Поиск

Вопрос от делитанта. Столкнулся с проблемой хранения кислот высокой концентрации , у меня Соляная Х.Ч. и Азотная ОСЧ. А именно то, что они дышат сквозь пробки, винтовые притертые без разницы, заматывал Фум лентой с ног до головы в млн. слоев не помагает. Возникла идея, возможно бредовая: Перевернуть бутылки вверх ногами, газ будет скапливаться у днища которое герметично, а снизу гидрозатвор из самой кислоты. Пробка винтовая с прокладкой ПЭ, бутылки боросиликатное стекло 3.3, До кучи могу залить их парафином например или Космофена на фигачить на резьбу и завинтить, а сверху ещё термоусадочный колпачок, затем переварачиваем ставим в ПП емкость, присыпаем песочком на половину чтоб не колбасились. ? Можно ли их переворачивать, или может что нехорошее случится ... ? Температура хранения поддерживаю +18 – +22 без резких перепадов, стараюсь +20 чтоб было

Мужики всем привет! Скажите пожалуйста азотка растворяет никель или нет? Если да, то как можно его можно потом восстановить и осадить из азотного раствора. Буду очень признателен!

<p>Сначала информация - теоретически я в химии разбираюсь неплохо.</p> <p>Но...</p> <p>Наконец то "дошли руки" до экспериментов.</p> <p>И ... я в шоке.</p> <p>Что-то не сходится практика с теорией.</p> <p>Что есть - сплав меди ,цинка,покрытый припоем (медь и свинец) и еще кое чем,возможно немного бериллия,но маловероятно.</p> <p>Итак.</p> <p>Беру 240 грамм воды.</p> <p>70 грамм 70процентной азотной кислоты.</p> <p>Заливаю кислоту в воду ,бросаю туда сплав и...ничего не происходит.</p> <p>Добавляю еще 70 грамм - тишина ,еще 70 ,опять ничего.Еще 30 (итого 240) - реакция пошла.</p> <p>Растворилось порядка 60 грамм.</p> <p>Раствор получился мутным.</p> <br /> <p>Итак ,фильтрация...</p> <p>Беру фильровальную бумагу,фильтрую.Очень медленно,но это не важно.</p> <p>Потом пытаюсь фильтр высушить ,чтобы потом сжечь.Он не сохнет ,а тлеет...</p> <p>И золы просто немеряно...Пробую сжечь просто кусок бумаги - золы намного меньше...</p> <p>Ладно-эксперименты с раствором .</p> <p>Выпадает осадок.Осадок уже не фильтрую,а пытаюсь растворить.</p> <p>Бросаю туда кусок едкого кали - ничего не происходит.</p> <p>В другую порцию заливаю электролита кислотного - ничего не происходит.</p> <p> </p> <p>Раствор - тут веселей - добавляю соли - зеленеет,т.е. как и положено...</p> <p>В другую порцию сыплю кальцинированную соду - шипит - ну ладно думаю - не вся кислота прореагировала,но на что же ушло 60 грамм сплава?.Сыплю дальше - раствор начинает обесцвечиваться,выпадает осадок и все так же шипит.</p> <p> </p> <p>Ладно - пробую убрать припой.Тут тоже засада.Заливаю электролитом - ничего не происходит.Нагреваю - ничего не происходит.Разбавляю - ничего не происходит.Опять нагреваю - все так же никаких реакций.</p> <br /> <p>Печально,конечно...когда то было больше посетителей.</p> <p>Ну да ладно.</p> <p>Продолжение.</p> <p>Тот раствор ,который с содой уже почти обесцветился.Соду я пока не подсыпаю,только помешиваю - шипит зараза...</p> <p>Тот ,который с солью я упарил наполовину и залил им остатки сплава.</p> <p>Напомню - прореагировало около 60 грамм,а в реактор я засыпал 70.</p> <p>Итого около 10 грамм сплава.</p> <p>Раствор стал непрозрачным.Какого цвета даже затрудняюсь сказать.</p> <br /> <p>Одну ошибку уже нашел.</p> <p>Почему то решил,что нитрат меди и сода будут реагировать так же как и сульфат магния, без выделения газа.</p>

Добрый день! Можно ли хранить 25% ра-р аммиака на одной полке с парящими и летучими кислотами (соляная, азотная, уксусная, бромистоводородная и т.п.). Не будет ли налета на банках? Могу резьбу обмотать ФУМ-лентой если что...

Мое почтение всем! Помогите разобраться с составом камня. Извините за качество фото - лучше не получится! То же относиться к видео Исходя из большого наличия камня с ярко выраженными признаками оксида железа, или типа того, решил проверить его на драг металл (Au) кислотой (царской водки). Но столкнулся с неожиданной реакцией. Предлагаю , чтоб долго не описывать! Мое мнение - присутствует карбонатов или известняка. Получается вступая в реакцию с кислотами выделяется СО2 и Н2О. Итог - определить драг металл не удастся,так как кислот на это не хватит, они всё время в воду превращаются! Помогите определить состав и как можно провести тест на наличие металлического состава.

