Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'pH'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна 5*10 в минус 8 степени. Рассчитайте молярную концентрацию раствора этой кислоты , если его pH равен 2.
  2. Прошу подсказать обратимую реакцию с изменением pH, химическое равновесие которой зависит либо от электрического тока, либо от электрического поля.
  3. CH3COO- + NH4+ + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH Концентрация исходной соли (CH3COONH4) = 0.1M, необходимо найти pH раствора. В результате расчетов через константы: равновесия, воды, ионизации уксусной кислоты и раствора аммиака; были получены концентрации уксусной кислоты и раствора аммиака равные 3.16*10-5 CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Через константы равновесия и ионизации уксусной кислоты была получена концентрация ионов гидроксония, равная 9.2*10-5 NH3*H2O ↔ NH4+ + OH- Далее, через константы равновесия и ионизации раствора аммиака была получена концентрация гидроксоионов, равная 9.1*10-5 В таком
  4. Помогите решить пожалуйста: А) Сколько граммов NaOH следует растворить в 3 л воды, чтобы pHстал равен 11,5? Б) Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в растворе и pH раствора равны соответственно 0,63% и 5,1. Определите концентрацию раствора и константу диссоциации HClO. В) Сколько граммов KClO надо добавить к имеющемуся раствору HClO (объём - 1 л), чтобы концентрация H(+)-ионов уменьшилась в 7 раз?
  5. Рассчитайте pH растворов, приготовленных при смешивании одинаковых объемов: а) 0.04 М CH3COOH + 0.02 M NaOH б) 0.04 М CH3COOH + 0.04 М CH3COONa в) 0.04 М HCl + 0.04 М NaCl И вопросы от меня. Уменьшение объема в 2 раза в данном случае повлияет на рН? В первом получилось 4,77, но это без учета увеличения объема при смешивании; в формуле расчета рН на lg от концентраций это не должно повлиять, ведь соотношение останется тем же. Я правильно рассуждаю? Буферным раствором будет являться только система под б)?
  6. К 1 литру 0,1 М раствора слабой кислоты НА (Ка=10-5) добавили некоторое количество твердого КОН, при этом рН раствора стал =4. Определите концентрации [К+], [НА] и [А-] в полученном растворе. Подскажите, пожалуйста, схему решения этой задачи. Особенно вгоняет в ступор тот факт, что не дана [КОН].
  7. 1)Водный раствор сахара замерзает при температуре -1,05 градуса. Сколько процентов сахара содержит раствор, если молекулярная масса сахара 342? 2)При 60 градусах ионное произведение воды KH2O=10^-12. Считая что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 раствора KOCl при температуре 25 и 60 градусов.
  8. Помогите, пожалуйста, решить хоть какие нибудь задачи. Все решил, с этими никак не могу. 1. ЭДС гальванического элемента из кислородного электрода и электрода с потенциалом 0.25В, равна 0.299В при температуре 25˚С. Найти pH раствора. 2. Выпадет ли в осадок сульфат свинца, если к 1л 0.001М раствора серной кислоты добавить полностью переходящий в раствор твёрдый нитрат свинца в количестве 0.0002 моль? ПР(PbSO4)=1.7*10-8. 3. В 500мл воды растворили 0.71г сульфата натрия. Найдите, при какой температуре начинает замерзать данный раствор. Степень диссоциации сульфата натрия принять равной 70%. KH
  9. Доброго времени суток. Решил задачу но не уверен в ее правильности. Помогите, пожалуйста. Задача на тему "Растворы электролитов". Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита. Как изменится степень диссоциации и pH этого же раствора, но содержащего дополнительно 0,005 моль/л указанной соли? Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени и соль полностью диссоциирует на ионы. Электролит: Zn(OH)2 Соль: ZnSO4 Kd(I) = 1,30*10-5 Задачу решил (решение на фото), но меня волнует один вопрос: Zn(OH)2 диссоци
  10. Расположите соединения NaF, HF, HCl, NaCl в порядке увеличения рН их водных растворов с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, не проводя расчетов. Приведите объяснения.
  11. Содержание Са:Р в организме человека обычно близко к соотношению 2:1. Избыток фосфора нарушает усвоение магния и железа. Прочно удерживается фосфор только в костной ткани, для остальных органов время снижения содержания фосфора в 2 раза составляет: кровь – 0,5 суток, другие ткани – 19 суток. Расположите соединения в порядке увеличения рН их водных растворов при одинаковой молярной концентрации: Na3PO4; H3PO4; H2SO4; Na2SO4 Приведите объяснения.
  12. C(FeCl3)=0.1моль/л Fe3+ + HOH = [FeOH]2+ + H+ - Iстадия [FeOH]2+ + HOH = [Fe(OH)2]+ +H+ IIстадия общее уравнение: Fe3+ + 2HOH = [Fe(OH)2]+ + 2H+ Kг=([[Fe(OH)2]+]*[HOH]^2)/([Fe3+]*[HOH]^2)=Kw^2/K([Fe(OH)2]+) x^3/0.1=10^-28/6.8*10^11 x^3=1,47*10^-41 x=2.45*10^-14 pH=-lg(2.45*10^-14)=13.6 Объясните,пожалуйста,что не так. Спасибо.
