Поиск
Показаны результаты для тегов 'Кинетика'.
Найдено 31 результат
-
Помогите, пожалуйста, с решением. Для гетерогенной химической реакции 2Mg(к) + CO2(г) ⇄ 2MgO(к) + C(к) а) запишите кинетическое уравнение для прямой и обратной реакций; б) как изменится скорость реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза?
-
При изучении пиролиза формальдегида в газовой фазе, протекающего по уравнению НСНО = Н2 + СО, было проведено два опыта. В ходе первого опыта давление изменялось от P01 = 0.5·105 Па (давление чистого формальдегида) до 0.75·105 Па (общее давление). Определите за какое время разложится (второй опыт) такая же доля формальдегида, что и в первом случае, если давление в системе изменится от Р02 до 1.0·105 Па (общее давление), k =2.7·10-8 Па-1с-1 -
Не могу решить задачу, пришел в тупик, дайте наводку, скину задание и к чему пришел Сама задача
-
Нужно решить 1 и 3 задачу, может кто чем подскажет, скрин задачи и книги откуда взяты прикреплены ниже, книгу могу целиком скинуть
-
Помогите пожалуйста с продуктами реакций прикрепленных ниже. А ещё мне интересно, какая самая быстрая реакция, а какая самая медленная. <3
-
Вот есть задача. Как её решать не знаю, в кинетике не соображаю совсем Надеюсь на хоть какую-нибудь помощь В прикрепленных файлах есть то, что может помочь (надеюсь) Заранее спасибо!!! (само задание в конце - Задача 16 то что в задаче указано как (21) - реакция под таким номером на фото с механизмом)
-
Помогите пожалуйста решить задачу... Выразить скорость необратимой реакции как функцию степени превращения исходных веществ для гомогенной реакции взаимодействия гидроксида натрия с этилацетатом NaOH + СН3СООС2Н5 =>CH3COONa + С2Н5ОН. Спасибо !
-
Щелочной гидролиз этилацетата-реакция второго порядка с константой скорости к=0,084л*л*моль-1*с-1. Взят 1л 0,05М раствора этилацетата. Какое время понадобится для образования 1,15г этанола при исходной концентрации щелочи =0,05М. Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21ºС молоко скисает за 8 часов. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при 5ºС? Время реакции можно считать обратно пропорциональным константе скорости.
-
Который день ломаю голову над этим заданием. Нужно рассчитать изменение скорости прямой реакции при одновременном изменении условий реакции. Даны уравнение реакции (2А + 2В ---> C + 2D) и изменение условий ( Концентрация вещества A равна половине начальной концентрации С(А)=0.5*С0(А), концентрация вещества В равна трем начальным концентрациям С(В)=3*С0(В); изменение температуры равно 20 градусов, температурный коэффициент равен 1.5; вещества являются газами. Желательно хоть и не с подробными, но объяснениями. Заранее спасибо за помощь.
-
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы CO2(г) + 4H2(г) ↔ CH4(г) + 2H2O(г) если равновесные концентрации веществ-участников реакции равны между собой и составляют 2 моль/л. Рассчитать изменение скорости прямой и обратной реакций при увеличении и уменьшении объема равновесной смеси в 3 раза. Определить исходные концентрации реагирующих веществ. Как составить пропорцию для нахождения концентрации реаг. в-в?
-
Здравствуйте. Мне надо рассмотреть кинетику и механизм реакции взаимодействия i-BuBr с NaOH (используется водно-спиртовой растворитель). Вопрос в том, по какому механизму протекает данная реакция (Sn1 , Sn2)? Есть предположение, что по механизму Sn1, т.к. для первичных галогеналканов предпочтительный двухстадийный механизм . Подскажите пожалуйста, какой продукт получится в данных условиях, и правильно я определил механизм?
-
Нужно составить систему диф. уравнений для реакции A=B=C и B=D по образцу, как показано на картинке. Благодарю за ответы. P.S: На всякий случай реакция есть еще и на картинке
-
7. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции Fe2O3(к) + CO(г) ↔ 2FeO(к) + CO2; если уменьшить давление в системе в 2 раза. Ответ подтвердите расчѐтами. 8. Напишите выражение для константы равновесия реакции 2С(графит) + О2(г) ↔ 2СО(г), ΔrНо = −221,04 кДж. Укажите, как смещается равновесие реакции при повышении давления и температуры?
-
обьясните пожалуйста почему хлорирование 2,6-димелхлорацетанилида протекает в 15 раз медленнее, чем хлорирование бензола, и в результате образуется преимущественно 2,6-димел-3-хлорацетанилид????
