Поиск

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Два реагента смешали в стехиометрическом отношении. Через 10 мин. после начала реакции,каждое вещество прореагировало наполовину. Сколько нужно времени, чтобы добиться такого же результата при 80 и 170 градусах, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.5? Заранее спасибо.

Начальные концентрации веществ в реакции СО+Н2О=СО2+Н2 составляют (моль/л) С(СО)=0,5; С(Н2О)=0,6; С(СО2)=0; С(Н2)=0. Константа скорости реакции равна 0,5. Рассчитайте скорость реакции в момент, когда прореагировало 60% Н2О. Ответ: 0,065, никак не могу к нему прийти :С

Который день ломаю голову над этим заданием. Нужно рассчитать изменение скорости прямой реакции при одновременном изменении условий реакции. Даны уравнение реакции (2А + 2В ---> C + 2D) и изменение условий ( Концентрация вещества A равна половине начальной концентрации С(А)=0.5*С0(А), концентрация вещества В равна трем начальным концентрациям С(В)=3*С0(В); изменение температуры равно 20 градусов, температурный коэффициент равен 1.5; вещества являются газами. Желательно хоть и не с подробными, но объяснениями. Заранее спасибо за помощь.

Здравствуйте! Помогите с решением. При 508°С константа скорости рекции H2(г)+I2(г)=2HI(г) равна 0,16 л/(моль*м). Исходные концентрации H2 и I2, соответственно равны 0,04 моль/л и 0,05моль/л. Вычислить начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация стала равной 0,03моль/л. Заранее спасибо.

Как изменится скорость реакции: Na2S2o3+H2SO4=NA2SO4+H2So3+S если: а) реагирующую смесь разбавить в три раза б) повысить концентрацию NA2S2O3 в два раза, а концентрацию серной кислоты-в три раза в) понизить концентрацию NA2S2O3 в два раза, а серной кислоты-повысить в два раза.

В каждом из трёх сосудов одинакового объема через 30 секунд получено по 1 г HCl, HBr, HI. Скорость реакции выше 1) для HCl. 2) для HBr. 3) для HI. 4) одинакова Объясните мне пожалуйста, почему ответ - 1) Заранее спасибо

За реакцией дегидрирования бутана, протекающей по уравнению С4 Н10 → С4 Н8 + Н2 при температуре 800 К, следили по объему реагирующих газов, занимаемому ими при давлении 101 кПа и 293 К. Объем реактора 0,2 л, скорость протекания реакции равна 1,33 • 10-2 кПа/с. Рассчитайте, через какое время после начала реакции изменение объема достигнет 0,01 л. Подскажите,пожалуйста,общую идею решения. Как грамотно связать скорость в таких единицах(кПа/с) с прочими условиями??(Это основная трудность)

Константа скорости реакции (СН3СО) 2O + Н2O ↔ 2СН3СООН при температуре 15 °С равна 0,04554 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Чему будет равна скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л?

Уважаемые гуру химии, посмотрите, пожалуйста, задачку, правильно ли я предлагаю решение? Задача показалась интересной, не смотря на простоту. В каждом из трёх сосудов одинакового объёма проводят по реакции. Через минуту после начала реакции образовалось: в первом сосуде 14,6 г хлороводорода, во втором сосуде 8,1 г бромоводорода, в третьем сосуде 25,6 г йодоводорода. Рассчитайте скорости реакций в каждом сосуде. Решение. Скорость реакции выражается в количестве образованного вещества в единицу времени. Таким образом, в какой реакции в единицу времени образовалось большее количество продукта, та реакция и имеет большую скорость. Молярные массы хлороводорода, бромоводорода и йодоводорода равны: M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль; M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль; М(HI) = 1+ 127 = 128 г/моль. Определим количество образованных продуктов, разделив их массы на молярные массы: n(HCl) = m(HCl): M(HCl) = 14,6 г: 36,5 г/моль = 0,4 моля; n(HB) = m(HBr): M(HBr) = 8,1 г: 81 г/моль = 0,1 моля; n(HI) = m(HI): M(HI) = 25,6 г: 128 г/моль = 0,2 моля. Допустим, объем сосудов равен по 1 л каждый. Тогда скорость реакции в трех сосудах соответственно будет равна: в первом сосуде – 0,4 моль/л*мин = (0,4/60) моль/л*c = 0,0067 моль/л*c во втором сосуде – 0,1 моль/л*мин = (0,1/60) моль/л*c = 0,0017 моль/л*c в третьем сосуде – 0,2 моль/л*мин = (0,2/60) моль/л*c = 0,0033 моль/л*c Ответ: скорость реакции в трех сосудах равна: в первом сосуде – 0,0067 моль/л*c, во втором сосуде –0,0017 моль/л*c; в третьем сосуде – 0,0033 моль/л*c. Заранее благодарю за уделенное мне время!!

