Поиск

1. Константа равновесия зависит от…. 1. катализатора 2. концентраций 3.температуры 4.природы реагентов 2.Вычислите константу равновесия для реакции в стандартных условиях Лактоза + вода = Глюкоза + Галактоза , ∆Gо = -3,8 ккал/моль. 1. 0,0016 2. 16 3. 160 4. 1600 3. Скорость реакции зависит от 1. природы реагентов 2. температуры 3. катализатора 4. продуктов 4. При увеличении концентрации кислорода в 5 раз скорость реакции 2С + О2=2СО 1. увеличится в 5 раз 2. уменьшится в 10 раз 3.не изменится 4. увеличится в 25 раз Вариант 2 1. Термодинамические условия равновесия: 1) ∆Gо › 0 2) ∆Но =0 3) ∆S = 0 4) ∆Gо = 0 2. При увеличении температуры равновесие в реакции Hb+O2 ↔ HbO2+Q сместится 1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) не известно 3. В условиях равновесия скорости прямой ( υ1) и обратной реакций (υ2) 1) υ1› υ2 2) υ1 ‹ υ2 3) υ1= υ2 4) любое соотношение 4. Сумма показателей степеней концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции называется 1) молекулярность 2) порядок реакции 3) энергия активации 4)скорость 5. k = A∙ e –E/(RT) – это уравнение 1)Вант-Гоффа 2) Аррениуса 3) Больцмана 4) изотермы