-
День добрый! Пожалуйста, объясните, как решать эти задачи. Заранее спасибо! Аммиак образуется по реакции: N2(г) + ЗН2(г) = 2NН3(г). Как изменится скорость образования аммиака, если объем системы увеличить в 2 раза, а концентрацию азота увеличить в 3 раза? Попробовала решить, ответ получился 3/16, число "кривоватое", очень сомневаюсь. При увеличении концентрации вещества А в два раза скорость некоторой реакции возрастает в 4 раза. Выберите уравнение реакции, удовлетворяющее этому условию (свой выбор обоснуйте, приведите решение): а) А2(г) + В2(г) → 2 АВ(г) б) А2(г) + В(тв.) → ВА2(тв.) в) 2 А2(г) → В(г) г) 2 А2(тв.) → В(г) + С(г) -
Здравствуйте, Уважаемые химики! Подскажите пожалуйста, нет ли ошибки в выводе формулы для концентрации в-ва С в прикрепленных слайдах, я не нашел решений для А0, k1 и k2 >0, что противоречит логике (или я ошибаюсь ?), т.к. константы скорости и стартовая концентрация явно должны быть больше нуля. Заранее спасибо за любой ответ! //скриншоты из учебника: С. Д. Варфоломеев, К. Г. Гуревич "Биокинетика",1999г.
-
Кинетика окисления восстановленного флавинмонунклеотида
StadoBobrov опубликовал тема в Решение заданий
Здравствуйте, уважаемые химики! У меня несколько вопросов к знатокам в области химической кинетики: 1) какие именно методы Вы применяете для получения коэффициентов по кинетическим кривым ? 2) исходя из чего делаются выводы о кол-ве интермедиатов, и можно ли их сделать вообще по кинетическим кривым ? 3) как установить соответствие между полученными коэффициентами и конкретными реакциями ? // например, схема окисления восстановленного флавинмнононуклеотида кислородом (Gibson, Hastings, 1962) : FMN + FMNH2↔ I 1/2 I + 1/2 O2→ FMN + 1/2 H2O2 FMNH2 + O2↔ J J → FMN + H2O2 , где I и J - некие интермедиаты. Исходя из чего можно было сделать вывод о соответствии между какими-либо (полученными по кривым) коэффициентами с конкретными реакциями из этой схемы ? Буду крайне благодарен за любой ответ, ровно как и за указание литературы, где я бы смог его найти. -
Решите тест кому не трудно и не лень. Дабы проверить правильность своего решения данного теста. Заранее благодарен! Прикрепляю ответы, поправьте где не верно, наверное так будет проще. 1 - в 2 - г 3 - в 4 - г 5 - а 6 - а 7 - б 8 - г 9 - г 10 - а 11 - б 12 - г 13 - в 14 - б 15 - 3
-
1.Расчетать молярную концентрацию серной кислоты, если значение pOH составляет =11,6 ( ( λ)=0,92) 2. Вычислить pH 0.05 н. раствора Ba(oh)2, λ (OH)=0.75 3. fe(no3)3+na2s+h2o=? Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнение И Остальные кто, что может пожалуйста, даже нет представления как решать.
-
На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре T3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованного за время τ, если начальные концентрации равны C0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
-
Подскажите где искать ответ на данный вопрос. Нужно рассчитать костанту скорости реакции. Суть эксперимента следующая: образец CaCO3 добавляем 15% кислоту Н3РО4. Через определенные промежутки времени взвешиваем CaCO3. возможно по данному опыте найти скорость реакции, или нужно проводить еще какие-то дополнительные замеры.
-
Вобщем попалась тут такая задачка,кто знает помогите пжл решить...оценить концентрацию веществ-участников газовой реакции через 1 минуту A+2B=D если при температуре 10°С эфективная константа скорости = 0.2 л^1/2/(моль^1/2*сек). Исходная концентрация А=2моль/м^3 B=4моль/м^3
-
Всем привет! Я не химик, просто изучаю заданный механизм сложной химической реакции: H2O + C → CO + H2 H2O + CO → CO2 + H2 2CO → CO2 + C 2H2O + C → CO2 + 2H2 Нашёл один маршрут, по нему получил итоговое уравнение: H2O + CO = H2 + CO2 Но по формуле количество стадий (4 стадии) минус число линейно независимых промежуточных веществ (C и CO) плюс один P = 4 - 2 + 1 = 3 должно получиться три маршрута. Один маршрут найден: (1 0 1 0) H2O + C → CO + H2 2CO → CO2 + C но два других не могу найти. Для нахождения использую граф и матрицу инцидентности. Возникли следующие вопросы: 1. корректно ли задан механизм реакции; 2. применима ли здесь формула определения числа маршрутов; 3. возможна ли эта реакция вообще, а если возможна, то как грамотно её обозвать, область применения реакции; 4. правильно ли я выбрал ключевые вещества (С и СО)? Всем заранее спасибо за ответы.
-
http://s019.radikal....23686922e8b.jpg http://s017.radikal....d7590508b20.jpg помогите*) из каждой картинки, одно любое задание.
-
Необходима помощь в решениее задач по теме кинетика цепных реакций,в кротчайшие сроки. 12 вариант 2 задача
