booyaka

Спасибо за ответ - вроде прояснилось.

Попробую перевести в формульный вид: 1. MnO + 2HCl → MnCl2 + H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) 2. Mn2O3 + 6HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 3H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) 3. MnO2 + 4HCl →холоднее комн Т→ MnCl4 + 2H2O (концентрация кислоты не влияет на продукты, при температуре кипения кислоты реакция не идет или идет очень медленно) 4. Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + 4H2O + Cl2 (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) 5. Mn2O7 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) 6. Mn5O8 + 16HCl → 5MnCl2 + 3Cl2 + 8H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) Так? И нужны ли катализаторы?

День добрый! Подскажите пожалуйста, как будут выглядеть уравнения реакций оксидов марганца, а именно: MnO, Mn2O3, MnO2, Mn3O4, Mn2O7, Mn5O8 с соляной кислотой (конц/разб), проводимые на воздухе в двух температурных режимах (комнатная температура и температура кипения кислоты) Спасибо!

спасибо за комменты! сам нашел уже - видно руки не проснулись) В соляной кислоте титан стоек лишь в разбавленных ее растворах. Например, в 0,5%-ной соляной кислоте даже при нагревании до 100° С скорость коррозии титана не превышает 0,01 мм/год, в 10%-ной при комнатной температуре скорость коррозии достигает 0,1 мм/год, а в 20%-ной при 20°С–0,58 мм/год. При нагревании скорость коррозии титана в соляной кислоте резко повышается. Так, даже в 1,5%-ной соляной кислоте при 100° С скорость коррозии титана составляет 4,4 мм/год, а в 20%-ной при нагревании до 60° С– уже 29,8 мм/год. Это объясняется тем, что соляная кислота, особенно при нагревании, растворяет пассивирующую пленку диоксида титана и начинается растворение металла. Однако скорость коррозии титана в соляной кислоте при всех условиях остается ниже, чем у нержавеющих сталей. можно тему закрывать)

1. Не могу отыскать условий для реакции Ti + HCl - знающие люди, поможите пожалста) 2. Вопрос возник потому, что планируется покупка гомогенизатора (ультразвуковая установка) с титановым волноводом и использование его в среде конц/разб солянки - потому интересно - как долго такой волновод в ней протянет?) СПС!!

ну спору нет)

Вы правы - керамика - тот же SiO2. Видимо не наш вариант) Спасибо за помощь - буду дальше думать.

Звучит дороговато, а керамика до скольки держит и греть ее равномерно надо?

NaOH пойдет для таких целей? А сульфат натрия вчера пожелтел, когда нагрел его со смесью SiO2+C+SiC - я уж обрадовался, ибо цвет Na2S как раз желтоватый) Правда грел на стальной подложке (красное каление) за неимением имения) Прокалил саму смесь отдельно - посветлела на пару тонов - мож С выгорел, а может просто вода ушла - седня гляну изменился ли вчерашний цвет) Подскажите еще (в идеале ссылку) какую посуду взять в магазине под нагрев до 1000 С? Или любая лабораторная керамика пойдет? И еще - как по керамике определить температуру - она тоже краснеть начнет как железо? - глупый вопрос наверно, но уж извините))

Не уверен, что в моей смеси только углерод без карбида кремния, ибо на фазовом анализе он присутствует (% не знаю, но есть). Выжигать углерод можно начиная с 300 С если память не изменяет. А вот SiC с кислородом реагирует начиная с 1000 С, чего имеющийся в наличии баллон с пропаном без кислорода не даст. Но с Вами согласен - попробую выжечь - может карбида там немного)

Самая низкая температура для реакции с углеродом у водорода (500 С), второе место занимает кальций (550 С). А вот на 3-ем Na2SO4, который у меня есть. Получим : 2C + Na2SO4 = Na2S + 2CO2 (600 C) Про SiC нашел следующее: "разлагается расплавами карбонатов, сульфатов, гидроксидов щелочных металлов" - думаю Na2SO4 подходит под это описание. Тпл Na2SO4 - 884 С - что думаю вполне достижимо на пропане с воздухом. Вот только не знаю как уравнение реакции будет выглядеть.. Как думаете прокатит или нет?)

А если там еще и SiC присутствует - его как вывести?