  13. У кого-нибудь есть данные по водородному показателю раствора аммиака в зависимости от концентрации аммиака?Необходимы, чтобы провести проверку точности расчета. Можно и из американских статей. Спасибо.
  14. Добрый день! Прощу помощи определении рН смеси. Допустим, в водном растворе содержится определенные начальные концентрации NaOH, NH4OH, HCL, H2SO4. Для каждого вещества записывается уравнение диссоциации и находится Кд через концентрации. Ионное произведение воды известно. Вопросы: 1. найдя сумму ионов Н+ из диссоциации Н20, HCL, H2SO4, можно ли по ней определить рН, просто взяв логарифм? 2. Как стоило бы решать такую задачу? Можно записать уравнение равенства суммы катионов и анионов, что из него можно извлечь?
  15. Используя справочные данные, определите, раствор какой соли в наборе (при одинаковых температуре и концентрации) будет иметь большее значение pH. Набор : NH4NO3, NH4Cl, (NH4Cl)2SO4
  16. Рассчитать значение pH миллимолярного раствора слабой кислоты (константа диссоциации Ka) до и после добавления к нему равного объёма раствора соли с молярной концентрацией C (степень диссоциации соли равна 1). Кислота HCIO Ка=2,8+10-8 Соль KCIO C=0.001 моль/л
  17. помогите пожалуйста решить задачу ( желательно с пояснением ), условие: Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение pH раствора равное 9,13.
  18. 1)В 100 г 9,8% раствора фосфорной кислоты смешали с 200 г 17,4% раствора гидрофосфата калия. Какие соли находятся в растворе и какова их концентрация? 2)Найдите растворимость фосфата свинца (2) в воде, если его ПР равно 1,4*10-43. Во сколько раз растворимость Pb3(PO4)2 меньше растворимости Ca3(PO4)2, если его ПР (Ca3(PO4)2)=2,0*10-29 3)Чему равна растворимость фосфата кальция а) в воде, б) в 0,1 М растворе Na3PO4, если Ca3(PO4)2=2,0*10-29 4)Сколько г оксида фосфора (5) нужно взять для переведения 2 л 0,1Н раствора фосфорной кислоты в 10% раствор? 5)В каком из растворов: дигидро
  19. Прошу вас, помогите мне!!! Решается вопрос о допуске меня к экзамену!! 25 задач я уже сделала, а вот с этими справиться не могу!! 1) Чему равен эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия, если он восстанавливается до хлорид-иона? 2) Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого составляет 27,9 г/моль, вытесняет 7л. водорода (н.у) при взаимодействии с кислотой. Определите массу метала, участвующего в этой реакции 3) Для окисления 25гр. мышьяка потребовалось 5.6 л. кислорода (н.у.). Найдите формулу оксида мышьяка. 4)Гомогенная реакция A+B=AB катализируется и
  20. 1. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25 °С. Электролит - HCN, концентрация раствора - 8%, плотность раствора - 1,04г/см3. 2. Смешали 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты. Рассчитать рН полученного раствора. 3.Определить pH раствора после разведения. pH исходного раствора - 5,0, разведение в n раз - 20. 4.Сколько граммов гидроксида железа выпадет в осадок, если к 500 мл 0,2 н. раствора хлорида железа (III) добавить избыток щелочи?
  21. Рассчитать pH смеси 150 мл раствора 0.2М NH4OH и 50 мл 0.1М HCl. ________________ Я нашла сначала кол-во в-ва: n(hcl)=0.005 моль; n(nh4oh)=0.03 моль основания получается избыток HCL + NH4OH -> NH4Cl + H2O расход основания: 0.005 моль, остаток 0.025 моль ...и дальше ступор. Подскажите, пожалуйста, как рассчитать pH смеси сильной кислоты и слабого основания? Спасибо
  22. Сок многих растений изменяет свой цвет в зависимости от рН среды. Какой растительный экстракт или их смесь можно использовать для определения рН водных растворов в максимально широком интервале?
  23. Пытаюсь решить задачи. Голова кругом. Помогите с решением. 1. Рассчитать соотношение концентраций фумарата и сукцината в растворе, если потенциал платинового электрода, помещенного в этот раствор, равен —0,118 В (pH = 7, t = 25°С, Е° фумарата/сукцинат = - 0,03 В) Решение: Как я понимаю, нужно найти соотношение С (фум) к С (сук)… или наоборот? Далее. Формула: Е о/в = Е°о/в + 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 подставим числа: -0,118 = -0,03 + 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 0,059/Z * lg Сn1/Сn2 = -0,115 Я на правильном пути? А дальше то как? (( 2. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислот
  24. Помогите решить. Смешали равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с рН=2 и рН=11. Вычислить рН полученного раствора.
  25. я вообщем сделал самопальный иономер с вх сопротивлением 1 ТОм Теперь электроды нужно купить)) Не подскажите какие электроды ph и нитрат селективный купить лучше для домашнего использования? Я хотел ими мерять еду, фрукты, мочу, вроде всё. Думаю, что-то с сайта izmteh. Вроде норм они. Жаль что там вроде как нет колпачков для них, чтобы их можно было транспортировать в растворе для их хранения. Придется самому что-то придумывать. Почитал форум, Степанищев М советует брать одноключевой электрод сравнения, так как он стабильнее и более долговечен. На izmteh из лабораторных одноключевой только
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика