Поиск

Друзья и коллеги! Образовался некоторый запас элементарных веществ, готов поделиться для опытов или для коллекции. Отвешу любое количество от 5гр и выше. Всё по прежнему - я в Москве,реактивы можно а) забрать самому за наличные, б) отправить по почте, в) отправить ТК КИТ. Способы оплаты: 1) наличные при встрече; 2) наложенный платеж (оплата при получении посылки на почте); 3) по безналу на организицию; 4) системой денежный переводов (вестерн юнион, контакт, золотая корона, юнистрим и т.п.). Отправка возможна в Белорусь, Украину, Киргизию, Казахстан, Молдавию. Итак, что мы имеем: Алюминий гранулированный - 600 руб/кг Бор аморфный (порошок) - 15 руб/г Бронза (порошок), марка БПИ - 900 руб/кг Ванадий (порошок+куски) - 10 руб/г Висмут (порошок, гранулы, палочки, куски на выбор) - 4 руб/г Вольфрам порошок, марка 6.0 - 6 руб/г Вольфрам спеченый (гранулы) - 6 руб/г Галлий, 99,99% (куски) - 40 руб/г Железо карбонильное, осч 6-2 (порошок) - 2 руб/г Иод, ч (порошок) - 5 руб/г Иод, осч 20-4 (порошок) - 6 руб/г Кадмий (порошок) - 2 руб/г Кальций металлический (фас. 100 г) - 500 руб/шт Кальций металлический (фас. 200 г) - 1000 руб/шт Кобальт пластины - 4 руб/г Кремний (куски) - 3 руб/г Магний порошок, марка МПФ-3 (фас. 500г) - 600 руб/шт Марганец металлический, Фракция 1,6-2,5 мм - 2 руб/шт Медь порошок, чда - 1 руб/г Молибден (порошок) - 6 руб/г Натрий металлический (фас. 25 г) - 150 руб/шт Натрий металлический (фас. 50 г) - 250 руб/шт Натрий металлический (фас. 100 г) - 400 руб/шт Никель порошок (марка НПЭ) - 3 руб/г Никель порошок (мелкий марка ПНК-2К-1л7 (5-7) мкм ГОСТ 9722-79) - 4 руб/г Ниобий порошок, 98+% - 30 руб/г Олово (губка, порошок, гранулы, палочки на выбор) - 3 руб/г Свинец гранулированный - 400 руб/кг Селен, осч 17-3 (гранулы, порошок, куски) - 10 руб/г Сера, ч (порошок) - 140 руб/кг Сурьма (куски) - 3 руб/г Теллур (порошок) - 20 руб/г Титан порошок марка ПТЭМ-1 - 5 руб/г Фocфop крaсный (порошок) - 9 руб/г Хром порошок - 3 руб/г Цинк гранулированный - 400 руб/кг Цинк порошок, марка ПЦР-0 - 600 руб/кг Цирконий (куски) - 30 руб/г Собственно, это пока все, что имеется в наличие. Наличие и количества тех или иных позиций уточняйте в личке или на rendox(собака)bk.ru . Всем буду рад помочь. Есть еще куча разных реактивов, посуды, оборудования, полный список можно скачать в виде эксель файла вот тут https://cloud.mail.ru/public/DJvz/X1ssdTzQz С уважением, Владимир.

Дана цепочка: H2S → X → SO2 → Y → ZnO → Z → К2[Zn(OH)4] Первая реакция это вроде сероводород с марганцевой кислотой (получится сера, к которой добавляется конц. серная кислота и кипятится). Проблемы с Y и Z. Мне кажется Y - это сульфид цинка, но я вообще не знаю как получить его из SO2 (и не нашла в интернете). С Z тоже непонятно как-то.

КАК ПОЛУЧАЮТ ИЗОТОП ЦИНКА 66 (Изотоп Цинка 66 (порошок) (Zn 66) )...КАКИЕ ЕСТЬ МАТЕРИАЛЫ И СТАТЬИ ОБ ЭТОМ

Имеются банки с двойными солями - аммоний магний сульфат, и аммоний цинк сульфат, возможно перепутаны. Как наиболее просто, на кухонном уровне, определить где что?

Здравствуйте опытные!!! В каком химическом реагенте можно растворить латунь в домашних кустарных условиях. Интересуют все возможные варианты растворения в веществах. Как обычно растворяют латунь на производствах в промышленых масштабах? Какие есть методы востановления из раствора элементов меди и цинка? Растворится ли монолитная латунь (сантехнические краны) и как долго? Может есть еще какие-то методы разложения латуни на составляющие, используя химический подход, не прибегая к гальванике? Существуют ли какие либо органические вещества, которые растворяют латунь? Какой наиболее эфективный способ?