нет нет - нет углерода в аммиаке) аммиак был одной из идей. Нужно убрать углерод из смеси SiO2 + C - вот цель. Имеют ли место такие реакции: C + 2H2SO4(конц, нагрев) = CO2 + 2SO2 + H2O C + 4HNO3(конц, нагрев) = 3CO2 + 4NO2 + 2H2O ? C + F2 = CF4 Если да - то какие температуры и может быть еще какие условия должны быть?

Тут дело собственно не в получении цианидов - а в том, как избавится от углерода - ибо он ненужная примесь. И избавится желательно с наименьшими затратами в том числе на электричество. А цианиды - просто один из вариантов. Но как оказалось температуры тоже не маленькие. А может есть менее энергозатратный метод?

Аммиак реагирует с оксидом углерода 4 - инфы полно. А будет ли он (аммиак) реагировать с аморфным свободным углеродом? Если да - можно уравнение с условиями (катализаторы, температура...) в студию?) Спс

поправьте если ошибаюсь - возьмем выборку из 50 частичек этого порошка - посмотрим на каждую из них под микроскопом - определим состав каждой - и по полученной статистике сформируем список возможного молекулярного состава - верный ход мыслей?

атомарный состав известен из спектрального анализа - вопрос открыт - как узнать молекулярный состав?

процитирую из википедии :"При облучении атом переходит в возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом электронов на более высокие квантовые уровни. В возбуждённом состоянии атом пребывает крайне малое время, порядка одной микросекунды, после чего возвращается в спокойное положение (основное состояние). При этом электроны с внешних оболочек либо заполняют образовавшиеся вакантные места, а излишек энергии испускается в виде фотона, либо энергия передается другому электрону из внешних оболочек (оже-электрон). При этом каждый атом испускает фотоэлектрон с энергией строго определённого значения, например железо при облучении рентгеновскими лучами испускает фотоны Кα = 6,4 кэВ. Далее соответственно по энергии и количеству квантов судят о строении вещества." Этот метод не даст молекулярного состава

это не его случайно называют "анализ на просвет"? - потому что, если это так - то тот человек сказал наврядли удастся что-то различить..

и еще один момент: на вопрос - как узнать остальной состав помимо SiC и Fe2Si - этот человек мне сказал, что никак. На пересказ нашего с ним диалога мое начальство задало один простой вопрос - а как тогда люди догадались, что вещества состоят из молекул и определили молекулярный состав воздуха например?) Неужели они под микроскопом разглядывали каждую частичку взятого объема воздуха, складывали количества одинаковых и вычисляли процентное соотношение?))

скорее всего там не только окислы - соединения по типу силицидов, манганитов и т.д и т.п думаю тоже имеют место быть. Добыл кстати результаты рентгено-фазового анализа порошка. Из кристаллических фаз только SiC и Fe2Si - все остальное аморфно и это аморфное нечто, если сравнивать площади пиков, составляет 99%.

мне тут предложили немного другой подход к проблеме - надо не вытаскивать нужное (чистый SiO2) из порошка, а убирать ненужное методом отмывки активных металлов кислотами - как относитесь к идее?

1)по поводу растворимости силиката натрия - http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=770 для сравнения - http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=329 - что весьма неплохо 2)по поводу применения соляной к-ты - на момент проведения эксперимента думал, что лучше, если получившиеся побочные вещества(NaCl) будут легко растворимы в воде - а сейчас думаю - зачем? 3)так где же искомый SiO2 - почему же он не получается?

Результаты: - спечь соду с порошком получилось не очень хорошо - прозрачные кристаллики составили 2% объема - наверно пропана все таки маловато.. - насмотревшись роликов вроде как добыл соляную кислоту из электролита АКБ (можете объяснить зачем запрещать к продаже частным лицам соляную и серную кислоты в химМагазинах и при этом свободно продавать электролит??) - выскреб прозрачных кристалликов частично с неспекшимися песком и содой и залил водой (растворить жидкое стекло) - получил соответственно щелочь NaOH - погрел немножко над спиртовкой, чтоб растворилось наверняка, дал отстояться с часик и перелил жидкую фазу в другую пробирку, выкинув осадок - смешал один к одному по объему на глаз (NaOH+Na2SiO3) и HCl (сразу внесу точность - ареометра нет в наличии - концентраций не знаю) - из двух прозрачных растворов получился один желтого цвета, который постояв 2 суток чуть посветлел - а вот осадка никакого не получилось PS цвет (желтый) - один в один с цветом раствора, получившегося после нагревания H2SO4 с NaCl для добычи соляной к-ты - может вместо чистой соляной я получил их смесь?)

убежал пробовать*