Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'pH'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, что значит h в уравнении Нернста, связывающем ОВП и pH? p.s. Уравнение взято из статьи http://en.wikipedia.org/wiki/Reduction_potential
  2. помогите решить первые три задачи, заранее спасибо.
  3. 1. Рассчитать рН и рОН водного раствора 0,1М НCN (a=0,01%). 2. Рассчитать нормальность и молярность раствора Ba(OH)2, если рН = 9.
  4. Помогите пожалуйста! Определите pH раствора с молярной концентрацией ионов водорода 0,009 моль/л.
  5. Расвор уксусной кислоты с pH=3 и раствор ацетата калия с pH =9 -вычислите pH раствора который получится при смешивании равных объемов 2-х этих растворов !Объясните ответ,заранее благодарен!!
  6. 1). Какая молярная концентрация у CH3COONa, если его pH=8 ? 2). Рассчитать pH раствору, который содержит 5 г NaOH в 1 литре раствора?
  7. Вычислить pH раствора образующегося раствора после смешивания 100 мл 0,2 % р-ра (NaOH) и 200 мл 0,1% р-ра NaOH.
  8. Paul13

    pH р-ра

    Вычислить pH раствора при смешивании электролитов, плотность раствора принять за 1. Ba(OH)2 (0,01M) KMnO4 (5%)
  9. Вычислить pH раствора образующегося после смешивания 100 мл 0,2% раствора едкого натра (NaOH) и 200 мл 0,1 % раствора NaOH
  10. Пожалуйста, помогите с решением задачи. У меня получился ответ 5.1, но думаю что это неправильно. Вычислите рН 0,04%-ного раствора НNО3. Плотность раствора и степень диссоциации НNО3 считать равными единице.
  11. Дано: pKb=4.75, V(NH3(aq))=0.1л, V(HCl)=0.11л, C(NH3(aq))=0.1М, C(HCl)=0.1М Найти: pH=? Решение: pH=14-pKb+lg(C(NH3(aq))/C(HCl))=14-pKb+lg((n(NH3(aq))/Vр-ра )/(n(HCl)/Vр-ра))=14-pKb+lg(n(NH3(aq))/n(HCl)) NH3(aq)+HCl=NH4Cl n(NH3(aq))=0.1л*0.1M=0.01 моль n(HCl)=0.11л*0.1M=0.011 моль 0.01 моль NH3(aq) прореагировал с 0.011 моль HCl, при этом образовалось 0.01 моль NH4Cl, так как весь аммиак прореагировал, но остались 0.001 моль HCl. Подскажите пожалуйста, куда и\или как подставлять в формулу количество веществ. Просто на паре решали при условии, что наоборот осталось 0.001 моль аммиака,
  12. Рассчитать, сколько мл желудочной кислоты, у которой концентрация 0,15 мол/л, может нейтрализовать 0,48 г карбонат магния. Рассчитать pH 0,1 M HCl
  13. Определить pH 0,1 н раствора HCl, NaOH. Очень прошу помощи
  14. Расчитать рН 1.85% раствора HCl,если сьепень диссоциации - 80%, а плотность- 1гр./мл?
  15. Здравствуйте, уважаемые форумчане. Подскажите, пожалуйста, как определить pH смеси водных растворов двух кислот, если известны их константы диссоциации и концентрации в конечном растворе. Заранее спасибо.
  16. Рассчитайте pH 5 * 10-3 раствора бензойной кислоты в воде. Решение: C6H5COOH ↔C6H5COO- + H+ Kдисc=6,3 * 10-5 C6H5COOH ↔C6H5COO- + H+ [C6H5COOH] = 5 * 10-3 - x = 5 * 10-3 [C6H5COO-] = [H+] = x Kдисc =x2 / (5 *10-3) [H+] = x = 5,612 * 10-4 pH = -lg[H+] = 3,25 Проверьте пожалуйста моё решение.
