Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск

Показаны результаты для тегов 'диссоциация'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Календари

  • Community Calendar

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. Нужно составить уравнение диссоциации электролита и затем сделать уравнение процессов протекающих на электроде, сам раствор H2SO3
  2. Проходим данную темку в школе. С самой диссоциацией все понятно, чем больше молекул распадается на ионы в растворе/расплаве, тем сильнее электролит. Непонятно, на что еще влияет степень диссоциации? Часто слышу выражения "сильная\слабая кислота". Так что означает "сильная" - в растворе диссоциируется много молекул? Можно ли по степени диссоциации определить, насколько одно в-во коррозивнее другого? Или их электропропускательные способности на коррозионность не влияют? Также, влияет ли степень диссоциации на ph в-ва? Чем выше СД, чем ниже (у кислот)\выше (у щелочей) ph? Или одно к другому вообще не относится? Заранее спасибо за помощь, в школьных учебниках такого днем с огнем не сыщешь... P.S. было бы также интересно узнать, почему не идут реакции слабых кислот и растворимых солей с образованием осадка и сильной кислоты? К примеру, та же реакция H3PO4+MgSO4 не идет, хотя, по идее, осадок там будет (причем я пробовала реакцию, даже ни крупинки осадка не вышло, растворы никак не поменялись).
  3. ALLOE

    Диэтаноламин

    Добрый день! Никак не могу понять-как посчитать рН 0,1 Н раствора диэтаноламина. Вроде органика, обладает слабыми основными свойствами. С солями сталкивался, с органическими кислотами то же. Но с аминоспиртами нет.
  4. Всем кто читает добрый день, прошу дать хорошее разъяснение касательно одного вопроса. Вопрос таков: почему Cu(SO)4 в реакции с NH4OH дает комплексную соль, а FeSO4 c тем же гидроксидом аммония дает гидроксид железа (II), ведь казалось бы что там Fe c 2+, что там Сu c тем же 2+? Понятно, что разница в электронном строении этих ионов, но не могу понять какое различие здесь принципиально. Посему прошу толково объяснить в чем разница этих двух реакций и этих ионов в рамках этой реакции.
  5. Напишите пожалуйста уравнения первичной и вторичной диссоциации тетрахлородиамминферрат 3 кальция. и выражение константы нестойкости комплексного иона и изобразить строение изомеров соединения.Честно, не понимаю вообще. Обьясните
  6. Привет!Заранее,большое спасибо тем,кто откликнется,решение очень нужно как можно скорее,желательно всё подробно расписать,чтобы сама поняла всё) Собственно,сами задания: 1)Определите степень электролитической диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония,эквивалентная электропроводность которого при 298 К равна 0,33 См*м2/моль. 2)Какими молекулярно-кинетическими свойствами обладают коллоидные растворы?Напишите строение мицеллы отрицательно заряженного золя бромида серебра. 3)Разберите механизм буферного действия при добавлении небольших количеств сильной кислоты и сильного основания к фосфатному буферному раствору.Вычеслите pH буферного раствора,состоящего из 4 мл NaH2PO4 и 7 мл Na2HPO4 одинаковой концентрации.К2=6,23*10-8
  7. Даны 10 солей. Для каждой нужно написать уравнение диссоциации и название. (CdOH)4P2O7 (SrOH)2FeO4 (BaOH)2SnS3 Co(HSiO3)2 Cr2(CO3)3 (NH4)2FeO4 SnHSbS4 AuOH(ReO4)2 Tl2(S2O3)3 (YOH)3(PO4)2 У самого не очень получается. Буду благодарен за помощь.
  8. В каком из растворов соединений с одинаковой концентрацией количество ионов наибольшее? A) H2S B) H2SO3 C) H2CO3 D) H2SO4 Подробнее пожалуйста
  9. и гидроксид-ионов [OH-] (r=1). Вещество:NaOH Концентрации раствора: 5% a:– Кдисс.:– Н+, моль/л:– ОН-, моль/л:x
  10. Во сколько раз уменьшится растворимость сульфата стронция после добавления к 1 л его насыщенного раствора 0,1 моль сульфата натрия, кажущуюся степень диссоциации которого можно считать 50%?
  11. Химия не профильный предмет, но задачи задают, на мой взгляд, адские. Помогите, пожалуйста. От этих задач зависит допуск к контрольной, а после к экзамену. Заранее огромное спасибо! Надеюсь, кто-нибудь сможет помочь. Оксид серы (VI) при нагревании до температуры 1000оС диссоциирует на 25% по уравнению реакции 2SO3 <-> 2SO2 + O2. Определить какой объем займет 8 грамм SO3 в этих условиях, если общее давление 1,5 атм. Определить порядок некоторой реакции, если за 20 минут концентрация реагирующих веществ уменьшилась в 4 раза, а за 5,5 часов - в 6 раз. Электрохимическим путем восстанавливаются катионы Au3+. Какое количество электричества необходимо для восстановления 1-грамм-атома и 1-грамм-эквивалента указанного катиона.
  12. Подскажите пожалуйста, если у меня есть раствор 2х солей и к нему прибавляют Zn в недостатке для обеих р-й одновременно, то реакция пойдёт до конца с той солью, у которой константа диссоциации выше?
  13. Ребят очень нужна ваша помощь. Не могу ответить на два вопроса 1) По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты, и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химической связи в гидроксидах. 2) Фтороводород растворяется в воде неограниченно, а хлороводород обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37%. Объяснить с позиции строения вещества такое различие в растворимости однотипных веществ.
  14. 1)Раствор 25гр хлорида кальция в 100гр воды кипит при темп. 105 град.цель., а раствор 41,5гр этой же соли в том же кол-ве воды кипит при 110град.цель. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли и поясните ее зависимость от концентрации. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0.52. 2)Найти значение рН 0.1 М раствора уксусной кислоты СН3СООН, если степень диссоциации электролита 1%. 3)Какая соль не подвергается гидролизу: СаСО3,NH4NO3, или KNO3?Напишите уравнение реакции,раствор какой соли имеет кислую среду? 4)Напишите полное и сокращенное ионное ур-ние реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия. Помощь срочно нужна,заранее спасибо.
  15. Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты больше,чем в растворе уксусной кислоты той же концентрации?
  16. раствор нитрата калия, содержит 8,44% соли,показывает прирост температуры кипения на 0,79С по сравнению с температурой кипения воды, вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
  17. Составьте формулы комплексного основания и его соли из следующих ионов и молекул: NH3, Ag+; OH-; Cl-. Напишите уравнения диссоциации каждого из этих соединений и уравнение диссоциации комплексного иона. Приведите выражение для константы нестойкости компексного иона.
  18. Помогите, пожалуйста! :be: нужны значения констант диссоциации слабых электролитов, в моем случае это Bi(OH)3 и Al(OH)2Cl. Спасибо огромное заранее! :bw:
  19. Помогите, пожалуйста! Это выше моих сил. 1. Определить концентрацию сульфата цинка в водном растворе, если относительное понижение давления пара над этим раствором составляет 0,1% и соль диссоциирована нацело. 2. Определить степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH, если раствор её в бензоле кристаллизуется при температуре 5,32 °С. Температура кристаллизации индивидуального бензола 5,5 °С, К=5,16 К*кг/моль,а для приготовления раствора взято 62,5 г. бензола и 0,26 г. бензойной кислоты. 3. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита (CH3NH3OH) при температуре 25 °C. Концентрация раствора: 24,5 г/л. 4.По заданному значению рН (13,0) определить концентрацию предложенного раствора электролита (RbOH) при температуре 25 °С и выразить её всеми возможными способами (считать, что плотность растворов 1 г/см3. 5. Вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25 °С и в присутствии электролита с одноименным ионом. Твердая фаза: CuI. Электролит: KI. Концентрация раствора: 0,01 М.
  20. Для 0,1 М раствора кислоты НА при Т=300К pH=5, а при 350 К рН=4. Найти ΔН0 и ΔS0(принять ΔН0 и ΔS0 не завсисящими от температуры) и ΔG0 при Т=300 К. По каким формулам вычислять ΔН0 и ΔS0?помогите,пожалуйста.
  21. Степень диссоциации 0,1 молярного раствора угольной кислоты (Ка = 10-10) равна .......................???
  22. Помогите. Как решать уравнения с гидролизом и диссоциацией. И ионные, и молекулярные уравнения?
  23. Помогите,пожалуйста, с вопросами.. я что знал, то сам ответил, вылаживаю на что я не ответил... Спасибо большое заранее, потому что я пересмотрел свой конспект и в нём там ничего толкового не нашёл. 1.Объясните изменение окраски фенолфталеина изменением концентрации ионов OH– в растворе NH4OH с добавлением NH4Cl. Как это связано со смещением равновесия диссоциации NH4OH при добавлении к раствору хлорида аммония? 2.Сделайте вывод о влиянии введения одноименных ионов на степень диссоциации гидроксида аммония. Повлияет ли и как на степень диссоциации гидроксида аммония добавление к раствору сильного основания? 3.Объясните, как смещается равновесие диссоциации уксусной кислоты при добавлении к ней ацетат-ионов (CH3COO–) из соли. Как меняются при этом концентрация ионов Н+ в растворе и степень диссоциации уксусной кислоты? 4.Объясните, повлияет ли и как на степень диссоциации уксусной кислоты добавление к ней сильной кислоты.
×
×
  • Создать...