Нужна Солянка и Азотка, помогите, плииииииз!!!

Через раствор массой 15 г с w(HNO3)=9,45% пропустили NH3, в результате в образовавшемся растворе массовая доля атомов азота оказалась равной 3,50%. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. NH3+HNO3=NH4NO3 m(HNO3)=1,4175г n(HNO3)=0,0225 моль Подскажите как действовать дальше?

(Такая тема уже была создана в общем разделе, но вместо ответа на вопрос о диоксиде азота был о оксиде азота) Добрый день, Дорогие Форумчане. Как можно нейтрализовать диоксид азота(NaO2)? Знаю что в этом деле помогает вода, но рисковать своим здоровьем я не стал и спросил у знающих людей. Почему я задаю этот вопрос? Потому что несмотря на имеющийся у меня противогаз с фильтром бриз - 3001 защитить себя от газа я не смогу, ведь он любит кожу! Слышал так же в этом деле помогает медный и железный купоросы, но повторюсь, не хочу рисковать здоровьем!

Начал перегонять азотку из нитрата калия и серной кислоты. На термометре 55 градусов и попёр бурый газ. Какого чёрта? Что-то не так с термометром? Нагревал медленно на песчаной бане, серная кислота ~93% Думал, что с первого раза не создалась (проблемы с соединением), случайно продублировал тему

Прошу проинформировать, кто владеет вопросом. Стоит задача очистить слой латуни 1-5мм и частицы металла от электрода электро сварки, которые находятся на куске вольфрамового металла. При этом стоит отметить что это серийная очистка, то есть в емкость будет опускаться 100кг вольфрамовых кусков со следами латуни и огари, их нужно убрать с вольфрама. Буду благодарен за полезную информацию

Завалялось 20 литров ядреного реагента на основе азотки, может кому нужно? за недорого))

FeAsS(арсенопирит) растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.Запишите уравнение реакции ,считая,что единственный продукт восстановления азотной кислоты это NO2.В ответе укажите только коэффициент перед азотной кислотой в уравнении реакции.

Где можно найти учебники со структурными формулами нерганических соединений? Или,пожалуйста,составьте структурные формулы для следующий веществ: 1. UO2(NO3)2 - 2. Zn(UO2)3(CH3COO)8 -- Zn-уранилацетат 3. Гексанитрокупрат (II) натрия-свинца - Na2[PbCu(NO2)6] или Na2Pb[Cu(NO2)6] - есть ли разница,не знаю 4. (NH4)2[Hg(CNS)4] - тетрароданомеркуриат аммония 5. HNO3 - особенно непонятно как выглядит анион NO3-

Здравствуйте. Где можно найти учебники со структурными формулами нерганических соединений? Или,пожалуйста,составьте структурные формулы для следующий веществ: 1. UO2(NO3)2 - 2. Zn(UO2)3(CH3COO)8 -- Zn-уранилацетат 3. Гексанитрокупрат (II) натрия-свинца - Na2[PbCu(NO2)6] или Na2Pb[Cu(NO2)6] - есть ли разница,не знаю 4. (NH4)2[Hg(CNS)4] - тетрароданомеркуриат аммония 5. HNO3 - особенно непонятно как выглядит анион NO3-

Всем доброго дня. Допустим мы имеем смесь азотной кислоты HNO3 и жидкого оксида азота NO2 (конц) при 0oС в некоторой емкости и имеем твердый KNO2 в виде длинного стержня, а также графитовый стержень. По мере опускания стержней в емкость будет происходить ОВР реакции: (1) 2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O (2) 2NO + C(графит) = N2 + CO2 У меня такой вопрос. Насколько будет эффективен гальванический элемент на основе этой реакции? Где один из электродов стержень из KNO2, а другой из графита. По моим соображениям, если взять совсем немного HNO3 в растворе, то реакция будет не особо бурной, однако присутствие азотной кислоты в растворе превратит его в своего рода электролит. Ведь KNO2 не реагирует ни с чем кроме HNO3, а графит может прореагировать только с NO. А чтобы KNO2 не реагировал с кислородом емкость можно заполнить чистым азотом или тем же CO2. Теоретически это же возможно? Мне интересна подобная схема тем что продукты реакции могут быть возвращены в исходное состояние только под воздействием температуры: (1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 (2) 2HNO2 + O2 = 2HNO3 Разве что графит не так-то просто восстановить из CO2. Если я где-то не прав буду рад если меня поправят.

