Поиск
Показаны результаты для тегов 'Энтальпия энтропия'.
Найдено 7 результатов
-
Пользуясь справочными данными , рассчитайте H9000, S9000 и Кр При Т=900К для реакции: 3Fe( тв)+ 4H 2O( г)= Fe3O4 (тв)+ 4H 2( г). H9000 Нашел, оказалось равным -700кДж (H2980=-754.15кДж, а=98,4 Дж/К, b=-13,89*10-3 Дж/К2)
-
Дана следующая задача: Магнетит восстанавливается по уравнению реакции Fe3O4+4CО=3Fe+4CO2. необходимо вычислить стандартную энтальпию и энтропию реакции и определить, при каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях. В книге ответы следующие: энтальпия +39,7 кДж, энтропия +52,4 кДж(моль*К) и Т>758 K. Беру табличные значения, считаю по закону Гесса и получаю результат очень далекий от книжного :bh: . Задач таких перерешал кучу, когда еще студентом был. Что сейчас не пойму, решаю аналогичные и все сходится. Знаки и значения уже по 10 раз проверил! Правда в старых учебниках написано, что прямая реакция при стандартных условихя не протекает и идет при повышенных температурах, а в публикациях после 2002 года нашел, что при 298 К реакция идет самопроизвольно, хотя , опять же, замеры энергии Гиббса дают результат на 10 кДж меньше, чем мои расчетные. -
Помогите разобраться, в чем "косяк" применения уравнения Гиббса. Берем, к примеру, хлорат калия. Стандартная энтальпия образования = -391 кДж/моль Стандартная энтропия при 298 К = 143 Дж/мольК Подставляю в уравнение, в надежде определить стандартную энергию Гиббса образования: -391 - 298*143/1000 = -391 - 42,2 = -433,2 (кДж/моль) заглядываю в справочник (http://www.xumuk.ru/spravochnik/331.html): -289,9 кДж/моль... Аналогичная картина при подстановке значений свойств других соединений... Чтоза...
-
Помогите сделать задачи на тему энтальпии. 1. Определить тепловой эффект реакции 4KClO3= 3KClO4 + KCl, если известно, что тепловой эффект реакции KClO3 = KCl + 1,5O2 составляет величину ΔH0= -49,4 кДж/моль, а тепловой эффект реакции KClO4= KCl + 2O2 равен +33,0 кДж/моль. 2. Определить направление химической реакции в стандартных условиях и температуру, при которой процесс изменит направление. (Энтальпии образования (ΔН0f) и энтропии (S0) веществ известны): ZnO(кр) + С(гр) = СО(г) + Zn(кр) ΔН0fкДж/моль -348,11 0 -110,53 0 S0Дж/моль*К 43,50 5,74 197,55 41,63 3. Предложите объяснение факту, что в условиях близких к стандартным среди самопроизвольно протекающих реакций экзотермических много больше, чем эндотермических.
-
помогите дураку: чтобы рассчитать э.Гиббса для реакции Fe(тв)+H2O(г) = FeO(тв)+H2(г) необходимо рассчитывать энтальпию и энтропию реакции только для газов или для всех веществ?
-
по какой формуле можно рассчитать энтальпию фенола при 30 оС.
-
Здравствуйте ,уважаемые эксперты, помогите пожалуйста с задачей. Условие написано в фото(задача номер 2). Я её вроде решил, но меня немного смущет значение константы равновесия, посмотрите пожалуйста, может я где-то ошибся. Заранее благодарен.
