Поиск
Показаны результаты для тегов 'ΔН0 ΔS0'.
Найдено 1 результат
-
Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции SO2+ Сl2 ↔ SO2Сl2(Ж) Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) охладить; 2) повысить давление в системе? У меня получилось: ΔН0 = -686 кДж, Изменение ΔН0 при образовании 1 моля SO2Сl2(Ж) равно -686 кДж. Прямая реакция экзотермическая, поэтому при охлаждении равновесие будет смещаться вправо. ΔS0 =-192 кДж уменшение энтропии: уменьшается число молей газообразных веществ ΔG0 = -628,8 кДж, ΔG0 <0 - реакция возможна, протекает на свету, катализатор - камфора. при уменьшении числа молей и при повышении давления в системе равновесие смещается вправо (по принципу ле-Шателье) Где-то есть ошибки....
