Поиск

Как наити коэффициент активности, никак не могу понять. И где можно взять эти таблицы Дано: С(FeSO4) = 0,0100 моль/л KSо(Fe(OH)2) = 8×10-16 ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Найти: рН начала осаждения Fe(OH)2 Решение: а) Расчет рН начала осаждения Fe(OH)2 1. Записываем уравнение реакции осаждения Mg(OH)2: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2+ Na2SO4 2. Записываем уравнение гетерогенного равновесия между осадком гидроксида железа и его ионами в насыщенном растворе: Fe(OH)2⇄ Fe2+ + 2 OH– тв. насыщ. р-р и условие начала образования осадка Fe(OH)2: а(Fe2+)·а2(OH-) = KSо(Fe(OH)2) или а(OH–) = 3. Рассчитываем ионную силу исходного раствора: IC(рра) = IC(FeSO4) = 3C(FeSO4) = 3·0,0100 = 0,0300. 4. Находим (табл.2 Приложения) коэффициент активности ионов железа: IC f(Fe2+) 0,0200 0,570 0,0300 → ← f(Mg2+) = 0,570 – Х 0,0500 0,500 –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 0,0300 0,070 0,0250 Х Х = = 0,058 f(Fe2+) = 0,570 – 0,058 = 0,512