На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7. МОЁ РЕШЕНИЕ: По правилу Вант-Гоффа имеем V2/V1 = γ^ (t2-t1)/10 Где V2/V1 отношение скоростей реакций при температурах t2 и t1 (по условию 90) А γ температурный коэфф. ( по условию 2,7 ) 90 = 2,7^(t2-t1)/10 (t2-t1)/10 = 4,53 t2-t1 = 45,3 Ответ: на 45,3 градуса ВОПРОС как можно написать более грамотно? сдаю в таком варианте преподавателю,она говорит,что мол арифметика неправильная..так как тогда можно написать?

1)Скорость реакции А+2В=АВ2 равна 0,08 моль/литр*мин. Определите константу скорости взаимодействий А и В в момент их конц.:А=0,2 моль/л, а В=0,4 моль/л. Укажите ее размерность. 2)Как изменится скорость взаимодействия исходных веществ при изменении температуры с 20 градусов до 60 градусов, если температурный коэффициент реакции= 2,5? 3)Во сколько раз возрастет скорость реакции разложения фермента карбоангидратн Еа= 49 кдж/моль, а без фермента Еа= 86 кдж/моль? Обьясните если можно еще решение) буду очень признательна,спасибо :cf:

Всем Добрый Вечер. Помогите пожалуйста с решением данной задачи, спасибо большое заранее! В системе: 2SО2 + О2 = 2SO3 концентрацию SO2 увеличили в 4 раз. Что произойдёт со скоростью реакции? Еще раз спасибо. _______________

Проверьте, пожалуйста. Чувствую, что где-то я не прав. Константа скорости гидролиза этилового эфира фенилаланина при рН=7,3; t=25оС в присутствии ионов меди равна 2,67·10-3с-1. Начальная концентрация эфира равна 0,2 моль/л. Чему будет равна скорость реакции по истечении двух периодов полупревращения? Решение: v=k1C Первый период полупревращения: концентрация уменьшилась на 50% от исходной. Второй: уменьшилась на 50% от концентрации первого периода. То есть на 75% от исходной и составила 25%. С=0.2х0.25=0.05 моль/л. v=0.05х2,67·10-3 =1,335·10-2

Прошу помочь с решением 4 задач по темам, описанным в названии темы. 1)Написать уравнение скорости для реакции А(тв)+2В(г)=АВ2(г) и определить во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 3 раза 2)Период полураспада вещества в реакции первого порядка при 353 градусов К составляет 10 мин., а при 323 К - 15 мин. Вычислить Температурный коэффициент скорости этой реакции 3)найти константу равновесия реакции: N2J4(г) (стрелка вправо) 2NО2(г),если начальная концентрация [N2О4] составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия продиссоциировало 50 % N2O4. 4)Какая из указанных на графике прямых характеризует третий порядок реакции.. График по ссылке. http://s1.ipicture.ru/uploads/20121002/IclpQgpq.jpg

Как изменится скорость реакции 2no+o2 2no2 если уменьшить концентрацию O2 и NO2 в 2 раза?

Начальная концентрация исх. веществ в системе co+cl2+cocl2 была равна 0,3 моль/л CO и 0,2 моль/л Cl2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции,если концентрацию CO повысить до 0,6 моль/л, а Cl2 до 1,2 моль/л?

задача 1 Во сколько раз измениться скорость реакции если концентрацию в-ва А увеличить в 2 раза? 2А+ В= А2В задача 2 реакция 2А+В=С . Температурный коэффициент = 3.08. Для увеличения ее скорости в 90 раз температуру следует повысить на .... градусов? задача 3 Как измениться скорость реакции : Fe+2HCL=FeCl2+H2 после разбавления реагирующей смеси водой вдвое? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

При температуре 25 °С, некоторая реакция заканчивается за 3 минуты, а при 12 °С - за 16 минут. Вычислите температурный коэффициент скорости.

Один катализатор снижает энергию активации при 300 К на 20 кДж/моль, а другой -на 40 кДж/моль. Какой катализатор эффективнее? Ответ обосновать расчетом отношения скоростей реакций при использовании того или иного катализатора.

А ещё как рассчитать начальную скорость реакции, и как написать термохимическое уравнение реакции Вот реакция: 2NO(г)+ O2(г)↔ 2NO2(г) Только, пожалуйста, объясните как это сделать

Газофазная реакция SO2 + 1/2O2 ↔SO3 являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r=k[sO2][O2]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [sO2]:[O2]=2:1 , если: а) увеличить избыток SO2 по отношению к O2 ; б) увеличить избыток O2 по отношению к стехиометрическому количеству O2

Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5∙10-4. Начальная концентрация N2О равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции в момент, когда разложится 50% N2O. Помогите решить