Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Поиск

Показаны результаты для тегов 'кислотность'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Учащимся
    • Решение заданий
    • Вопрос-ответ
  • Химикам
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Календари

  • Community Calendar

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 10 результатов

  1. 1. Вычислить pH См раствора сильной кислоты(a=1). См(HNO3)=1.7*10-3 2. Вычислить pH и pOH Cm раствора щелочи(а=1). Cm(Ca(OH)2)=7.7*10-3 3. Рассчитать концентрацию ионов H+ и OH- в растворе, pH которого 5,46
  2. Проверьте пожалуйста: Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: сероводородная кислота, пропанол-2, иодоводородная кислота, 2,2,2-трифторэтанол, этанол.2-метилпропанол-2. Мой ответ: йодоводородная, сероводородная, этанол, пропанол-2, 2,2,2-трифторэтанол, 2-метилпропанол-2
  3. При каком значении pH раствора потенциал системы MnO-4 + 8H++5e=Mn2+ +H2O составит 1.33 В, если отношение концентраций ионов в разбавленном водном растворе при 25С равно [MnO-4 ]/[Mn2+]=1? Определить, будет ли в этой среде при введении в раствор солей хрома (III) и (VI) в соотношении, соответствующем выражению [Cr2O7-] / [Cr3+]2=1, происходить окисление ионом MnO-4 иона Cr3+ до Cr2O7- .
  4. Используя справочные данные, определите, раствор какой соли в наборе (при одинаковых температуре и концентрации) будет иметь большее значение pH. Набор : NH4NO3, NH4Cl, (NH4Cl)2SO4
  5. Триацетин - эфир глицерина и уксусной кислоты, глицерилтриацетат. Растворяется в воде, смешивается со спиртом. В методике определения кислотности указано: 25 г ТА растворить в 50 мл нейтрализованного этанола, добавить фенолфталеин, титровать 0,02 н гидроксида натрия. Вопрос: зачем нужен этанол? и какой раствор гидроксида натрия использовать - водный или спиртовой? Если в методиках указывается просто раствор определенной концентрации, по умолчанию ведь подразумевается, что это именно водный раствор? http://www.pharmacopeia.cn/v29240/usp29nf24s0_m84590.html
  6. Пожалуйста, помогите посчитать... Если смешать разные объёмы молока, каждый со своей определённой кислотностью, то какова будет кислотность полученного объёма, после смешивания? Если есть вот такие данные: V1=391 кг (извиняюсь, это масса) с Т=18 V2=185 кг с Т=16 V3=1900 кг с Т=23. Если всё смешать, то с какой кислотностью выйдет общий V? Если сможете помочь, буду очень признательна) Пасибки.
  7. Пожалуйста, помогите посчитать... Если смешать два разных объёма молока, каждый со своей определённой кислотностью, то какова будет кислотность полученного объёма, после смешивания? V1 с T1 смешать с V2 с Т2. Какова будет Т3? V3 понятно будет равен V1 + V2. Всем огромное спасибо.
  8. Следующие соединения расположите в ряд по возрастанию их кислотных свойств: CH3COOH, BrCH2COOH, Cl-CH2-COOH, F3CCOOH, распишите для каждой реакции их диссоциации в водном растворе и обосновать. Заранее спасибо!
  9. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Пожалуйста, помогите разобраться с нетипичной задачей: Напишите уравнение протолитического взаимодействия указанного электролита (кислоты, основания) с указанным растворителем, объясните его влияние на силу электролита и рассчитайте pSH2 этого раствора для указанной концентрации электролита. Электролит - хлорная к-та HClO4, концентрация 0,01 моль на литр, рК=4,95. Растворитель - уксусная кислота, pKSH​=14,45 С уравнением я разобралась, не могу понять с pSH2. Нашла, что кислотность раствора кислоты рассчитывают по формуле: pSH2 = ½ рКа − ½ lgCa Что сюда нужно подставить - рКа=4,95 и концентрацию хлорной кислоты С=0,01? Если эти данные, то тогда зачем в условии дана pKSH уксусной кислоты? Заранее благодарю за внимание и помощь!!!
  10. Расположите вряд по увеличению кислотности следующие соединения: фенол, н-нитрофенол, н-бромфенол, 2,4,6-нитрофенол, н-крезол
×
×
  • Создать...