Oakerin

Рассчитайте степень и константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если известно, что при концентрации кислоты 0.1 моль/л pH раствора равен 2.87. Сначала думал, что надо взять любую слабую одн-ую кислоту, посмотреть Кд и там дальше ерунда. Но тогда получается, что мне ни к чему pH. С чего начать?? Заранее спасибо!

Спасибо!

Вопрос актуален

Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите эдс реакции: 5NaNO2 + 2KMnO4 + 6H2SO4 --> 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Что вышло: 1)MnO4 + 8H --> Mn + 4H2O | E = +1,51 2)NO2 + H2O --> NO3 + 2H | E = ??? Ни в одном справочнике нет потенциала для NO2 + H2O --> NO3 + 2H. В чем ошибка?? Заранее спасибо!

Ответ найден: "Вообще, понятие гибридизации реально применять только для атомов элементов 2-го периода. Для атомов других периодов все зависит от многих факторов, связь с какими атомами происходит, агрегатного состояния конечного вещества, от природы связи, да и еще бОООльшая куча всего. Напр., в м-ле NH3 sp3-гибр., а в молекулах РН3, AsH3, SbH3 атомам мышьяка, сурьмы и фосфора оно не надо - атом здоровый, и какие-то блохи в виде водородов не мешают им наслаждаться спокойствием в этой нелегкой жизни. То, что вал. угол в AsH3 92°, а не 90 - говорит не о том, что все-таки есть какая-никака

Вопрос актуален

У меня тоже возникают такие подозрения, но это было бы слишком просто)

Или вот, я в лекциях нарыл что-то похожее. Может пригодиться Ошибся файлом. Вот тут*

Посмотри учебник Фролова. http://ruknigi.net/books/30927-kurs-kolloidnoj-himii/

В 981,3г воды растворили 24,64л газообразного аммиака(н.у.). Вычислите pH полученного раствора плотностью 0.99 г/мл Заранее спасибо!

Напишите название вещ-ва, в молекулах которого электронные орбитали центрального атома имеют sp3 - гибридизацию: NH3, PH3, AsH3, SbH3. NH3 - имеет sp3 гибридизацию. Получается одна sp3-гибридная орбиталь с парой электронов и три sp3-гибридные орбитали с тремя неспаренными электронами. Что с остальными?? Заранее спасибо за помощь!

Решение найдено. Степень ионности(%) находится как: ω = 1 - exp( - ((Δx)^2) / 4)

Пользуясь таблицей электроотрицательности элементов, определите степень ионности(%) следующих связей: Be-Cl, Se-H Электроотрицательность: Be: 1,47 Cl: 3,0 Se: 2,48 H: 1,47 а) Be-Cl 3-1,47 = 1,53 б)Se-H 2,48 - 1,47 = 1,01 Как найти степень ионности(%) ? Буду очень благодарен за помощь!