Поиск
Показаны результаты для тегов 'Задача С4'.
Найдено 3 результата
-
При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После добавления этого остатка в 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты в растворе осталось 40 % хлороводорода. Рассчитайте первоначальную массу сульфида и массовую долю соли в полученном растворе. 2CuS+3O2=2CuO+2SO2↑ (1) CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2) 2) Находим количество вещества HCl, вступившего в реакцию с CuO: m1(HCl)чист. = 0.10 ∙ 182.5 = 18.25 г M(HCl) = 36.5 г/моль, n(HCl)начальн. = 18.25 / 36.5 = 0.5 моль n(HCl)прорегировало = 0.5 ∙ 0.6 = 0.3 моль Откуда 0.6 и что это за величина? Спасибо!)
-
К 200 см3 20%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,19 г/см3 прилили 200 см3 16%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,11 г/см3. После охлаждения раствора до 10оС в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе после охлаждения? Уравнение: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O найду количество KOH: 200*1,19\56=0,85 моль Массу: 238*0,2=47,6(г) Найду массу раствора серной кислоты:200*1,11=222(г) массу:222*0,16=35,52(г) Количество:35,52\98=0,36 моль Количество серной кислоты в недостатке масса K2SO4=0,36*174=67,86(г) масса KOH=0,72*56=40, 32 47,6-40, 32=7,28(г) Во всем решении неуверенна, и не уверенна из чего складывается масса раствора. Заранее спасибо за помощь!
-
Всем привет. Решаю задачу С4 ЕГЭ, подозрительно легкая попалась. Может я подвоха не вижу? к 100 г 24,5 % раствора H2SO4 прибавили 200 г 5-% раствора NaOH. Определите массовую долю соли Na в нем и среду раствора. Получилось 11,8 % и нейтральная среда... оба вещества прореагировали полностью, что раньше в С4 я не встречал Проверите?