Здравствуйте. Попытался вчера получить азотную кислоту из концентрированной серной кислоты и калиевой селитры. Все эти два реактива насыпал в колбу бунзена перемешал их и закрыл "резиновой пробкой" (а зря), далее из патрубка колбы через "резиновый" шланг подсоединялось все это к холодильнику с прямой трубкой. Поставил колбу греть на плиту сначала на средней мощности,но позже попытался увеличить. Попер бурый газ и в колбу-приемник стали капать первые капли. Но потом меньше через минуту заметил что резиновая пробка начала плавиться, да и сам шланг не так заметно но тоже. В итоге я прекратил нагрев. Я так понял что это азотка так с резиной реагирует? Как лучше поступить и чем заменить резиновые пробки или шланги. Имеется стеклянная трубка, но на что бы ее прикрепить к колбе бунзена я не знаю.

везде для получения азотки гасят селитру конц. серной кислотой. а что если мне надо получить разбавленную азотку (например азеотроп 68%масс)? кто-нибудь пробовал смешивать водные р-ры серной кислоты и нитрата (допустим натрия) и отгонять вначале воду (100) а потом азеотроп 68% азотки (120)? работает????

Здравствуйте, возникли проблемы с получением азотной кислоты. Засыпал в колбу калийную селитру, начал заливать серную кислоту, сразу повалил бурый газ с адским запахом, даже не успел в НАК колбу вставить. Смотрел видео с данным способом синтеза, так на видео такой реакции не было. Подскажите в чем проблема, калийную селитру делал сам из аммиачки и хлористого калия, может у меня в итоге не калийная селитра получилось или может серная кислота сильной концентрации или может много кислоты залил? Спасибо!

Разные источники пишут про азотную кислоту по-разному. Вот Егоров, например, пишет, что при взаимодействии с неметаллами концентрированная кислота дает оксокислоты, причем неметалл окисляется не полностью: 5HNO3 + P = HPO3 + 5NO2 + 2H2O. Почему образуется NO2 - понятно, чем более концентрирована кислота, тем хуже она восстанавливается. Но вот почему HPO3, а не так, как пишет об этом Глинка? Глинка пишет: 5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O. И еще. Егоров пишет, что концентрированная кислота дает N2O с активными металлами, а вот Глинка пишет, что N2O с активными металлами образуется, только если азотная кислота разбавленная. Заранее спасибо.

Всем привет.Затеял я провести опыт по получению азотной кислоты из воздуха.На одном форуме я уже описывал констукцию устройства и источник питания.Решил выложить на более крупный форум методу.Больше людей узнает может кому пригодиться. И так в производстве были разные печи для получения азотной кислоты,но в домашних условиях легко повторить лишь одну-печь паулинга.Схема печи проста.Снизу через лестницу якова прокачиваеться воздух и выводиться.В качестве источника тока я буду использовать неоновый трансформатор.Вобще идеален свч разряд,но для домашнего производства трудно достижим.В скором времени соберу полумоствой инвертор для строчника.На нем при меньшей мощности дуги жирнее и как я читал в высокочастотном разряде азот быстрее окисляеться. Как показали опыты азот окисляеться в любом разряде,но высоковольтные от 3000 вольт хороши тем что элетроды не жгут. О результатах буду отписываться.Вот вам на последок видео моих опытов: Сама установка(питание неоновый трансформатор): http://youtu.be/bz9kVfqyD34 Получение оксида азота разрядами разных напряжений и токов.: Микроволновый трансформатор: http://youtu.be/cRtn8GAvPIM Дуга от сети 220 вольт с выпрямителем и балластом(разные токи): http://youtu.be/WqtKoGVZ1Xw http://youtu.be/FwrDeyo9-pc Дуга от неонового трансформатора: http://youtu.be/-e11PjEnbqo

Попросили растворить компаунд, применявшийся очень давно при заливке изделий. Состав - смолы, красители, отвердители и порошкообразные наполнители, готовый состав представляет собой таблетки из сухой смеси, после чего расплавляется и загоняется под давлением в прессформы. Точный химический состав узнать негде. Попытка вскрыть воздействием горячей азотной кислоты полностью провалилась! Жидкость в лунке спокойно выкипала, совершенно не разрушая поверхность стенок. Впервые сталкиваюсь с подобным, до того материал легко подвергался деструкции с последующим удалением промывкой в органических растворителях. Что за основа данной смеси была ? Какие смолы устойчивы к воздействию столь сильного окислителя ? Уже пробовал компаунды на основе эпоксидных, снимал защитные плёнки из кремнийорганики, везде результаты были положительными. Концентрированную серную кислоту никто не отменял, но мне хочется понять, почему дымящаяся азотная не затронула основу.

Cr+HNO3(разбавл)= ?

Добры день, подскажите, пожалуйста, что является более агрессивной средой: концентрированные кислоты (серная, азотная, соляная) или их растворы 20-30%? Подбираю материалы для химзащиты бетонных резервуаров. Буду признателен за ответы.

Кто может подсказать кому принадлежит лицензия на утилизацию аммиака из ТПГ производства аммиака азотной кислотой??? вообще существует ли такая???

Здраствуйте, подскажите пожалуйста литературу по синтезам эфиров азотной кислоты. Многоатомные спирты и прочее. Задали в институте.