Поиск

Ребят, доброго времени суток! Пожалуйста, скажите, где я ошиблась? Пластину из луженого железа опустили в раствор электролита, имеющего щелочную среду (рН>7). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород, плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2. Какое это покрытие: анодное или катодное? O2 + 2H2O + 4e → 4OH-, pH ≥ 7. Находим потенциалы электродов Fe и Sn в щелочной среде: EFe2+/Fe= - 0.1 B, ESn2+/Sn= - 0.84 B. 1. Анодом в данной коррозионной паре является олово, так как обладает более электроотрицательным потенциалом. Олово по отношению к железу является анодным покрытием. 2. Рассчитываем потенциалы выделения водорода и ионизации кислорода с учетом их перенапряжения на катоде по следующим формулам: ЕвыдН2 = ЕН+/Н2 - ∆ЕвыдН2 на Fe = -0,64 - 0,36 = - 1 В, Еион О2 = ЕО2/ОН- - ∆Еион О2 на Fe = 0.39 – 1.07 = -0.68В, Где ЕН+/Н2 и ЕО2/ОН- - потенциалы, соответственно, водородного и кислородного электродов в щелочной среде в контакте с воздухом; ∆Евыд.Н2 на Fe и ∆Еион.О2 на Fe - перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на катоде. 3. Определяем, что является окислителем в образовавшейся коррозионной паре (по критерию Екатода>Еанода), для чего сравниваем потенциалы выделения водорода и ионизации кислорода с потенциалом анода (с потенциалом олова). В данном случае потенциал анодного процесса более электроотрицателен, чем потенциалы ионизации кислорода, но менее электроотрицателен, чем потенциал выделения водорода, т.е. коррозия протекает только с кислородной деполяризациями. Другими словами, железо окисляется только молекулярным растворенным кислородом. 4. Записываем электронные уравнения катодного и анодного процессов: A (-) Sn - 2e → Sn2+ K (+) 2H+ + 2e → H2 O2 + 4H+ + 4e → 2H2O

Уважаемые форумчане, от данных задач зависит мое будущее, помогите пожалуйста! 1. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа с медью. Написать уравнение электродных процессов и уравнение суммарной реакции процесса коррозии. 2.Составить схему ГЭ и написать уравнение электродных процессов. На основании значений изменения стандартных энергий Гиббса образования ионов рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции Cd^0 + Ni^+2 =Cd^+2 + Ni^0