  17. Вот условие задачи: Рассчитайте pH 4,0 * 10-3 М раствора соляной кислоты в воде. Я тут подумал, может через уравнения материального баланса и электронейтральности посчитать концентрацию [H+] ионов. HCl ↔ H+ + Cl- H2O ↔ H+ + OH- [H+] = [Cl-] + [OH-] -lg[H+] = -lg[Cl-] - lg[OH-] pH = -lg[Cl-] + pOH pH = -lg[Cl-] + (14 - pH) 14 - 2pH = lg[Cl-] pH =8, 199 Только среда получается щелочной. Проверьте пожалуйста и подскажите как сделать правильно.
  18. 1) Вычислите pH формиатного буферного раствора, содержащего 0,5М муравьиной кислоты и 0,8М формиата натрия. Какова буферная емкость данного раствора? 2) Вычислите растворимость оксалата кальция в 1М уксусной кислоте. 3) Напишите уравнения реакций Ba(OH)2 + H2CO3 SrCl2 + (NH4)2SO4 BaC2O4 + CH3COOH NH4Cl + H2O Li + N2 (при нагревании) Спасибо.
  19. Help me, please. Смешали равные объемы 0,002М HCl и 0,002М Ca(OH)2. Вычислите ph полученного раствора.
  20. Выбор оптимального значения pH раствора при комплексонометрическом титровании. На основании справочных данных выберите и объясняйте условия комплексонометрического Определения ионов Ni(2+) А) водный раствор аммиака Б) раствор NaOH В) аммиачный буфер При расчете принять C(nh4oh)=C(naoh)=C(nh4cl)=0,1 M , K(NH4OH)=1,8*10^-5 Помогите, пожалуйста! С какой стороны подступиться? Как рассуждаете ? Для чего дается константа ? Заранее спасибо!
  21. 1. Какой объем 2 н. серной кислоты потребуется для превращения 1,56 г гидроксида алюминия в сульфат алюминия? 2. Как изменится рН 1 % раствора НСООН, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл раствора НСООK концентрацией 0,5 %? 3 Вычислить массовую долю Na2O в силикате, если при анализе навески силиката массой 0,6805 гбыло получено 0,1455 гцинкуранилацетата натрия (NaZn(UO2)3(С2Н3О2)9·6Н2О). 4. На титрование навески концентрированной соляной кислоты массой 3,2040 г расходуется 33,05 мл раствора гидроксида натрия концентрацией 1,010 экв./л. Вычислить массовую долю соляной кис
  22. 1. Сколько мл 10,0 %-го раствора Карбоната Натрия (p=1,105 г/см3) потребуется для приготовления 1,5 л раствора с Т=0, 0590 г/см? 2.Рассчитать титр раствора HCL, если на титрование 15,65 мл кислоты израсходовано 18,37 мл раствора KOH с титром по серной кислоте 0,01125 г/мл 3.Рассчитать нормальность и титр раствора KOH, если на титрование навески массой 0,1505 г H2C2O4 растворенной в произвольном объеме воды, пошло 22,50 мл щелочи. 4.Вычислить рН раствора в Т.Э. при титровании 50,00 мл 0,25 Н раствора гидроксида аммония 0,25 Н раствором HCL с учетом разбавления. + выбрать соответству
  23. вычислите pH раствора полученного при смешении 50 мл 0,1М KH2PO4 и 25 мл 0,2М K2HPO4
  24. определите pH 0,1М раствора NaHS, если константы диссоциации сероводородной кислоты равны 1,0х10^(-7) (это, стало быть, по первой ступени) и 1,3x10(-13) (а это по второй). Задачи на pH не помню совсем- объясните, пожалуйста, в деталях
  25. Помогите пожалуйста! Заранее благодарю! :bh: Рассчитайте рН водного раствора, с 0,0100 М концентрацией растворенного вещества: а)фософорной кислоты б)дигидрофосфата натрия в)гидрофосфата натрия г)тринатрийфосфата
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика