Поиск

Добрый всем день! В учебнике Н.С Ахметова написали, что устойчивая энергетически молекулярная орбиталь образуется, только если комбинируются (базисные) орбитали с близкой энергией в случае гомоядерных двухатомных молекул. Я так понял что это распростроняется и для многоцентровых систем гомо-(гетеро)-ядерных систем. Но, вопрос в следующем: там написано было что 2s и 2p могут быть как близки по энергии, так и нет - но у них же одно клавное квантвое число n = 2, которое кокраз и характеризует (полную?) энергию электрона на орбитали, так как же тогда получается что они не равны по энергии могут быть ? В каких то случаях (вроде на примере негомоядерной молекулы диоксида углерода) там разница очень даже велика, на столько, что орбитали не образуется. Как тогда отличать их по энергии, если не по главному квантовому числу ? Или же главное квантовое число получается характеризует лишь потенциальную и тогда все объясняется ..? Но при переходах атома с уровня на уровень, частота излучаемого излучения опять таки вроде бы определяется просто разностью энергий соответсвующих главным квантовым числам - следовательно при переходе с 2p на 2s не будет выделяться излучения ?? Не пойму никак..

Приведите формулу углеводорода, в молекуле которого имеются 5 сигма-связей и 4 пи-связи.

Помогите, пожалуйста, распознать органическое соединение, показанное на кртинке: Если что, конкурс по угадыванию молекул проходит тут - https://www.facebook.com/zometool.ru

РАссматриваются молекула C2 и молекулярные ионы: C2+, С2-. Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему имходных АО и образующийся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наибольее устойчивой.