bogachevai

Ребят помогите правильно составить или проверить правильно ли я сделала Объем воздуха на горение (теоретический и практический ) По уравнению реакции горения (для 1 кг горючего вещества при нормальных условиях). 1 способ Запишем уравнение материального баланса горения ацетона в воздухе m=1кг. Vв. теор.-Х С3Н6О + 4 (О2 + 3,76·N2) → 3СО2 + 4Н2О + 4·3,76·N2 М=58кг/кмоль 4·4,76·Vm Vвтеор = 1*4*4,76*22,4/58=7,3 21/21-11,9=2,3 φ(О2)ПГ=11,9 % Vвпр = Vвтеор× a =7,3*2,3 = 16,8 м3. DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5 м3. 2 способ Процентный элемент состава ацетона: w (С) = 62,02%; w (Н) = 10,34%; w (О) = 27,58%; Найдем объем воздуха на горение по формуле для ацетона с известным процентным составом, тогда: 0,267*(62,02/3+10,34-27,58/8=7,3 Vвпр = Vвтеор× a =7,3·2,3 = 16,8м3. DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5м3. Ответ: практический объем воздуха равен 16,8 м3, а теоретический объем воздуха равен 9,5 м3 при коэффициенте избытка воздуха равном 2,3. А вот с этим застряла . Объем и состав продуктов горения (теоретический) m=1кг. Х1 Х2 Х3 С3Н6О + 4 (О2 + 3,76·N2) → 3СО2 + 3Н2О + 4·3,76·N2, незнаю правильно это? М=58кг/кмоль Vm 2·Vm 4·3.76·Vm

Помогите пожалуйста составить структурную формулу метилпропилкетон . 1)Определить температуру вспышки и воспламенения и самовоспламенения . Температуру вспышки определила по 1 способу С5Н10О а по второму не могу понять К – коэффициент горючести. К = 4 n© + 4 n(S) + n(H) + n(N) – 2 n(O) – 2 n(Cl) – 3 n(F) – 5 n(Br), где: n(C), n(S), n(H), n(N), n(O), 2 n(Cl), n(F), n(Br) – число атомов углерода, серы, водорода, азота, кислорода, хлора, фтора и брома в молекуле вещества. Для Метилпропилкетона: К = 4·5 + 10·1 - 2 =28, тогда: tвсп = 103,3 - 18корень из 28 =80 С. 2-й способ. , оС. где а0 - размерный коэффициент, равный минус 73,14 °С; а1 -. безразмерный коэффициент, равный 0,659; tкип- температура кипения исследуемой жидкости, °С; аj - эмпирические коэффициенты, приведённые в табл. 9.3. в зависимости от связей в структурной формуле вещества; lj - количество связей вида j в молекуле исследуемой жидкости

1)В помещении объемом 220 м3 произошел пожар. Рассчитать массу сгоревшего этилбензола (С8Н10), если содержание углекислого газа в помещении после пожара составило 10%, t=20 °С, Р=755 мм рт. ст.. 2)Рассчитать показатели пожарной опасности гексана (С6Н14): tвсп, концентрационные пределы распространения пламени, дав­ление при взрыве на стехиометрической концентрация при t=7 °С и Рнач=0,1 Мпа. Температура взрыва 2227 °С. 3)Определить взрывоопасность насыщенных паров спирто-эфирной смеси при t=22 °С и Р=750 мм рт. ст.. Жидкая фаза спирто-эфирной смеси состоит из 80% этилацетата (СНзСООС2Н5) и 20% этило­вого спирта (С2Н5ОН).