С описанием щелочного элемента (алкалиновой батареи) в Википедии ознакомился и в общих чертах понял. Но возникли вопросы. 1. В вышаобозначенном описании говорится, что цинк на аноде окисляется и образуется гидроксид цинка, который затем разлагается на оксид цинка и воду. Но в статье из Википедии про гидроксид цинка такое разложение названо термическим. Там же приводится температура плавления гидроксида цинка - 125°C. Является гидроксид цинка устойчивым соединением, которое надо разлагать термически, или оно само разлагается, как сказано в статье про апкалиновые батарейки? 2. Газовыделение - это одна из проблем в батарейках. С ним принято бороться. В статье про цинк в Википедии говорится, что он реагирует с растворами щелочей образуя гидроксоцинкаты с выделением при этом водорода. Почему цинк в алкалиновой батарее не реагирует с щелочным электролитом KOH подобным образом?

уважаемые химики, у меня по работе стоит задача - получить серию растворов, "забуференных" до определенной концентрации свободных ионов цинка. если для этого просто использовать различные соотношения цинка (0.25 - 4.5 мМ) и нитрилотриуксусной кислоты (5 мМ), то максимальная концентрация Zn2+ в растворе (MOPS-буфер, рН 7,4, ионная сила 0,1, доведена KNO3) при соотношении цинк/лиганд 95% составляет не более 80 нМ. мне же нужно получить более высокие концентрации свободных ионов, поэтому возникла мысль сделать это путем добавления в среду ионов магния до концентрации 10 мМ. соответственно, необходимо рассчитать кажущуюся константу ассоциации НТА и цинка в присутствии ионов магния. ниже приведен расчет. могу ли я попросить посмотреть этот расчет и определить, правильна ли логика моих рассуждений? P.S. я биолух, и аналитическая химия - увы, не моя сильная сторона, поэтому и прошу помощи с такой простой вещью. Пусть у нас есть нитрилотриуксусная кислота, 5мМ, для нее рК1=1, рК2=1,9, рК3=2,52, рК4=9,67, константа связывания магния Kmg=105,5, константа связывания цинка Kzn= 1010,66. Концентрация НТА в растворе (буфер MOPS, рН 7,4, сам буфер цинк не связывает) – 5мМ, концентрация магния – 10мМ. НТА связывает ионы обоих металлов в полностью депротонированном виде, со стехиометрией 1:1. Задача – рассчитать кондиционную константу связывания НТА ионов цинка (Kzn’’) как в этом растворе. Общая схема следующая. Необходимо найти отношение общего количества НТА к свободной НТА, после чего найти Kzn’’ как частное Kzn и этого найденного отношения. Отношение общего количества НТА к свободной НТА (αtot) находил по формуле: αtot= 1 + αH + αMg где αH – все протонированные формы НТА, αMg – все связанные с магнием формы НТА. Сначала искал αH, т.к. известна концентрация ионов водорода в растворе – [H] (здесь и далее в скобках обозначается количество компонента в свободном виде). αH=([H]4 + [H]3*K1 + [H]3*K1*K2 + [H]2*K1*K2*K3 + K1*K2*K3*K4)/K1*K2*K3*K4, получилось αH=187,211 - настолько общего лиганда больше (в основном он в форме HL), чем незанятого протонами. Затем рассчитывал αMg. Для этого составлялась система уравнений: 1. [L]=Ltot – HL – MgL 2. [Mg]=Mgtot – MgL 3. [Mg][L]=Kmg*MgL Неизвестные: [L] – концентрация свободной НТА [Mg] – концентрация свободного магния MgL – концентрация комплекса лиганда с магнием HL – концентрация всех протонированных форм НТА Известные: Kmg=10-5.5 Kh=10-7.4 Mgtot – общее содержание магния, 10мМ Ltot – общее содержание НТА, 5мМ, [H]=10-7.4 (рН=7,4). 3 уравнения, 4 неизвестных, но [L] и HL связаны. Ранее мы установили, что [L]/([L]+HL)=1/187,211. [L] в знаменателе намного меньше HL, и можно его убрать, и получается [L]=0.00534HL. тогда уравнение 1 трансформируется: [L]=Ltot-187.21[L]-MgL 188.21[L]=Ltot-MgL, т.е. среди лиганда, незанятого магнием, [L] в 188, 21 раз меньше, чем связанного с протонами 4. [L]=0.00531(Ltot-MgL) В уравнение 3 подставляем уравнение 2 и 4: 0.00531(Mgtot-MgL)(Ltot-MgL)=10-5.5*MgL 531(MgL)2-8.281MgL+0.02655=0. Корни: MgL=0.004511<0.005, годится MgL=0.011<0.005, не годится. [Mg]=0.01-0.004511=0.005489. Затем – считал отношение связанного с магнием и свободного лиганда: Kmg*MgL=[Mg][L] MgL/[L]=[Mg]/Kmg=0.005489/3.16*10-6=1737 Последний этап – расчет αtot и кажущейся константы диссоциации комплекса цинка с НТА при данном рН и данной концентрации НТА и магния αtot= 1 + αH + αMg=1+187,211+1737=1924,211. Kzn’’=Kzn/αtot=1010.66*10-3.284=107.376

Здравствуйте, друзья! Прошу вас поспособствовать мне в решении химических реакций. 1. Реакция хрома с разбавленной соляной кислотой (1:1). Продукт реагирует с сульфидом натрия. Конечный продукт имеет желтую окраску. 2. Реакция цинка с уксусной кислотой. Продукт реагирует с дитизоном. Конечный продукт имеет красную окраску. Очень надеюсь на вашу помощь! Спасибо!

