Lyuba94

Спасибо!!!

Почему-то начала мудрить и стараться привязать это все к константе диссоциации( Спасибо Вам огромное!!! Меня только мучает один вопрос: во втором задании, где мы определяли силу электролитов, можно брать табличные значения константы диссоциации и по ним сразу выяснять их силу? Или нужно каким-то образом высчитывать значения константы диссоциации для каждой соли и потом уже определять силу?

Я поняла Вас. рН=-lg[H+]. Но подскажите, как подойти к [H+]? Используя степень гидролиза соли... α=[H+]/C? [H+]=α*С=0,011. Отсюда, рН= - lg[H+] = 1,9586...Верно?

Хорошо, исходя из уравнения мы понимаем, что среда кислая, т.е. pOH>7, а рН<7. Нам уже дана степень гидролиза соли и она равна 0,22. Также нам известна молярная концентрация = 0,05м. Если невозможно использовать формулу [OH-] = α*C, то как тогда быть?(

Спасибо!!! А что делать с 3 заданием? Я определила константу диссоциации: К= α в квадрате*С/1-α = 3,1*10 в минус третьей степени. А как теперь отсюда выйти на рН?

Сравнила константы диссоциации всех приведенных кислот (брала только константы диссоциации по первой ступени), получилось, что именно у H2SO4, HNO3 и у H2SO3 константы диссоциации по первой ступени наибольшие, следовательно, они и являются сильными электролитами. Правильно ли я сделала? Именно так и требуется определить электролиты в задании?

Спасибо!)) А как Вы определяете сильный или слабый электролит? Просто в одних источниках пишется, что та же H2SO3 является сильным электролитом, а в других - что слабым и объяснений не дается(

Из одной молекулы у нас образуется 2 иона: КА = К+ и А-. Значит, 30 ионов образуются из 15 молекул. Тогда, 30/75 = 0,4. Верно?

Я поняла, что рОН должно быть > 7, а рН < 7. Только какой тогда формулой воспользоваться? Скажите, пожалуйста, как Вы определили сильные электролиты во втором задании? И как быть тогда с первым? Если исходить из формулы К = α/(1-α)*f, то у нас неизвестны ни константа диссоциации, ни средний коэффициент активности электролита.

В 3 задаче нам уже известна степень диссоциации. [OH-] = а*С = 0,22*0,05 = 0,011 рОН = -lg[OH-] = 1,9586 рН = 14 - 1,9586 = 12. Подскажите, где ошибка, если неправильно?

1. В некотором объеме раствора бинарного соединения КА находится: 60 молекул и 30 ионов. Какова степень диссоциации растворенного вещества? Решение: 30/90 = 0,33. Правильно? 2. Среди электролитов укажите 3 сильных: а) Н2SO4, б) Н2SO3, в) HNO3, г) HNO2, д) NH4OH, е) HF, ж) H2CO3. Подскажите, как вообще определять сильный или слабый электролит? 3. Запишите уравнение гидролиза NH4Cl. Чему равен рН 0,05м раствора этой соли, если степень гидролиза соли равна 0,22. Решение: NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4OH + H(+) + Cl(-) NH4(+) + H2O = NH4OH + H(+) А как находить рН?