расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановительль
Рассчитайте : эквивалентную массу окислителя и восстановителя
1)Fe+2CО3+KMn+7О4+H2SО4-->Fe+32(SO4)3+Mn+2SO4+K2SO4+CO2+H2O
Fe2+ -1e = Fe3+ 5\10 восстановитель
Mn+7 + 5e = Mn+2 1\2 окислитель
10FeCО3+2KMnО4+18H2SО4 = 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+10CO2+18H2O
В ОВР
Мэ = М / ne
где ne - кол-во электронов, которое отдает или принимает одна молекула восстановителя или окислителя, соответственно.
МЭFeCO3 = M\1 = 116г\моль – эквивалент восстановителя
МЭKMnO4 = M\5 = 31,6г\моль – эквивалент окислителя
2)FeS+O2-->Fe2O3+SO2
Fe2+ -1e = Fe3+ - восстановитель
S-2 – 6e = S+4 - восстановитель
O2 + 4e = 2O-2 – окислитель
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
MЭFeS = M\7 = 12,57г\моль – эквивалент восстановителя
МО2 = М\4 = 8г\моль – эквивалент окислителя
Задание решено верно??? Есть сомнения со вторым уравнением!!