Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'задачи'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. Может, есть какие-то задачники с решебниками, чтоб просто добить эти задачи до автоматизма... или что посоветуйте, пожалуйста.
  2. #1. На нейтрализацию 60 мл 0,25 Н раствора серной кислоты израсходовано 180 мл раствора гидроксида калия. Чему равна нормальности и титр раствора гидроксида калия? #2. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Mn(OH)3]-, если его Кн=5,01·10 в минус девятой степени.
  3. Помогите пожалуйста решить хоть что-нибудь.
  4. Задачи решите пожалуйста очень срочно ,
  5. К 50 мл смеси двух оксидов углерода добавили 100 мл кислорода и подожгли. В результате реакции общий объем газов уменьшился на 10%.Все объемы газов измерялись при одинаковых условиях. Определите объемный состав исходной смеси. 4. Сколько лет потребуется, чтобы пересчитать все молекулы, находящиеся в воде массой 1г, если каждую секунду отсчитывать по миллиону молекул? 5. Объем смеси оксида углерода и кислорода равен 200 мл (н.у.). После сгорания всего СО и приведения газа к н.у. объем смеси уменьшился до 150 мл. Во сколько раз уменьшится объем газовой смеси после пропускания ее через 50
  6. 1.сожгли смесь пропана и этана объёмом 6,72л.Продукт сгорания пропустили в известковую воду. При этом образовался осадок массой 80г. Определите процентный состав смеси. 2.сожгли 2,3г неизвестного вещества, при этом образовалось 2,24л углекислого газа и 2,7г воды. Напишите молекулярную формулу данного вещества, если плотность его паров по азоту равна 1,64. За помощь, буду очень благодарна
  7. PCl5 растворили в воде. m(PCl5)=14,4 г. Какой объем щелочи кон затрачено для нейтрализации кислоты?(массовая доля кислоты=0,1, плотность=1,07)?. Собственно вопрос: нужно ли считать объём щелочи, затраченных на нейтрализацию HCl, или же он улетит из раствора и его можно не учитывать?
  8. При сжигании 14 мл газа было получено 42 мл углекислого газа и 33,75 мл воды (плотность воды при нормальных условиях равна 1 г/см3 ). Плотность газа по водороду – 21. Определите его молекулярную формулу.
  9. Доброго времени суток! Все еще готовлюсь к экзаменам, и никак не могу вспомнить, как решаются подобные задачки (ниже). Я решала их чисто математическим способом - пропорцией, но что-то пошло не так, так что нужен кто-то, кто объяснит, как они все-таки решаются. Заранее огромное спасибо за объяснения, они мне очень нужны. Задачи: 11. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия. 12. В медицине применяется 5%-ный спиртово
  10. 1.Константа равновесия реакции PCl3 + Cl2 = PCl5 при 500 К равна Kр = 3,00. Определить степень диссоциации при этой температуре, если общее давление 8,104•10^5 Па. (решаю через закон действующих масс,но что-то запуталась) 2.Для реакции CO + H2O = H2 + CO2 Kр = 1 при 930 К. Рассчитать процентный состав исходной смеси СО и Н2О, чтобы при той же температуре равновесная смесь содержала по 20 % (по объему) СО2 и Н2. (решаю через соотношение n(CO2)=20/44 и n(H2)=20/2,но потом запуталась и в ответе выходит,что сумма CO и H20 не ранва 100%) 3.Вычислить изменение энтропии при смешении 0,001 м3 в
  11. помогите пожалуйста с первым, никак не получается
  12. Люди добрые помогите пожалуйста, сейчас мозг лопнет.
  13. Люди помогите разобраться. В стальной оцинкованный трубопровод заполнен водопроводной водой. Трубопровод герметичный (пожаротушение). в трубопроводе постоянно растет давление не быстро, летом списывали на жару, зимой температура не повышается. Возможна ли в данной системе реакция с выделением газа? температура не более 30С
  14. Решаю задачи по аналитике, некоторые вроде кажутся простыми но не могу найти подходящих формул, подскажите кто чем может! 1. Выведите формулы для рассчета pH в буферных растворах (на примере ацетатного и аммонийного буферов) 2. Рассчитать растворимость иодида свинца в воде и в растворе нитрата магния, какая из величин больше (для иодида свинца я сделал, как второе не знаю) 3. Определить объем 1,89%-ого раствора аммиака (плотность = 0,99 г/см3), который необходимо прибавить к 180 см3 раствора с T (NH3 / H2SO4=0,02564 г / см3), чтобы получить раствор с молярной конц. = 0,7025 моль /
  15. 1. Вычислите эквивалент металла, если для восстановления 7.2 г его оксида потребовалось 3,36 литра водорода при нормальных условиях. 2. Сколько эквивалентов H3PO4 способно прореагировать с 4 г NaOH с образованием средней соли. 3. Сколько эквивалентов H2SO4 способно прореагировать с 4 г. NaOH с образованием средней соли? 4. Одно и тоже количество металла реагирует с 0.2 г кислорода и с 2 г галогена. Определите эквивалент галогена и назовите галоген. прошу помочь. в первой задаче получилось 16 г/моль-экв. верно ли? и как решить другие задачи? подскажите хотя бы методику/способ. са
  16. Химия не профильный предмет, но задачи задают, на мой взгляд, адские. Помогите, пожалуйста. От этих задач зависит допуск к контрольной, а после к экзамену. Заранее огромное спасибо! Надеюсь, кто-нибудь сможет помочь. Оксид серы (VI) при нагревании до температуры 1000оС диссоциирует на 25% по уравнению реакции 2SO3 <-> 2SO2 + O2. Определить какой объем займет 8 грамм SO3 в этих условиях, если общее давление 1,5 атм. Определить порядок некоторой реакции, если за 20 минут концентрация реагирующих веществ уменьшилась в 4 раза, а за 5,5 часов - в 6 раз. Электрохимическим путем восстанавливаю
  17. 1) Выпадет ли осадок CaC2O4 при смешивании равных объемов CaCl2 c концентрацией 0,02М и Na2C2O4 с концентрацией 0,02 М? ПР(CaC2O4)=2,57*10^-9 2)Сколько мл 5% р-ра AgNO3 ρ=1,02г/мл необходимо для количественного осаждения AgCl из 200 мл 0,01М р-ра HCl?
  18. 1. До какого объема следует довести 6.4 л 0.9 Н раствора соляной кислоты HCl при добавлении воды для получения раствора с концентрацией 0.2M? 2. К 1.6 Н раствору серной кислоты H2SO4 объемом 350 мл добавили 500 мл 0.2 Н раствора NaOH. Какой объем 0.25 Н раствора KOH дополнительно необходимо добавить для полной нейтрализации кислоты? Помогите пожалуйста решить или объясните ход решения.
  19. На чашечных весах уравновешены стаканчики с серной кислотой. В один стаканчик поместили небольшой кусочек железа, а в другой — небольшой кусочек алюминия той же массы. Нарушится ли равновесие после полного растворения металлов и, если да, то в каком направлении? Ответ подтвердите расчётами. Напишите уравнения реакций.
  20. Найдено, что неизвестный горючий газ нерастворим в концентрированной серной кислоте. При пропускании в раствор перманганата или в раствор брома в четыреххлористом углероде окраска растворов не изменится. 142 мл газа, собранные при температуре 20 градусов по Цельсию и 760 мм рт. ст. (10,13*10^4 Па) весят 0,337 г. Что это за газ? Если существует несколько возможных структур, предложите простой эксперимент (или эксперименты), чтобы их различить?
  21. К 50грамм 20% раствора KCl,прибавили 15грамм 8% раствора AgNO3.Рассчитайте состав и концентрацию(омега) раствора.
  22. BrHimka

    задачи

    1.На 5,2 г смеси Zn и ZnO подействовали NaOH. Выделившийся газ подожгли, и он образовал 0,36 г Н2О. Опре- делить процентное содержание цинка в исходной смеси. 2.Определить объем азота, использованного для син- теза аммиака, если получено 8,5 г продукта реакции, что состав- ляет 90% от теории 3.Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида углерода и оксида фосфора (V). 4.Предложите все возможные химические реакции (в результате которых образуются все соли) между двумя из указанных веществ: Zn, SO3, MgO, HCI, NaOH, K2CO3.
  23. юлия7130

    задачи

    определить состав смеси (% масс.)содержащей карбонат свинца 13г и оксид свина,если после прокаливания этой смеси полученный продукт вступил в реакцию с ортофосфорной кислотой и образовалось 50 г ортофосфата свинца. составить уравнения реакций определить количество воды моль в формуле кристало гидрата cuso4 n h20,если в результате прокаливания его масса изменилась от 1.4 до 0.9.определить объем см3 выделевшейся парообразной воды при 200 градусов цельсия и давлении 95.6кпа
  24. dudexpl

    Задачи

    1. На основе закона Гесса решите задачу: Вычислите стандартную энтальпию реакции: P2O5(к) + H2О2(ж) = 2НPO3(ж); DH0р-ции = ? если известны стандартные энтальпии следующих реакций: 2Р(к) + 5/2 02(г) = Р205(к); DН01 = -1507,2 кДж 2Р(к) + 302(г) + Н2(г) = 2НР03(ж); DН°2 = -1964,8 кДж Н2(г) +1/202(г) = Н20(ж); DН°з = -285,83 кДж 2. Вычислите стандартную энтальпию образования аммиака NН3(г), используя приведенные ниже данные: NН3(г) + 3/2О2(г) = N2(г) + 3H2O(ж); DH0р-ции = -765,61 кДж
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика