Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'задачи'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. 1. В рез-те низкотемпературной адсорбции азота на хлопковом волокне получены данные: хлорин P/ Ps=-, 0.5 ; 1.8, 1.0 ; -, 1.5 ; 3.0, 2.0 ; 4.0, 2.5 ; -, 3.0 ; 4.9, 3.5 ; 5.4, 4.0 ; 5.9, 4.5 ; 6.2, 5,0 2.рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения обьема пор активиронного угля по размерам по данным ртутной порометрии. Поверхностное натяжение ртути σ=470*10-3 ;Θ=1400 Р*10-5 V*106 19 10 28 58 39 105 52 144 59 178 72 188 99 206 198 222 387 235 452 238 500 239.5 598 240 689 240.
  2. 1. Напишите выражения для ступенчатых и общих констант образования K2[HgI4]. 2. Вычислите равновесную концентрацию ионов Co2+ в 0,1 моль/л растворе CoCl2, содержащем 2 моль/л аммиака. β1 = 97,7 β2 = 3,16 • 103 β3 = 2,19 • 104 β4 = 1,18 • 105 3. Рассчитайте pPb в точке эквивалентности при титровании 40 мл 0,01 моль/л раствора Pb(NO3)2 0,009 моль/л раствором комплексона III при pH = 6. lgβ(PbY2-) = 18,04 Для ЭДТА: pK1 = 2,0 pK2 = 2,67 pK3 = 6,16 pK4 = 10,26
  3. Сколько мл воды нужно добавить к 96 %-ому раствору H2SO4 (r = 1,84 г/см3), чтобы получить 1 М раствор (r = 1,06 г/см3) Из мерной колбы на 250 мл, в которой находится 0,052 Н раствор Na2B4O7, взяли 50 мл раствора, затем добавили в колбу 2,2784 г Na2B4O7 *10Н2О. После чего долили до метки водой. Определить нормальность полученного раствора.
  4. 1. На титрование 10 мл раствора щелочи пошло 9,8 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Какова концентрация щелочи? 2. На титрование 10 мл раствора соды пошло 10,1 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Какова концентрация соды?
  5. 1.Сколько мл 50%-ного раствора HNO3 надо взять для приготовления 100 мл 10%-ного раствора. Какие справочные данные нужны для расчета? 2. Сколько граммов соды надо взять для приготовления 100 мл 0,05 М раствора? 3. Сколько мл 10%-ного раствора КОН надо взять для приготовления 100 мл 0,1н раствора щелочи. Какие справочные данные нужны для расчета?
  6. 1. К смеси фосфата натрия, дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия общей массой 15 г (молярное соотношение солей 3:2:1 в порядке перечисления) добавили 100 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Установите количественный состав раствора (в массовых долях) 2. какой минимальный объем 28%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,17 г/мл) следует прибавить к фосфату кальция массой 50г для его растворения? 3. при отщеплении воды от 80г одноосновной кислоты, образованной пятивалентным элементом, образовалось 71г кислотного оксида. каким элементом образована кислота? 4. раствор массой 200 г с
  7. 1)Сколько граммов нитрата серебра содержится в 800 см3 0.2н раствора? 2)Какой объем 0.2 н раствора соляной кислоты должен прореагировать с 200 мл 5 %-го раствора гидроксида бария (p = 1.05 г/см3) для получения хлорида гидроксобария ? если можно, то решение по-подробней.
  8. Я конечно понимаю что это должно быть просто, но пожалуйста помогите с этим разобраться. У меня слишком мало времени пожалуйста помогите решить. Заранее спасибо! Объясните, что характеризуют и как изменяются радиус атома, энергия ионизации, востановительная способность, сродство к электрону, электро отрицательность а) по периоду слева на право 20Ca - 33As б) по группе сверху вниз 3Li -37Rb
  9. 1)Рассчитайте молярную концентрацию раствора Al(NO3)3 с массовой долей 16%,плотность раствора 1,14г/мл. 2)Рассчитайте,какой объем K2Cr2O7 с массовой долей 12% (плотность 1,086 г/мл) потребуется для приготовления 1,5л раствора с молярной концентраций 0,05 моль/л. 3)Раствор хлорида железа(II) с концентрацией 0,1 моль/л объемом 250мл смешали с раствором хлорида железа(III) с концентрацией 0,5 моль/л объемом 200мл.Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе. 4)Для проведения химической реакции требуется сульфат марганца массой 18мг.Какой объем растовора с концентр
  10. 1.Определить объём газа выделившегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с хлороводородной кислотой и написать уравнения реакции. 2.Определить массу воды которую необходимо добавить к негашеной извести чтобы получить 1 кг гашеной извести .Составить уравнение реакции.Сколько негашеной извести вступило в реакцию.
  11. Рассчитайте изменениеэнтропии при плавленри 81г алюминия при температуре плавленя 660с, если теплота плавления его 7,99 джнамоль, помогите, пожалуйста и еще Сколько олекул газа содержится всосуде обьмом 2л при температуре 66с+), если давление газа 1,5па??.
