Поиск

3. Определите тип связи в соединении K2SO3, укажите наиболее электроотрицательный элемент. 4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Pb(NO3)2 + KI = 5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей NiSO4; K2S. Укажите характер среды. 6. рН = 12. Чему равна концентрация ионов водорода и ионов гидроксила? Кислым или щелочным является раствор? 7. Вычислите тепловой эффект реакции: СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г). 8. Определите ΔG0298 (кДж) процесса: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 40 9. Равновесные концентрации веществ в реакции H2 + I 2 2HI равны: [H2] = 0,25 моль/дм 3 ; [i2] = 0,05 моль/дм 3; [HI] = 0,9 моль/дм 3. Определите кон- станту равновесия и исходные концентрации H2 и I2. 10. В каком направлении произойдет смещение равно- весия системы: 3Fe(т) + 4H2О(г) Fe2О3(т) + 4H2(г), если: а) увеличить концентрацию водорода; б) уменьшить концентрацию паров воды? 11. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость ре- акции, протекающей в газовой фазе, при повышении тем- пературы от 25 до 65ºС, если температурный коэффициент реакции (γ) равен 3. 12. К 100 см3 90 %-го раствора серной кислоты плот- ностью 1,84 г/см3 прибавлено 400 см3 воды. Получился рас- твор плотностью 1,225 г/см3. Определите его процентную концентрацию. 13. Сколько миллилитров воды приходится на 28 г КОН в его 1-моляльном растворе? 14. Нитрат калия количеством вещества 1 моль раство- рен в воде объемом 1 л. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01ºC. Какую степень диссоциации опреде- ляют эти данные? Кзам(воды) =1,86 (К·кг) /моль. 15. Какова концентрация раствора, полученного рас- творением 15 г BaCl2 · 2H2O в 100 г раствора хлорида бария? Очень надо кто чем помогите!