Нужна помощь! Необходимо понимание технологии, аспирации, утилизации отходов производства, потребления энергии и прочих составляющих технологии. В идеале нужна технология.

Вопрос возможно покажется глупым, но тем не менее. Где можно раздобыть металлический магний, цинк или любой другой двухвалентный металл. Если это будет сплав - не принципиально. Единственное требование чтобы 100% двухвалентные металлы (скажем сплав содержащий люминий уже не прокатит). Магазин химреактивов тоже не прокатит, так как в городе его нет, а заказывать долго.

К навеске цинкового сплава массой 0,525 г. содержащего нерастворимые в серной кислоте примеси, прилили 50 мл 0,50 моль- экв/л H2SO4. Избыток кислоты оттитровали, затратив 25мл 0,45 моль-экв/л раствора KOH. Определите процентное содержание цинка в сплаве.

Цинк растворяется в уксусной кислоте?

Продаю лампы с полым катодом ЛТ-6М производства Корек. Остаток ламп такой: медь 1 шт , цинк- 1 шт, кадмий -2 шт, свинец - 2 шт. Год выпуска 1999 -2000. Цена 2500р за штуку.

При каких температурах цинк растворяется в NaOH. Получиный растовор подойдёт электролитом для очистки Zn из латуни?

Рекомендуемое суточное потребление цинка с пищей для взрослого человека составляет от 4 до 20 мг/сут. При недостатке этого микроэлемента происходит задержка роста, полового созревания, развивается анемия. Из продуктов питания содержание цинка повышено в овсе, гречке, ячмене, пшенице, горохе, фасоли, в какао-бобах, в мясе, печени, чесноке и некоторых видах салатов, понижено в молоке и молочных продуктах, овощах и фруктах. Из лекарственных растений очень много цинка содержится в ярутке (корень), фиалке и подорожнике. · Закончите уравнения реакций, характеризующие свойства соединений цинка. Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процессы: окисления, восстановления, для обменных реакций – ионно-молекулярные уравнения. ZnSO4 + (NH4)2S ® ZnS + … Zn + H2SO4(конц.)® ZnSO4 + H2S + …

Люди помогите разобраться. В стальной оцинкованный трубопровод заполнен водопроводной водой. Трубопровод герметичный (пожаротушение). в трубопроводе постоянно растет давление не быстро, летом списывали на жару, зимой температура не повышается. Возможна ли в данной системе реакция с выделением газа? температура не более 30С

Доброго времени суток! Товарищи, помогите со следующей задачей: Получил цинк электролизом сульфата цинка, собрал около 20г. Дальше захотел его расплавить, что б получить красивый слиточек, но не тут то было: плавил-плавил но все что получил это вот такие куски (фото). Плавил в стальной кружке в токе углекислого газа. Температуру выше 500 задирать не стал - было видно что цинк расплавился но шлак даже не давал ему "собраться вместе". Как можно его красиво выплавить?

Как правильно? Zn + H2O = ZnO + H2 (Химия. Пособие для поступающих в вузы. О.О.Максименко.) 2003г. или Zn + 2H2O = Zn(OH)2 +H2 (О.С.габриелян, Химия: пособие для школьников старших классов и пост. в вузы) 2006г.

1.Титановый порошок(фракция 0.15-0.24мм), цена 950руб/кг, чистота титана 98.8% Видео тестов титана: http://www.youtube.com/watch?v=8jjUhflttdo http://www.youtube.com/watch?v=2VsZ9Bh_RqA 2.Цинковый порошок ПЦ-1(фракция 5-30 микрон), цена 140руб./кг Отправка по России транспортными компаниями и почтой! Пожалуйста заказы пишите в личку, либо на этот ящик: Так же можете писать сюда

Вот я прочитал что при реакции Zn + HCL выделяется водород (один из способов его получения). Но вот только почему так получается что цинк заберает к себе хлор??? У цинка 2 валентных неспаренных электрона, у водорода 1 , у хлора может быть несколько (опять же я не понял почему так???) Электроотрицательность у цинка 1,65 у водорода 2,20 и у хлора - 3,16. Т.е. хлор и водород итак сильно к друг другу притягиваются! Так почему же цинк с его меньшей силой электроотрицательности "выбивает" водород??

Zn->ZnS->ZnO->(ZnOH)2SO4->ZnCl2->ZnO->Zn спасайте))))