  12. 1)В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0 C имеет осматическое давление, равное 0,51*10⁵ Па. Какова молярная масса неэлектролита? 2)Температура замерзания уксусной кислоты 17 C, криоскопическая константа 3,9. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль расворенного вещества в 500 г уксусной кислоты. 3)Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде: а)Pb(CH3COO)2+HCl б)Al(OH)3+KOH в)CH3COOH+Zn(OH)2 г)CrCl3+Ba(OH)2 Очень нужна помощь... В химии вообще не шарю(
  13. Подскажите на примере этих заданий как это всё решить. 1)Определить скорость прямой реакции: 2СО + О2 -> 2СО2 если общее давление в системе увеличится в 4 раза. 2)Равновесие реакции установилось при следующих концентрациях: [ NO2]=0,06; [NO]=0.24; [O2]=0,12 (моль/л). Чему равна константа равновесия системы 2NO2(г) -> 2 NO(г) + О2(г) ? 3)Вычислить значение изобарно-изотермического потенциала следующих реакций восстановления оксида железа (II) FeO(k)+CO(г)->Fe(k)+CO2(г) 4)Определить количество моль Са в 100 граммах. 5)Для вычисления мольной массы эквивалента (МЭ) FeC
  14. 1. Две реакции одинакового порядка имеют разные пред экспоненциальные множители. Энергии активации их различаются на 23кДж/моль. Рассчитать отношение констант скоростей реакций при 27градусах Цельсия. 2.Поверхностное натяжение равно 0,072н/м , температура кипения 373 К, теплота испарения 40кДж/моль, Молярная масса 18г/моль, плотность в-ва 1000кг/м3.Температура переохлаждения 3 градуса. оценить критический радиус зародыша, сравнить его с радиусом отдельно молекулы. Оценить критическую величину энергии Гиббса зародышеобразования в расчете на моль вещества.
  15. Нужна помощь в решении задач,пожалуйста помоги, совсем не пойму как их решать. 1) Вычислите массу оксида фосфора (V), которую надо добавить к водному раствору, содержащему 3,4 г аммиака, для получения гидрофосфата аммония. 2) Вычислить pH раствора азотной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,055 г/мл. 3) Через раствор сульфата железа в течение 1 ч пропускали ток силой 13,4 А. Определить массу железа, которое выделилось на электроде, если выход по току равен 80% 4) Сколько ионов серебра (в граммах) содержится в 200 мл насыщенного раствора сульфата серебра? (ПР(Ag2SO4) = 1
  16. 1. Скорость реакции между растворам хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют 0,2 и 0,3 моль/л соответственно, а k=1,5*10 -3 л *моль -1 * с-1 , равна ____моль *л- 1 *с- 1. 9*10-1 6*10-2 9*10-3 9*10-5 2. ​Молярная масса вещества, при растворении 2,3 г которого в 100г воды температура кипения раствора выше относительно температуры кипения воды на 0,26 градуса (ЕН20 = 0,52 град*кг/моль), составляет _____г/моль. 3. Константа диссоциации уксусной кислоты К=1,75*10-5моль/л при 298 K. pH её раствора с концентрацией 10-3 М равен________. 3,75 3,88 4,22 4,41
  17. При сжигании в кислороде 5,6 г. смеси серы и углерода была получена смесь оксида серы(IV) и оксида углерода(IV) массой в 15,2 г. Найти массу серы и углерода в исходной смеси.
  18. Нужно решение задач! 1) Рассчитайте объём 30%- го раствора HCl (ρ = 1.15 г/мл), необходимого для приготовления 1л раствора с титром равным 0.003650 г/мл. 2)Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0.6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100.0 мл. На титрование 20.0 мл полученного раствора израсходовали 18.34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH. 3)Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% оксида кальция и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на её нейтрализацию израсходовалось 20 мл раствора HCl с титром 0.007300
  19. Задача 1 Какой объем водорода выделится при действии 5 грамм натрия на 23 грамм этилового спирты? Задача 2 Какое количество фенолята калия можно получит из 20 грамм фенола и 12 грамм гадроксида калия? Задача 3 Какокова масса этилата калия, образованного при взаимодействии 20 грамм этанола с 10 грамм калия?
  20. №1.Рассчитайте константу диссоциации HN3 если в 0,2 М растворе она диссоциированна на 1,0 % и pH раствора? №2. 100 мл раствора содержится по 0,01 г-экв ионов Ba и Sr . сколько молей K2Cr2O4 следует ввести в раствор , чтобы осадить барий, но избежать осаждения стронция ? вычислить концентрацию бария, оставшегося в растворе??
  21. №1 Бутаналь массой 28,8 г частично окислили в бутановую кислоту. Для нейтрализации полученной кислоты затратили 46,2 мл 24%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,264 г\мл). Определите массу бутаналя, не подвергшегося окислению. №2 К 20 г водного раствора формальдегида добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и смесь слегка нагрели . Серебро, выделевшееся в результате реакции, полностью растворилив концентрированной азотной кислотеЮ при этом выделилось 17,92 л газа. Определите массовую долю формальдегида в исходном растворе. Прошу! Решите пожалуйста задачи. Заранее бол
  22. 1. Растительный жир подвергли щелочному гидролизу и после подкисления полученного раствора получили 76,6г смеси. При взаимодействии этой смеси с бромом масса увеличилась на 16г. Для нейтрализации такой же массы смеси требуется 300мл 1М ратвора KOH. 2. Этирификацией 27,6 г глицерина смесью стеариновой и олеиновой кислот получено некоторое количество сложного эфира, входящего в состав жира. Сколько эфира было получено и сколько стеариновой и олеиновой кислот вступило в реакцию, если для гидрирования всего полученого эфира потребовалось 13,44л водорода?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика