Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'задачи'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Календари

  • Community Calendar

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. К 200г 10% раствора серной кислоты добавили 20г оксида серы (IV). Найдите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
  2. 1)Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня,орбитальное квантовое число которого l=2,l-3? 2) Какое максимальное число электронов может содержать атом в эл. слое с главным квантовым числом n=4 ? 3) Определить по правилу Клечковского последовательность заполнения эл орбиталей,х-ся суммой n+l a)5; b)6; c)7. ? 4) Указать порядковый номер элемента у которого заканчивается заполнение эл орбиталей 4d,(2) начинается заполнение подуровня 4р?? 5) Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5S ? 6) У какого элемента начинает заполняться
  3. Оксид цинка массой 40,5 г обработали раствором объемом 250 м3 ( ρ = 1,2 г/см3) с массовой долей серной кислоты 20%.Какие вещества находятся в растворе?Рассчитайте их массы
  4. Определите молярную концентрацию (моль/л) гидросульфид и сульфид ионов в 0,1 М растворе сероводорода Нашла для гидросульфид иона: С(HS^-1)=(0,1*1,05*10^-7)^(1/2) Пыталась так же найти и концентрацию сульфид иона, но ответ не сошелся с ответом в учебнике Буду очень признательна за любую помощь
  5. Доброго времени суток. Я прекрасно понимаю что ,просить решить такое количество задач на форуме ,это просто наглость.И выбора особо то и нет.Поэтому я хотел бы попросить по способствовать мне допуститься до зачета.Всех заранее благодарю !
  6. Прошу помочь в решении нижеприведенных задач, желательно с подробным решением. 1. При образовании 12,80 г иодоводорода из кристаллического иода и газообразного водорода выделилось 2.598 кДж энергии в виде теплоты. Рассчитайте значение энтальпии образования иодоводорода. 2. Определить возможность протекания химической реакции при стандартных условиях. 2no2↔ n2o4 Рассчитать при какой температуре установится химическое равновесие; в каком направлении сместится равновесие при изменении температуры.
  7. 1) К раствору, содержащему 3,25 г FeCl3 прилили раствор, содержащий 3,92 г KOH. Рассчитайте массу образовавшегося осадка 2) Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании 15 г 5% раствора BaCl2 и 10 г 8% раствора Na2SO4 3)К раствору, содержащему 6,5 г AgNO3 прилили 36 мл 26% раствора NaCl (плотность 1,2 г/см3). Какие вещества остались в растворе после того, как осадки отфильтровали, рассчитайте их массу.
  8. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению Н + ОН --> Н2О соответствуют реакции... 1) H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O 2) Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2 H2O 3) KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O 4) HNO3 + KOH --> KNO2 + H2O
  9. Помогите пожалуйста решить задачки: 1) Определите молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу Со[Т(ЭДТА/Со)] рабочего раствора ЭДТА (V=18,46мл) по результатам титрования навески установочного растовра Zn m=0.0131г 2) Какую массу Co(NO3)2 * 6H2O содержащего около 7% индиферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0.1 М ЭДТА?
  10. Пожалуйста вы бы не могли бы помочь с этими задачами 1)Определить температуры кипения и замерзания водного р-ра C12H22O11, массовая доля которой составляет 30%. 2) Определить Кр, β, Ph водного раствора NaPo4, если Сн = 0,1 моль\л, а Кз( H3PO4) = 4,4*10^-13 3) Найти концентрацию иона Ag+ в р-ре Ag3PO4, если Пр Ag3PO4 = 1,3*10^-20 4)Привести формулу мицелия золя, полученного по реакции Mn(NO3)3+ KOH = , если при электролизе гранула движеться к аноду. Привести формулу изоэлектрического состояния
  11. В гальваничеком элементе Zn| ZnSO4 || NiSO4 | Ni при Т=298 К ЭДС элемента равна 0.5 В. Концентрация раствора NiSO4 равна 0.35 М. Найти концентрацию раствора ZnSO4. Написать электродные процессы.
  12. Ребята помогите решить задачки 1) Найти массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора CdSO4 в течении 30 минут током 4 А. Выход по току составляет 90%.Написать электродные процессы с нерастворимым анодом. 2)При каком соотношении концентраций ионов [Fe2+],[Fe3+],[MnO-4] и [MnO2-4] в электрохимическом элементе Pt | MnO4-, MnO2-4 || Fe3+, Fe2+ | Pt при Т=298 К установится равновесие (Е=0 В)? Написать процесс, определяющий работу данного элемента.
  13. Помогите решить задачки, пожалуйста. 1. Как влияет образование малорастворимых солей с ионом редокс пары на окислительную способность системы Cu2+,SCN/CuSCN. Вычислить стандартный потенциал системы, если известно E0(Cu2+/Cu+)=0,15В и ПР(CuSCN)=5*10^-15. 2. К 12,56 мл раствора KClO3 добавили 20,00 мл 0,1307М раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 пошло 6,15 мл раствора KMnO4 . Другим анализом найдено, что объемное отношение v(FeSO4)/v(KMnO4)=1,164. Вычислить массовую концентрацию KClO3 в растворе. Написать уравнения реакции.
  14. Помогите пожалуйста решить вот эти задачи: Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л. Какая часть моля СаСО3 способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)? Ответ: 0,1 моля. До какого объема нужно довести раствор при растворении 8,1 г FеС13, чтобы получить 0,1н. раствор? Каков титр раствора? Ответ: 1,5 л; 0,0054 г/мл. Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого
  15. __Lisa__

    РАСТВОРЫ

    1. a) сколько воды нужно прибавить к 300 мл. раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л,чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? б) как изменится рН,если вдвое разбавить водой раствор Hcl с молярной концентрацией 0,1 моль/л? 2. к 100 мл. насышенного раствора хлорида серебра прилили 100 мл. раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,02 моль/л, вычислить концентрацию ионов Cl- и Ag+
  16. 1. какой раствор замерзает при более низкой температуре (моляльные концентрации одинаковые):сахара,хлорида калия,уксусной кислоты,гидрокарбоната натрия. 2.Определите среднюю молярную массу полимера,водный раствор которого имеет осмотического давление 10,00 мм рт.ст. В 100 мл содержится 1,372 г вещества, температура раствора 27 С. (Ответ 25660 г/моль) 3. 5%-ный раствор KI (кажущаяся) степень диссоциации 80%) и раствор сахарозы кипят при одинаковой температуре. Определите %-ную концентрацию раствора сахарозы. (Ответ 22%) помогите кто сможет,пожалуйста:*)
  17. 1. В сосуд объемом 10л ввели 2 моля газообразного в-ва А и моля газообразного в-ва В. Определите соотношение скоростей реакции А(г)+2В(г)=2С(г) в начальный момент и когда прореагировала половина в-ва А. (Ответ V1:V2=18) 2. При 150 град. некоторая реакция заканчивается за 18 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте,через какое время закончится эта реакция,если проводить ее при 200 градусах. (Ответ 11 сек.) 3. Константа равновесия реакции А+В=С+Д равна 0,02. В начале реакции в системе было 0,4 моль/л в-ва А и 0,40 моль/л в-ва В. определите проц
  18. Доброго времени!!! Помогите пожалуйста кто-нибудь решить задачи: 1. Написать электродные и на их основе химические реакции, протекающие в гальваническом элементе. Рассчитать ∆G, ∆H и ∆S для реакции, протекающей в гальваническом элементе. Электрохимическая цепь элемента: Ag,AgCl/KCl/Hg2Cl2,Hg Т=311К dE/dT = -2,37*104 B/K Е = 0,2646 В. 2. Составить электрохимическую цепь гальванического элемента, в котором протекает данная химическая реакция. Написать реакции, протекающие на электродах. На основе стандартных электродных потенциалов рассчитать константу равн
  19. Смесь фенола и CH2COOH обработали 69 мл 15%(ρ=1,16) NaOH, а затем пропустили CO2.Прореагировало 4,48 л CO2 и образовалась кислая соль. Найти состав исходной смеси. Напишите схему синтеза n-крезола и затем его реакцию с NaOH, хлористым ацетилом. 2-фенил-1-этанол получите с помощью магнийорганического синтеза,используя в качестве исходных веществ: а)формальдегид; б) окись этилена
  20. Газ выделившийся при взаимодействии 12,7 г меди с 500 мл 67% азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл) растворили в 500 мл 30% едкого натра (плотность 1,33 г/мл). Определить массовую долю нитрата натрия? Помогите пожалуйста.. Реакция написала: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (газ) NO2(газ) +NaOH = NaNO2 + NaNo3 + H2O
  21. Выразить концентрацию раствора всеми возможными способами NaBr концентрация раствора 26%, плотность 1,21 г/см^3 Какой объем аммиака следует растворить в воде при 25С и 120 кПа для получения 2л 10-процентного раствора гидроксида аммония, плотностью 0,96 г/см^3? Определить эквивалентну массу кислоты, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,63 г кислоты, израсходовано 20 мл 0,5 н. раствора щелочи. Определить pH предложенного раствора сильного электролита Ba(OH)2 концентрация раствора 5%, плотность 1,04 г/см^3 Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора сла
  22. 1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 300 г этана (C2H6). Энтальпии образования этана и продуктов сгорания равны: C2H6 CO2 H2O(жидк.) ΔH°f кДж/моль -84,7 -393,5 -285,8 2. Определить направление самопроизвольного протекания химической реакции в стандартных условиях. (Энтальпии образования (ΔH°f кДж/моль) и энтропии (S° Дж/моль*К) веществ известны): 2MgO(кр)+ 2Cl2(г) + C(гр) = CO2(г) + 2MgCl2(кр) ΔfH° -601.49 0 0 -393.51 -644.80 S° 27.07 222.98 5.74 213.66 89.54
  23. 1) Сколько мл воды надо добавить к 200мл 6%-ного раствора гидроксида натрия для получения 3,5%-ного раствора? 2) сколько мл серной кислоты (ρ=1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия? 3) Смешали 1 л раствора Н3РО4 с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 3 л 9%-ного раствора той же кислоты(ρ=1,05г/мл) Вычислите нормальность и титр полученного раствора. 4)Раствор соляной кислоты был получен поглощением 5 г хлороводорода водой. Получили раствор массой 200 г. Какова его массовая доля и каковы мольные доли компонентов? 5) В 1 кг воды раство
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика