Поиск

Ребята помогите, хоть несколько задач. 1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивален­тов серной кислоты в растворе с массовой долей Н2SО4 4%. Плотность рас­твора равна 1,032 г/мл. 2. Вычислите массовую долю (%) сахарозы С12Н22О11 в растворе, температу­ра кипения которого равна 100,13°С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52°. 3. Закончите уравнения реакций и составьте их в полной и сокращенной ион­но-молекулярной формах: а) Са(ОН)2 + С02 ® … ; б) NН4ОН + НС1 ® … . 4. Вычислите рН раствора, в котором концентрация гидроксид ионов равна 6,5.10-6 моль/л. 5. Укажите, какие из данных ниже солей подвергаются гидролизу в водном растворе: NаВг, Nа2S, Рb(NО3)2. Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. Укажите ре­акцию среды в растворах данных солей. 6. Для получения золя к разбавленному раствору АgNО3 небольшими порция­ми прибавляют разбавленный раствор КСl. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя, химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы. 7. Для проведения коагуляции к гидрозолю NiS с положительно заряженными частицами прибавили растворы электролитов: К2SО4, Nа3РО4, СаС12. Укажите: ионы, вызывающие коагуляцию данного золя; ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции. 8. Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных услови­ях: Gа, Li, Рt, Са, Сu, Тi? Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций. 9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Кl + HNОз + Н2SО4 → К2SО4 + I2 + NO2 + Н2О. 10. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. ЯОпределите вид коррозии в каждом случае. Укажите состав про­дуктов коррозии.