Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'pH'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. Продаются приборы для автоматического хим. контроля. Всё новое в комплекте с электродами. По цене значительно ниже цены производителя. Один из "специалистов" нашей компании заказал приборы в двойном экземпляре. Производитель забирать исправные приборы назад отказывается. Приборы Швейцарской компании SWAN - это самые лучшие и качественные приборы из всех с чем я работал за последние 10 лет. Кислородомер, рН-метр, Кремнемер, Хлориметр, 2 кондуктометра, с Н-колонкой и без нее, Натремер. Все автоматическое с всеми возможными температурными компенсациями (по Нернсту, линейная, нелинейная) и расходо
  2. Электрохимические методы анализа(потенциометрия). Рассчитать pH р-ра,если платиновый электрод,погруж. в это р-р с добавлением в него хингидрона,имеет потенциал по отношению к насыщенному каломельному электроду,равный (при 18°С) +189 мв.Стандартный электродный потенциал (Ей) хингидронного каломельного электрода Ео (при 20°С) равен 247 мв.
  3. Elencia

    PH

    Во сколько раз концентрация ионов водорода в р-ре с pH равным 3,35 меньше,чем в р-ре с pH равным 2,95? Если честно,вообще не могу понять как решать.
  4. Вычислить концентрацию раствора хлорида хрома (3) , pH которого равен 3
  5. Составить молекулярные и сокращенные молекулярно-ионные уравнения гидролиза этих солей (если это возможно) K2SO3, MgSO4, NH4NO3
  6. Помогите, пожалуйста! Это выше моих сил. 1. Определить концентрацию сульфата цинка в водном растворе, если относительное понижение давления пара над этим раствором составляет 0,1% и соль диссоциирована нацело. 2. Определить степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH, если раствор её в бензоле кристаллизуется при температуре 5,32 °С. Температура кристаллизации индивидуального бензола 5,5 °С, К=5,16 К*кг/моль,а для приготовления раствора взято 62,5 г. бензола и 0,26 г. бензойной кислоты. 3. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита (CH3NH3OH
  7. Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428*10^21 хлорид-ионов и 4,816*10^21 ионов бария. Помогите, хочу научиться решать такого рода задачи. С объяснением, пожалуйста.
  8. today

    найти pH

    Рассчитать рН 0,1 М раствора НСN, если а=0,001
  9. Помогите, пожалуйста, кто-нибудь!!! 1. Вычислите рН раствора азотной кислоты, полученного из 999,37 мл воды и 63,63 г 99%-й HNO3: а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия активности от концентрации, f+/- (HNO3)= 0,72. Плотность раствора 1,033г/мл. Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации? 2. Вычислите рОН 0,1 н. раствора аммиака, нейтрализованного хлороводородной кислотой на 50 %.
  10. Как изменится рН раствора после добавления к 200 мл 0,04 Н раствора Ва(ОН)2 200 мл воды?
  11. 1.Вычислить рН раствора сильного электролита. NaOH. Концентрация =5 г/л. d=1.0 г/см3 2. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°С: H3PO4. Концентрация =1%. d=1,005 г/см3 3. Какое значение рН получится в растворе, если к 500 мл 0,3 % раствора КОН прибавить 500 мл воды? знатоки химии,надеюсь на вашу помощь.
  12. emileol

    почва

    1.Исходя из различных pH почвенных растворов,укажите для каких почв эффективность применения сульфата аммония((NH4)2SO4)снижается.Приведите уравнения реакции. 2. Задача по экологии. Какая почва обладает максимальной способностью удерживать воду и биогенные вещества?
  13. Здравствуйте! Имеется раствор электролита, допустим соляная кислота HCl. Как найти концентрацию ионов H+ в растворе, если известна концентрация самого раствора (моль/л) и содержание ионов (г/л) H+ ? Табличное значение для концентрированной соляной кислоты концентрация раствора (моль/л) = 0.1 содержание ионов H+ (г/л) = 0.1 Как поступать дальше? Заранее огромное спасибо за помощь всем способствующим решению вопроса.
  14. 1)Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора? Вычислить ионную силу раствора после реакции. 2)Вычислить рН раствора,после смешивания 30 мл раствора, содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. 3)Определить рН, борно-натриевого буферного раствора, если концентрация Н3ВО3 15 %, NaH2BO3 10 %, а средняя плотность раствора 1,12 г/см3. 4)Рассчитать рН раствора гидросульфида калия с концентрацией 1 м
  15. А.1. вычислить pH 8%-ного раствора HNO3(ρ= 1,044 г/мл) 2. Рассчитайте теоретические значения pH для 0,1 , 0,01 и 0.001 М растворов азотной кислоты с учетом активности ионов Б. 1 Вычислите pH 4% раствора NaOH (ρ= 1,046 г/см(в кубе) 2. Рассчитайте теоретические значения pH (с учетом ионной силы раствора, где это возможно) для 0,1 , 0,01 и 0,001 М растворов NaOH
  16. Здраствуйте! Подскажите, пожалуйста... не знаю как сделать несколько заданий. 1)растворимость Ba(JO3)2 равна 2,8*10^-14 моль/л. Вычислить ПР 2) Рассчитать pH 0.001 М раствора NH4Cl Заранее большое спасибо!
  17. каков pH ацетатного буфера,полученного смешиванием равных объемов эквимолярных растворов CH3COOH и CH3COONa? а)pH>pKa б)pH<pKa в)pH=pKa ответ вроде "в". если это так,не могли бы объяснить почему?
  18. Доброго времени суток. Срочно требуется помощь по следующему вопросу: Ph входящей на умягчитель воды = 8,5 На выходе с умягчителя Ph тот же =8,5 На выходе с осмотической установке Ph=6-6,5., а мне нужнжен Ph=5.5 После ионообменника вода мягкая, жёсткости нет, но Ph=8. Промывал осмотическую установку раствором лимонки, не помогает. Как мне решить проблему?
  19. Буду благодарен если поможете разобраться, пропустил тему с рН мимо ушей и теперь не знаю что делать : ( 1. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН 0,001М растворе HNО3 (α = 96%). 2.Вычислить рН раствора, [ОН-] = 10-4. 3.При восстановлении 1,506 г. оксида олова водородом образовалось 0,36 г воды. Определите молярную массу эквивалента олова и его валентность.Напишите формулу оксида.
  20. Здравствуйте Уважаемые форумчане. Помогите решить задачи из курса Электролиты. 1. Рассчитать нормальность раствора Na2Se , считая что гидролиз идет по двум ступеням, если [OH- ] = 2* 10-6 моль/л. 2. При сливании растворов CrCl3 и Na2Co3 образуется осадок Cr(OH)3 . Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 3. Произведение растворимости фторида кальция равно 4*10-11. Во сколько раз изменится концентрация ионов кальция в насыщенном растворе CaF2, если увеличить концентрацию ионов фтора в 10 раз? 4. Вычислить pH раствора,
  21. Помогите, пожалуйста,решить задачку: "Раствор Ba(OH)2 имеет pH=12,1. Определите концентрацию ионов гидроксила, водорода и щелочи." Концентрацию гидроксила и водорода я определила, а как определить концентрацию щелочи?
  22. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, pH которого 5,5?
  23. Выразить концентрацию раствора всеми возможными способами NaBr концентрация раствора 26%, плотность 1,21 г/см^3 Какой объем аммиака следует растворить в воде при 25С и 120 кПа для получения 2л 10-процентного раствора гидроксида аммония, плотностью 0,96 г/см^3? Определить эквивалентну массу кислоты, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,63 г кислоты, израсходовано 20 мл 0,5 н. раствора щелочи. Определить pH предложенного раствора сильного электролита Ba(OH)2 концентрация раствора 5%, плотность 1,04 г/см^3 Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора сла
  24. Рассчитайте pH бикарбонатного буфера H2CO3/NaHCO3, если NaHCO3=250мл и 0,5M, а H2CO3=750мл и 0,3M. K(a)=4,5*10^-7(для H2CO3) как изменится pH, при добавлении 0,02 моль HCL добавлении 0,02 моль NaOH
  25. Рассчитайте pH бикарбонатного буфера H2CO3/NaHCO3, если NaHCO3=250мл и 0,5M, а H2CO3=750мл и 0,3M. K(a)=4,5*10^-7(для H2CO3) как изменится pH, при добавлении 0,02 моль HCL добавлении 0,02 моль NaOH
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика