Поиск
Показаны результаты для тегов 'Аналитика'.
Найдено 54 результата
-
Навеску 12,40 г технического бромида калия, загрязненного сульфатом калия, растворили в дистиллированной воде, количественно перенесли в мерную колбу объемом 1000 мл и разбавили водой до метки. В отдельную емкость отобрали аликвоту 10 мл приготовленного раствора бромида калия, прибавили 20,0 мл 0,1N раствора нитрата серебра, прибавили 0,5 мл 0,1М раствора нитрата железа (III), после чего оттитровали 0,1N раствором роданида аммония до появления неисчезающей розовой окраски. На титрование потребовалось 10,0 мл 0,1N раствора роданида аммония. Определите массовую долю примеси сульфата калия в исходном реактиве.
-
Вычислите три точки на кривой титрования: 25 мл 0,01молярной соляной кислоты раствором гидроксида натрия той же концентрации;
-
До какого объема надо разбавить раствор, приготовленный из фиксанала, содержащего в ампуле 0,2000 моль эквивалентов иода, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5000 моль/л (f = 1/2)?
-
Всем добрый день! Прошу, подскажите, кто имел дело с автоматическими титраторами. В нашу лабу требуется титратор для потенциометрии для титрования известных многоосновных кислот с двумя точками эквивалентности. Ознакомились с разными титраторами и выбор сначала пал на TitroLine 5000, однако в спецификации к нему написано лишь про одну точку эквивалентности. Возник вопрос, а режим в титраторах "до точки эквивалентности" можно применить ко второй точке? Или можно просто указать режим "до конечной точки титрования", обозначить какую-то определенную точку в конце титрования и на выходе получить график с двумя точками эквивалетности? Мы собираемся титровать известный нам продукт, с по идее плюс минус одинаковой всегда концентрацией. Может тогда действительно не заморачиваться, и использовать режим с установленной нами конечной точкой
-
Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 0,04М растворе K[Ag(CN)2], содержащем в избытке 1,3 г KCN в 1 л раствора. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2] - равна 1,4·10- 20
-
Помогите, пожалуйста, с задачей, уже всяко-разно перерешала Сколько граммов Н3PO4 содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н раствора NaOH?
-
Помогите с решением
-
0,3 молярный раствор карбоната натрия оттитрован 0,1 молярным раствором хлороводородной кислоты. Рассчитайте значение водородного показателя во второй точке эквивалентности.
-
Приведите примеры положительного и отрицательного отклонения тангенса угла наклона уравнения прямой в хроматографии и фотометрии.
-
Ca из раствора осадили в виде CaC2H4*H2O, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной H2SO4.Образовавшуюся щавеливую кислоту оттитровали 21,05 мл раствора KMnO4 1 мл которого соответствует 0,01834 г дигидрата щавеливой кислоты. Какая масса Ca содержалась в растворе. Помогите, пожалуйста правильно написать реакции.
-
Рассчитать равновесные концентрации Н+, NH4+ и NН3 в растворе,полученном при растворении 0,0400 моль аммиака в 150 мл воды. -
1.Сколько граммов Na2s находится в 100 мл раствора, если ph=12,94. Вычислить степень гидролиза. 2. Определить ph в 10-% растворе метиламина, Кв=4,24 * 10^-4.
-
Уважаемые специалисты! Черная полоса проходит по некоторым цилиндрам и мерным колбам из моей рабочей посуды. Кто из вас может подсказать, зачем эта полоса на посуде нужна? Очень любопытно. Окружающие меня коллеги ответить, к сожалению, не могут. Спасибо за вашу информацию!
-
Какой объем 2н раствора аммиака следует взять для осаждения Fe3+ из раствора в котором растворено 0,2 г железа? (Осадитель берется с двхкратным избытком) Исходя из уравнения реакции на 1 моль Fe(III) приходится 3 моль OH-. Тогда количество раствора аммиака 3*0,2/55,85=0,0107. Объем - отношение количества к концентрации: 0,0107/2=0,0054 л. Так как двукратный избыток, то 0,0054*2= 10,7 мл. В ответе - 20 мл. Где в рассуждениях или расчетах ошибка, скажите, пожалуйста
-
Может, есть какие-то задачники с решебниками, чтоб просто добить эти задачи до автоматизма... или что посоветуйте, пожалуйста. -
При анализе пробы сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы осадили раствором нитрата свинца. Полученный осадок отфильтровали и растворили в 30,00 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,0250 М раствора соли магния. Определите содержание сульфат-ионов в 1 л воды. М(SO4 2-)=96,06 г/моль.
-
Подскажите, какие будут уравнения реакций при протекании титрования ( на различных этапах ) ионов цинка в аммиачном буферном растворе в присутствии эриохром черного Т
-
Как определить вещество, являющееся первичным стандартом для определения рабочих характеристик раствора H2SO4?
-
Как определить, чему равна молярная масса эквивалента тетрабората натрия при использовании его как первичного стандарта для определения рабочих характеристик HCl?Ответ подтвердить уравнением реакции. -
Здравствуйте! Кто "в теме", проверьте мои рассуждения мне нужно построить на компе распределительную диаграмму зависимости молярной доли от pH соли. Как это делать для кислоты, скажем двухосновной - понятно не сложно и везде есть формулы для мольных долей любого компонента напр. H2CO3 = H+ + HCO3- HCO3- = CO32- + H+ уравнение материального баланса C(CO32-)=[HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3] далее расписываем K1=... и K2=... по двум уравнениям выше совершая математ. действия получаем: a0=[H+]^2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) a1=K1[H+]/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) a2=[CO32-]/C(CO32-)=K1*K2/(K1*K2+K1*[H+]+[H+]2) получается график примерно как во вложении Но как это же сделать для того же карбоната натрия? Если сначала идет полностью диссоциация Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2- потом гидролиз CO32- + H2O = HCO3- + OH- HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- так? но какие и откуда брать K1 и K2? вместо иона водорода у нас будет фигурировать гидроксид ион? тогда для pH еще надо будет Kw=[H+]*[OH-]=10^-14
-
Помогите пожалуйста ответить на вопрос! Что такое индикатор? Сформулируйте правила подбора кислотно-основного и примените для определения органической кислоты. Заранее спасибо!
-
Добрый вечер, уважаемые пользователи! Прошу вас дать мне ответ на вопрос... Какой титрант и индикатор применяют при карбонатной жесткости? и почему?
-
Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,2 М раствора СН3СООН, 20 мл 0,1 М раствора СH3COONa и 40 мл воды.
-
Друзья! Кто имел дело с моющим средством Лабомид-203 (ТУ 2149-10968186), будьте добры, подскажите методику определения его концентрации (40-60 г/л) в водном растворе, температура раствора 50-65 °С.
-
Выручайте товарищи, задали 30 задач,а времени мало, послезавтра сдавать! Помогите с этими, остальные сам решу. 1) Вычислите константу равновесия данной реакции, определите ее направление и объясните, можно ли изменить направление и произвести смещение данной реакции. K2[HgI4] + KCN ↔ K4[Hg(CN)6] + KI 2) К 40,00 см3 0,2 М раствора Na2S добавлено 20,00 см3 0,4 М раствора HCl. Вычислить рН полученного раствора 3) Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из 0,01 М С6Н5NН2 и 1 М С6Н5NH2HCl 4) К 295 см3 воды добавлено 200 см3 2,3%-ного раствора CН3COОNa и 25 см3 1%-ного раствора HCl. Вычислить рН полученного раствора 5) Какую навеску СН3СООNa следует растворить в 500 см3 раствора, чтобы получить раствор с рН = 8,52? Заранее огромное спасибо!
