Здравствуйте! Помогите, пожалуйста разобраться с задачей:
По-моему, коррозия будет, так как железо - довольно сильный восстановитель. Т.е., железо будет выступать анодом (отдавать электроны), а внешн.среда - катодом (принимать электроны). Это электрохимическая коррозия.
На аноде будет проходить реакция: Fe=Fe2++2e
На катоде, кажется, так: O2+4H++4e=2H2O
C суммарной реакцией вроде все понятно тогда.
А вот со 2-4 пунктами я разобраться не могу.
По Коровину, катодная защита состоит в том, что железо подключают к вспомогательному электроду, так что оно становится катодом.
Возьмем, к примеру, Mg (E(Mg)<E(Fe)).
Получается, что Mg отдает электроны, а на катоде(железе) выделяется водород.
А что происходит при нарушении покрытия?