[Трехатомный спирт и гидроксид меди]

Что может появиться при взаимодействии C₇H₁₃(OH)_{3 и} Cu(OH)₃ (структурную формулу спирта можно взять любую).

Я думаю, должно быть что-то вроде этого:

А как вам кажется?

[Как может выглядеть структурная формула?]

смотря какое нитрование. И к Вашей формуле можно пронитровать

Ну да, NO2 можно навесить и на один из этилов или метил в моей формуле. Но у нас сейчас идет тема с ориентантами первого и второго рода, так что, скорее всего, потребуют присоединять к бензольному кольцу. А формула ssch для этого подойдет больше, чем моя.

[Как может выглядеть структурная формула?]

C₁₅H₂₃Br - подойдет и ваша структурная формула тоже, но кое-какие реакции удобнее написать для другого изомера C₉H₁₉-C₆H₄-Br.

Спасибо! В задании нужно написать реакцию нитрования, и, похоже, указанная Вами формула подойдет лучше, чем моя.

[Как может выглядеть структурная формула?]

В одном из заданий столкнулась со следующим вопросом: написать структурную формулу монобромарена С₁₅H₂₉Br , ну и кое-какие уравнения реакции с этим соединением.

Так как может выглядеть структурная формула этого соединения, подскажите, пожалуйста?

 

 

Возможно ли, что в тексте задания ошибка, и на самом деле подразумевалась вот такая формула:

 

[Анодные и катодные покрытия]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста разобраться с задачей:

Дано железо pH=6

Текст задачи:

1. Оцените возможность коррозии данного металла. Составьте электрохимическую схему коррозионного гальванического элемента, запишите уравнения анодной катодной и суммарной реакции при коррозии металла.

2. Предложите катодное металлическое покрытие для данного металла. Составьте электрохимическую схему элемента, образующегося при нарушении целостности покрытия, запишите уравнения анодной катодной и суммарной реакции.

3. Предложите вариант протекторной защиты данного металла. Составьте электрохимическую схему такой защиты, запишите уравнения анодной катодной и суммарной реакции при работе протекторной защиты.

4. Предложите способ электрозащиты металла. Составьте электрохимическую схему такой защиты, запишите уравнения анодной катодной и суммарной реакции при работе электрозащиты.

 

По-моему, коррозия будет, так как железо - довольно сильный восстановитель. Т.е., железо будет выступать анодом (отдавать электроны), а внешн.среда - катодом (принимать электроны). Это электрохимическая коррозия.

На аноде будет проходить реакция: Fe=Fe²⁺+2e

На катоде, кажется, так: O₂+4H⁺+4e=2H₂O

C суммарной реакцией вроде все понятно тогда.

 

А вот со 2-4 пунктами я разобраться не могу.

По Коровину, катодная защита состоит в том, что железо подключают к вспомогательному электроду, так что оно становится катодом.

Возьмем, к примеру, Mg (E(Mg)

Получается, что Mg отдает электроны, а на катоде(железе) выделяется водород.

 

А что происходит при нарушении покрытия?

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

Это гидролиз по аниону соли слабой кислоты и сильного основания. LiHCO₃ - кислая соль, а HCO₃^- - анион

А, все, до меня дошло!

 

Спасибо большое!

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

Это гидролиз по аниону соли слабой кислоты и сильного основания. LiHCO₃ - кислая соль, а HCO₃^- - анион

И как тогда вычислять это чертово ph?

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

И снова трагедия...

Гидролиз Li₂CO3.

Вроде как Li₂CO₃+H₂O=LiOH+LiHCO₃

Это гидролиз по аниону слабой кислоты (т.е., LiHCO₃ - слабая кислота, а LiCO₃ - её анион).

Чтоб вывести формулу для злосчастного pH, надо сначала упростить ур-е реакции.

Как это сделать - нам не объяснили.

Помогите, пожалуйста!

И если вдруг это упрощенное уравнение выглядит как-то так:

LiCO₃+H⁺OH^-=LiHCO3 +OH- , то чему равна константа диссоциации слабой кислоты?

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

Да какая опечатка, кислоты не гидролизуются, а диссоциируют

Эх, я баран в химии :(

Я уже вроде нашла в интернете, как это делается.

Может, и получится...

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

А как?

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

Но тогда невозможно будет вывести формулу для этой несчастной pH, которую надо найти...

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

А, может, мне ещё подскажут?

По какой формуле протекает реакция гидролиза HClO ?

HClO+HOH=H₂O+H⁺+ClO^- ?

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

рН здесь абсолютно не причем, надо узнать сколько граммов соды в 2 л 6М р-ра, а потом посчитать в каком количестве 50% р-р содержится это кол-во соды

Вот это я и прошу объяснить. Мне непонятно, сто это за 6M раствор, и как с ним работать. Именно это нам и не объясняют, объяснили только про pH. Может, Вы сможете как-то намекнуть, с чего начинать?

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

тут определенно надо что-то, связанное с pH использовать, но я не знаю, что.

Наверное, надо использовать реакцию гидролиза:

 

Na2CO3=2H2O=H2CO3+2NaOH

 

Я посчитала, и получилось, что

ph при с=6 выходит такой:

pH=7-lg(корень (с\k_д (NaOH)))=6,70 (если k д = 1,5).

Только вот что делать дальше?

 

Но ведь эта С не зря же дана! Не может быть, чтоб все было так просто!

 

Да собственно здесь и объяснять нечего, проценты и расчеты по ним в 5-ом классе изучают, а что такое моль, это основа, азы химии.

Ну не может вузовская задача решаться в одно действие. 1л*1,3 г\мл = ... так, что ли?

Мне надо определить концентрацию Na2CO3 в растворе с с=6 моль\л, она не может быть равной исходной.

[Задачи по химии по теме: Растворы электролитов]

Надо решить несколько задач по химии, но наш препод ВООБЩЕ ничего не объясняет толком. Помогите пожалуйста!

 

1. Сколько граммов 50%го раствора Na₂CO₃ (ρ=1,3 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 2 л раствора с (С=6 моль/л)?