Поиск

Помогите пожалуйста решить 4 задания: 1. Для каждой из двух нижеперечисленных схем превращения частиц составить электронно - ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах.Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы: 1) NO3^-=>N2O 2) N2=>NO3^- 2.Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Sn+HNO3=>Sn(NO3)2+NO+.......... Используя метод электронно-ионных уравнений,составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. 3.Металлический проводник изготовленный из олова погружен в 0,1 М раствор соли SnCl2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблице стандартных электродных патенциалов , составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод свляется анодом. Для гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода равный стандартному. Чему равна ЭДС? 4. Раствор электролита повергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнение электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде. Электролит : Hg(NO3)2