Roman_Ukr

В герметический сосуд объемом 200 см^3 поместили при н.у. смесь воздуха с водородом. В сосуд внесли катализатор, в результате чего произошел взрыв. После охлаждения сосуда до 20*С в нем обнаружено 33,74 мг прозрачной жидкости, не имеющей запаха. а) Водород и кислород какого объёма (н.у.) вступили в реакцию? б) Какое давление установилось в сосуде после его охлаждения до 20*С (при расчетах пренебрегите объёмом жидкости)? в) Рассчитайте объёмную долю водорода в исходной газовой смеси.

И концентрация, и давление в числителе, а в знаменателе ничего?

А какая формула, если это продукт окисления?

Тоесть нужно делить концентрацию на давление или нужно давление делить на активность? http://www.rae.ru/monographs/19-479

Формула для электродного потенциала газового электрода. Правильно ли это, и что дописать вместо точек? aA++bB-=cC↑ E=E0+0,059/(n)*lg[p©c/...]

Тоесть частные порядки?? И что значит маленькие степени превращения?

Наверно неправильно посчитали. График у каких координатах у вас есть прямой?

Потом сделаю.

http://vk.com/football_for_life_nigga?w=wall187192775_19130%2Fall Вот решения, не хочет почему-то принимать этот сайт. Там первые 4 фото в очередности: 4,1,2,3. http://vk.com/football_for_life_nigga?w=wall187192775_19130%2Fall Вот решения, не хочет почему-то принимать этот сайт. Там первые 4 фото в очередности: 4,1,2,3.

Я решил. Вечерком скину. Получился натрий, но здесь интересная задачка.

Спасибо, но вот за парциальное давление. У формулу оно входит в атмосферах? И мне кажется, что его нужно умножать на концентрацию или все-таки делить?

Правильный ответ 342 л H2 и 171 л O2?

Можете кинуть посылание, где есть формулы для разных электродов, чтобы можно было учитывать и разные температуры, давление...?

E=Eo+0,059/(n)*lg(Cm) -pH=lg(Cm) Cm=10-pH E=Eo+0,059/(n)*lg(10-pH) E=Eo+0,059/(n)*(-pH) E=Eo-0,059/(n)*pH Для полуреакции 2H++2e-=H2 - получается: E=-0,059/(2)*pH Почему же тогда правильно просто -0,059*pH?

Разве в формуле G = -RTlnK K = ПР?