Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'электролиты'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 13 результатов

  1. 1. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна: (любой из вариантов) 1) 0,1 моль/л 2) 10^-3 моль/л 3) 1 моль/л 4) 10^-4 моль/л 5) 10^-5 моль/л 2. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного р
  2. Всем Здравствуйте! Сразу скажу, у меня нет медицинского образование, так что не обессудьте. Но вопрос очень важный на мой взгляд и интересный для специалистов по биохимии. Вкратце о методе Бутейко. Бутейко случайным опытным путем на себе пришел к выводу, что многие болезни, по его мнению, возникают из за "болезни глубокого дыхания", или из-за низкого уровня СО2 в крови. С помощьью своего метода "Волевой Ликвидации Глубокого Дыхания" Бутейко сам излечился от прогрессирующей гипертонии в возрасте около 30 лет, и помог многим людям. Проводил много исследований и выяснил что низкий уровень СО
  3. Определите концентрацию ионов OH- в растворе, в 1л которого содержится 3,5г NH4OH. Запишите уравнение диссоциации и выражение для Кд.
  4. При медленном введении PB(no3)2 в разбавленный раствор KI ( избыток) образуется гидрозоль PbI2. Какие из электролитов Pb(NO3)2? CaI2, KNO3 - являются индифферентными, какие неиндифферентными по отношению к этому золю?Вид коагуляции возможен при добавлении этих электролитов? Какой ион (катион или анион) является ионом-коагуляторм данного золя? Почему?
  5. Всем привет. Обращаюсь за вашей помощью. Нужно сделать простенькую работу. Всего 4 задания, по теме растворы электролитов. Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности . Определите молярную концентрацию вещества (С) и массовую долю растворенного вещества (ω, %) в растворе. Ba(NO3)2 ; ρ,г/мл = 1,25 ; Сэк, моль/л=1,5 Задание 2. Имеется раствор слабого электролита 1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Кд) по всем возможным ступеням, укажите их величины. 2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электрол
  6. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат натрия, силикат калия, или фосфат натрия. Поясните выбор.
  7. Здравствуйте Уважаемые форумчане. Помогите решить задачи из курса Электролиты. 1. Рассчитать нормальность раствора Na2Se , считая что гидролиз идет по двум ступеням, если [OH- ] = 2* 10-6 моль/л. 2. При сливании растворов CrCl3 и Na2Co3 образуется осадок Cr(OH)3 . Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 3. Произведение растворимости фторида кальция равно 4*10-11. Во сколько раз изменится концентрация ионов кальция в насыщенном растворе CaF2, если увеличить концентрацию ионов фтора в 10 раз? 4. Вычислить pH раствора,
  8. Помогите, пожалуйста. 1.Какая величина характеризует силу электролитов и от чего она зависит? 2.Сделайте вывод о зависимости степени диссоциации от природы электролита.
  9. 1) Вычислить степень диссоциации синильной кислоты в 0,1 %-ном растворе. Плотность раствора принять равной 1 . 2) Вычислить степень диссоциации гидролиза, концентрацию ионов водорода и рН в 0,05 молярном растворе хлорида аммония. 3) Образуется ли осадок гидроксида железа (II), если к 20 мл 0,005 М раствора сульфата железа(II) прибавить 10 мл 0,5 М раствора аммиака.
  10. Требуется проверить решение 2-х задач =) Условие: в 500 мл раствора содержится 7,1 г. соли Na2So4 (α=1). Определите концентрацию ионов и их количество, содержащееся в этом объёме. Na2SO4 → 2Na++So42- μсоли = m(Na2So4)/M(Na2So4)=7.1/142=0.05 моль Cm(Na2So4)=μсоли/V=0.05/0.5=0.1 моль/л Концентрации ионов СNa+=Cm*n*α=0.1*2*1=0.2 моль/л CSO42-=Cm*n*α=0,1*1*1=0,1 моль/л кол-во ионов NNa+=6.02*1023*0.2*0.5=6.02*1022 NSO42-=6.02*1023*0.1*0.5=3.01*1022 ________________________________________________________________________________________________ Условие: Запишите ур-ие
  11. помогите пожалуйста! 1.Вычислить активность ионов Fe 3+ и Cl- в растворе хлорида железа(III) 2.Рассчитать, во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,01М растворе хлорида натрия меньше, чем в воде
  12. Добрый день! Подскажите,пожалуйста, ответы. Спасибо! 1. Написать уравнение реакции гидролиза Na2O2 в ионно-молекулярной форме. Сохранит ли раствор Na2 0 2 свои белящие свойства, если его прокипятить? 2. Имеется раствор, содержащий КС1 и Cu(N03 ) 2 . Предложить наиболее простой способ получения практически чистого KNOs. 3. Определить [Н+] и [ОН- ] в растворе, рН которого равен 6,2. 4. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12 H22 Оц добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25° С? 5.Какой объем 6,0 М раствора НС1 нужно взять для приготовления 25 м
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика