Поиск

1. При сплавлении 10 кг известняка с песком получили 10.44 кг силиката кальция. Массовая доля примеси в карбинате кальция равна..... 2. Какой объем водорода прореагировал с азотом, если образовалось 42 л аммиака, что составляет 60% от теоретически возможного выхода? 3. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 10 г выделилось 1.904л углекислого газа. Массовая доля примеси в карбонате кальция равна? 4. Определите объем аммиака, получившегося при взаимодействии 30 г хлорида аммония, содержащего 5% примесей с избытком гидроксида кальция. Я совсем не понимаю алгоритм решения таких задачек :cg:

Помогите пожалуйста с решением задач =( 1) вычислить pH раствора, содержащего 0,01 М КОН и 0,1 K2SO4 2) К 50 мл 0,01 н.раствора соляной кислоты добавили 450 мл 0,0001 н. раствора нитрата серебра. Выпадает ли осадок хлорида серебра? ПР(AgCl)=1,8*10-10

Подскажите на примере этих заданий как это всё решить. 1)Определить скорость прямой реакции: 2СО + О2 -> 2СО2 если общее давление в системе увеличится в 4 раза. 2)Равновесие реакции установилось при следующих концентрациях: [ NO2]=0,06; [NO]=0.24; [O2]=0,12 (моль/л). Чему равна константа равновесия системы 2NO2(г) -> 2 NO(г) + О2(г) ? 3)Вычислить значение изобарно-изотермического потенциала следующих реакций восстановления оксида железа (II) FeO(k)+CO(г)->Fe(k)+CO2(г) 4)Определить количество моль Са в 100 граммах. 5)Для вычисления мольной массы эквивалента (МЭ) FeCl3 используется соотношение: (М-мольная масса FeCl3) и тут есть варианты ответов: МЭ=М/6; МЭ=М/1; МЭ=М/3; МЭ=М/2 (и какой вариант? и как его определить?) 6)Какая орбиталь описывается набором m=-1,0,+1 (тут что повторить чтобы ответить на этот вопрос?) 7)Сравнить количество моль при нормальных условиях в 1 литре NH3(x) и 1 литре NO2(у). Варианты ответов: x<y; x=y; x>y. 8)Равновесие реакции: А+3В->2C установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/л: [A]=2.5: =1.8; [C]=3.6; Рассчитать константу равновесия этой реакции. 9)На основании закона эквивалентов определить какое из соотношений необходимо использовать для расчёта массы(М) (в граммах) щелочи NaOH, используемой для осаждения из сточной воды 500 граммов токсичного иона Сd2+. Варианты ответов: MNaOH/40=500/112; MNaOH/56=500/40; 112/40=MNaOH/500; MNaOH/40=500/56. (как тут определить где правильный ответ?)