Ответ найден:
"Вообще, понятие гибридизации реально применять только для атомов элементов 2-го периода. Для атомов других периодов все зависит от многих факторов, связь с какими атомами происходит, агрегатного состояния конечного вещества, от природы связи, да и еще бОООльшая куча всего. Напр., в м-ле NH3 sp3-гибр., а в молекулах РН3, AsH3, SbH3 атомам мышьяка, сурьмы и фосфора оно не надо - атом здоровый, и какие-то блохи в виде водородов не мешают им наслаждаться спокойствием в этой нелегкой жизни.
То, что вал. угол в AsH3 92°, а не 90 - говорит не о том, что все-таки есть какая-никакая пусть мелкая гибридизация, а лишь о том, что есть обычное отталкивание облаков, причем небольшое, т.к. радиус центрального атома относительно велик. Отсутствие гибридизации доказывается и очень маленьким дипольным моментом. И тем, AsH3 не взаимодействует с водой подобно аммиаку. Если у него есть гибридная s-орбиталь, то она вытянута и молекула имеет строение тетраэдра, тут бы впору ионы AsH4+ образовать с водой, ан нет! Так что увы, нет здесь никакой гибридизации."