнение реакции
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
М( FeSO4 ) = 152 а.е.м.
М( KMnO4 ) =158 а.е.м.
значит для окисления 1520 г FeSO4 (10 моль) требуется 316 г KMnO4 ( 2 моль )
12,5 см 3 = 12,5 мл = 0,0125 л
Следовательно, для данной реакции эквивалентное число перманганата калия KMnO4 равно 5.
z(KMnO4) = 5
Тогда молярная концентрация раствора перманганата калия KMnO4
См = Сн/z(KMnO4) = 0,025/5 = 0,005М
Количество вещества перманганата калия KMnO4 в 12,5 мл 0,025н раствора
n(KMnO4) = См*V(p-pa) = 0,005*0,0125 = 0,0000625 моль
Масса перманганата калия KMnO4
m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,0000625*158 = 0,009875 г
А что дальше?
-
Произведение растворимости сульфата бария составляет 1,1 × 10-10. Вычислить растворимость этой соли в моль/дм3 и г/дм3
BaSO4
Растворимость BaSO4 в воде: S = корень из ПР = корень из 1,1 × 10-10 = 1,1 × 10-5
ПОЖАЛУЙСТА , проверьте ....
-
СПАСИБО ЕЩЕ РАЗ ВАМ БОЛЬШОЕ ПРЕБОЛЬШОЕ!!!!
-
Вследствие взаимодействия формальдегида с пероксидом водорода образуется муравьиная кислота НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О. Если смешать равные объёмы 1М растворов Н2О2 И НСНО, то через 2 часа при 383 К концентрация муравьиной кислоты составит 0,214 моль × л-1. Вычислить константу скорости реакции и определить, за какое время прореагирует 90% исходных веществ.
Реакция НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О второго порядка
НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О
1М 1М 0,214 моль × л-1
ΔC
v = ------
Δτ
подскажите , пожалуйста , куда дальше двигаться ....
-
спасибо Вам ,БОЛЬШУЩЕЕ ,
дельта H3 = дельта H1 + дельта H2
надо
дельта H3 = дельта H1 - дельта H2
и тогда
Отсюда: дельта H1 = - 25.1 + 66.934 = 41,834 кДж/моль
-
проверьте ,пожалуйста, так ли я нарисовала?...
Найти теплоту гидратации соды, если теплота растворения Na2CO3 составляет -25,1 кДж, а кристаллогидрата Na2CO3 × 10H2O - 66,9 кДж?
Na2CO3+10H2O=Na2CO3*10H2O+Q
По закону Гессa: тепловой эффект (изменение энтальпии) химической реакции зависит только от начального и конечного coстояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процессa.
Paстворение Na2CO3 в воде можно изобразить следующими процессами:
Na2CO3 + 10 H2O = Na2CO3*10H2O + дельта H1
Na2CO3*10H2O + (n – 10) H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H2 (-66.9 кДж/моль)
Суммарная реакция:
Na2CO3 + n H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H3 (-25.1 кДж/моль)
Из закона Гессa следует:
дельта H3 = дельта H1 + дельта H2
Отсюда: дельта H1 = - 25.1 – 66.934 = - 92.034 кДж/моль
:bh:
-
Большое ВАМ СПАСИБО
-
помогите пожалуйста
В раствор, содержащий 16 г сульфата меди, погрузили пластинку неизвестного металла массой 40 г. После полного вытеснения меди масса пластинки уменьшилась на 12%. Определить эквивалентную массу и название металла, из которого изготовлена пластинка.
разница между массами пластин,первичной и после реакции, это будет масса того металла, который осядет на пластине.
40 * 12 % = 4,8( г )
40 г 16 г 4,8г 35,2г
+ = + SO4 и всё ...мысли кончились...
-
УРА А А А,ПОЛУЧИЛОСЬ!!!!!!
в 0,015 моль карбоната 0,015∙2=0,03 моль Na и 0,015 моль С.
Т.е. всего 0,045+0,015=0,06 моль
m С = 0,06 ∙ 12 = 0,72 г
m(O) = m(в-ва) - m© - m(Na) - m(H) = 2,46 - 0,72 - 0,69 - 0,09 = 0,96 г
ν(О) = 0,96/16 = 0,06 моль
ν(С): ν(Н): ν(О): ν ( Na ) = 0,06 : 0,09 : 0,06 : 0,03 = 2 : 3 : 2 : 1
С2Н3О2Na
CН3СООNa - ацетат натрия :cf: :cf: :cf:
-
ν( Na2CO3 )=m/M= 1,59 г/106 г/моль=0,015 моль;
106 --- 46
1,59 -- х
1,59 * 46
х = ----------- = 0,69 г масса натрия
106
106 --- 12
1,59 -- х
1,59 * 12
х= ------------ = 0,18 г масса углерода
106
ν ( Na )=0,69/23= 0,03 ν(С)= m/M=0,18/12 = 0,015
Находим массу кислорода, содержащегося в веществе:
2,46- (0,54+0,18+0,09+0,69) = 1,5 г
находим количество кислорода (ν(О)=m(О)/16);
ν(О) =1,5 /16 = 0,093 моль
СхНyОzNaq = х:y:z:q= ν©: ν(Н): ν(О): ν ( Na )=0,06 : 0,09 : 0,09 : 0,03 =2 : 3 : 3 : 1
NaН3С2О3 = 98
я исправила .посмотрите пожалуйста еще раз .. :huh:
-
CПАСИБО БОЛЬШОЕ,буду дальше кумекать
-
помогите ,пожалуйста,что то накуралесила ,сама не могу понять ...
При сжигании 2,46 г вещества образовалось 1,59 г карбоната натрия, 0,81 г воды и 1008 см3 углекислородные газа (н.у.). Определить молекулярную формулу этого соединения.
вот так я "решила" решать...
22,4 дм3 СО2 містить 12 г вуглецю,
1,008 дм3 СО2 ------- х г вуглецю,
1,008 * 12
х = --------------- = 0,54 г
22,4
ν(С)= m/M= 0,54/12 = 0,045 моль
ν(Н2О)=m/M=0,81 г/18 г/моль= 0,045 моль;ν(Н)=0,09 моль; m(Н)= 0,09 г;
ν( Na2CO3 )=m/M= 1,59 г/106 г/моль=0,015 моль; ν ( Na )=0,015 моль;
106 --- 46
1,59 -- х
1,59 * 46
х = ----------- = 0,69 г масса натрия
106
ν(О)=0,048 г/16 г/моль=0,003 моль;
Находим массу кислорода, содержащегося в веществе:
2,46- (0,54+0,09+0,69) = 1,14 г
находим количество кислорода (ν(О)=m(О)/16);
1,14 /16 = 0,07 моль
СхНyОz Na q = х:y:z:q= ν©: ν(Н): ν(О): ν ( Na )=0,045 / 0,09 / 0,07 / 0,015 = 3 / 6 / 5 / 1
NaН6С3О5 = 106+6+ 36+80=228
и что это и куда дальше не знаю ....помогите ,пожалуйста, зараннее благодарна!!
Закончить схему ОВР
в Решение заданий
Опубликовано
спасибо