Поиск

Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться. Даны два электрода: Ag+/Ag и OH-/O2/Pt И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода. 1) Определить что из них катод, что анод. Е0 Ag+/Ag = 0,799 В Е0 OH-/O2/Pt= 0,401 В 0,799>0,401 следовательно: Ag+/Ag - анод, OH-/O2/Pt - катод. 2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?) 3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде: А(-): ??? какая здесь будет реакция? К(+): Ag+ +1e-->Ag 4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм. Проверьте пожалуйста: Ер Ag+/Ag=Е0 Ag+/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В ЕрO2/ОН-=Е0O2/ОН- +(0,059/4)lg(pO2/a4)=0,401+0,0147lg(1/0,0054)=0,537В 5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях. Проверьте пожалуйста: E0ГЭ=E0Ag+/Ag - E0OH-/O2/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница) Заранее благодарна!