Поиск

Помогите с решением задачи. Смешали 50г 10% раствора карбоната натрия и 50г 20% раствора хлорида алюминия. Найдите массовые доли веществ в растворе после реакции. Как я решал: 3Na2CO3 + 2AlCl3 +3H2O = 6Nacl + 2 Al(OH)3 + 3 CO2 Mr (AlCl3)=133,5 г\моль Mr (Na2CO3) = 106 г\моль Mr (NaCl) = 58 г\моль Из раствора ушли : улетучился CO2 и Al(OH)3 -твёрдое в-во. Следовательно, масса раствора после реакции уменьшится ( как массу расствора после реакции определить не знаю) 1. Определяю количества в-ва: n=m \ Mr : n (AlCl3) = 50 g * 0,2 / 133,5 * 2 = 0, 0375 моль , n (Na2CO3) = 50 g * 0,1 / 106 * 2 = 0, 0157 моль Расчёт ведём по недостатку, так как Na2CO3 находится в недостатке, а AlCl3 в избытке. 0, 0375 моль - 0, 0157 моль = 0,0218 моль AlCl3 останется в растворе не прореагировав Определим массу AlCl3 : m = 0,0218 моль * 133,5 г\моль=2,9 g , Определим массовую долю AlCl3 : W = 2,9 g * 100 % \ 100 g = 2,9 % Определим кол-во NaCl : Расчёт ведём по недостатку : составляю пропорцию : 0, 0157 моль\ 106 г\моль * 3 = х моль \ 58 г\моль * 6 х = 0,017моль Масса NaCl : m = 0,017моль *58 г\моль =0,99 g , Определим массовую долю NaCl : W = 0,99 g * 100 % \ 100 g = 1 % Не получается задача, не сходится с ответом : (ответы должны получится : W (NaCl ) = 5,8 % , W (AlCl3 ) = 6 % ). Домашние задание задали и не получается решить.